1樓：秒懂百科
配位化合物：一類具有特徵化學結構的化合物。
什麼是配位鍵和配位化合物
2樓：夏末蔚曳
配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：**式中→表示配位鍵。
在n和b之間的一對電子來自n原子上的孤對電子。
由一個簡單金屬離子和一定數目的中性分子或負離子所組成的複雜離子叫配離子，凡含有配離子的化合物就叫配合物。
注意：(1)配離子與配合物在概念上是不同的，但習慣上卻不嚴格區分。
2)配合物的特徵就是含有配位鍵。
根據一個配體中所含配位原子數目的不同，可將配體分為單齒配體和多齒配體。
單齒配體：一個配體中只有一個配位原子，如nh3，oh-，x-，等。
多齒配體：一個配體中有兩個或兩個以上的配位原子。
什麼是配位化合物
3樓：網友
配位化合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。
配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
高中階段對於配位化合物可以這樣理解，配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如co、nh3、h2o)或離子（如cl-、cn-、no2-等）通過配位鍵結合形成的化合物。
顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。
4樓：網友
配位化合物：又稱絡合物，是一類含有中心金屬原子(m)和若干配位體(l)的化合物(mln ).
中心原子m通常是過渡金屬元素的原子(或離子),具有空的價軌道。
配位體l則有一對或一對以上孤對電子。
m和l之間通過配位鍵結合，成為帶電的配位離子，配位離子與荷異性電荷 的離子結合，形成配位化合物。
有時中心原子和配位體直接結合成不帶電的中性配位化合物分子。
單核配位化合物：一個配位化合物分子(或離子)中只含有一箇中心原子。
多核配位化合物：含兩個或兩個以上中心原子。
金屬原子簇化合物：在多核配位化合物中，若m—m之間有鍵合稱為金屬原子簇化合物。
配位化合物是金屬離子最普遍的一種存在形式。
金屬離子和不同的配位體結合後，性質不相同，可以進行溶解，沉澱，萃取，以達到合成製備，分離提純，分析化驗等目的。
化學工業上，一些重要的催化劑是配位化合物。
1. 配位體。
每個配位體至少有一個原子具有一對(或多對)孤對電子，或分子中有π 電子。如，n,o,c,p,s,cl,f等。
根據配位體所提供的絡合點數目和結構特徵，可將配體分成以下幾類：
1.單齧配位體：只有一個配位點的配體。
如：nh3 ,形成的單核配位離子比單個金屬離子大(半徑增大),使正，負離子間靜電引力下降，溶解度增大，不易沉澱，agcl能溶於氨水，生成銀氨絡離子。
2. 非螯合多齧配位體：配體有多個配位點，但受幾何形狀限制不能與同一金屬離子配位。
如：po43-,co32- 等，一個配體與多個金屬離子配位，每個金屬離子與若干個這樣的配位體配位，形成的多核配位化合物，往往是不溶性沉澱，常作沉澱劑。
3. 螯合配位體：一個配位體的幾個配位點能直接和同一個金屬離子配位。
不帶電的單核螯合分子，水中難溶，易溶於有機溶液中，常作萃取絡合劑，(如：乙醯丙酮鋁al(acac)3 ,)
帶電的單核螯合離子一般很難從水中沉澱出來，這種配位體可作掩蔽劑，如酒石酸鹽，edta等都是這類掩蔽劑。
co(edta)]-配位螯合離子的結構。
右圖示出[co(edta)]-配位離子中，一個edta螯合配位體和co3+螯合的情況。
4) 鍵配位體：含有π 電子的烯烴，炔烴，芳香烴等也可作配體。
如：c2h4,丁二烯，co,c6h6,c5h5等都是。
在配位化合物的結構中，一個配位體同時和n 個不同的金屬原子m配位時，常在配。
5樓：秒懂百科精選
配位化合物：具有特徵化學結構的化合物。
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