1樓：剛芷荷俎晨
打個比方吧。
水在常溫常壓下，電離出h+和oh-，這兩者的乘積總是固定的值羨哪，h+多了，oh-就少，反之答塵亦然，兩者之積總是10的-14次方，這兩者的積就是水在常溫常壓下的離子積常數。清派禪。
2樓：網友
溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度積，無論它們是什麼電離出來的辯慶答(比如水的還是酸的電離出的氫離子)，只要是溶液中就夠了，不差模管其**是什麼。總之kw=溶液中所有h+對應的濃度乘溶液中所有oh-對應的濃度，這個kw僅與溫度有攜慧關，溫度越高，kw越大。
3樓：隨嬡蔡曉
常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數只與溫度有關。
100℃時是1×10^(-12).
標況。下可能是鎮納冰，水，冰水混合物。
若是液態，離子積常數小於1×10^(-14),但模蠢無具體御碼沒數值。
4樓：介澤秘俊賢
水弊侍的離子積kw=[h+]·oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高租閉吵時態猜，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
5樓：揭允宇文靈槐
離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的乙個電離方程式：rnm
mmnn其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]n..]
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數橡蠢的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積。
純梁虧陪液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，空帶它能微弱地電離：
h2o+h2o
水的離子積常數
6樓：惠企百科
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h⁺)·c(oh⁻)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h⁺)和c(oh⁻)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
離子積的定義是什麼啊
7樓：匿名使用者
水的離子積 在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水的電離[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]達到平衡後，平衡常數是。
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
達到平衡時，可得水的離解常數ki
或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2
由於水的離解度極小，[ho]數值可以看作是乙個常數，令k1[h2o]2等於另一新常數kw，則。
h3o+][oh-]=kw
kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[h3o+]和[oh-]各為。
通常將水合離子h3o+簡寫為h+，這樣，在常溫時：
表3-1 不同溼度時水的離子積。
溫度/℃kw i溫度/℃
kw 050106020702580309040100k=[h+][oh-]= (3-2)
由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度公升高，水的離解度和kw也相應地增大。
水的離子積原理不僅適用於純水，也適用於一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[h+]和[oh-]怎樣改變，它們的乘積總是小於等於kw。
離子積與溶度積
8樓：網友
溶度積即溶解平衡時的平衡常數。如。
ksp(agcl)=[ag+]*cl-]
通常，溶度積越小物質越難溶。
在溫度不變的情況下，溶度積為常數，則。
離子積＜=溶度積，那形成溶液。
離子積＞溶度積，生成沉澱。
水的離子積常數如何推導
9樓：書布凡邰黎
水歷腔的離子積。
是納激定義出來的，kw=[h+][oh-]因為化學家測得，25
時，純水中[h+]
mol/l，純水中[h+]=oh-]
所以離子積就是1
mol/l這是乙個實驗資料，不是推匯出來的。
就像物理中的萬有引力常量。
是實驗肢茄衫測得的。
10樓：匿名使用者
打個比方吧。
水在常溫常壓下，電離出h+和oh-，這兩者的乘積總是固定的值羨哪，h+多了，oh-就少，反之答塵亦然，兩者之積總是10的-14次方，這兩者的積就是水在常溫常壓下的離子積常數。清派禪。
11樓：匿名使用者
在一定溫度下，溶液中氫離子與氫氧根離子的積是乙個常數，這個常數叫離子積常數。
離子積常數是多少
12樓：程琪冠昊英
常溫鎮納下是1×10^(-14).水的離子積御碼沒常數只與溫度有關。
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰，水模蠢，冰水混合物，若是液態，離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值。
13樓：銳行尾雨凝
打個比方吧。
水在常溫常壓下，電離出h+和oh-，這兩者的乘積總是固定的值羨哪，h+多了，oh-就少，反之答塵亦然，兩者之積總是10的-14次方，這兩者的積就是水在常溫常壓下的離子積常數。清派禪。
水的離子積常數有沒有單位
14樓：沉洋艦
中學化學中對於水的離子積常數。
只下乙個簡單的定義。為了解開你的疑惑，我用大學無機化學。
中的離子積常數定義來解釋一下，你就清楚了。有些中學老師認為「水的離子積常數應該有單位」，他們的理解只是出於中學化學上的概念，某種意義上說，他們的見解是錯誤的。因為他們忘了他們學過的無機化學：
c(h+)/cθ] c(oh-)/cθ] = kw （大學無機化學中kw的計算式）
c(h+)]c(oh-)]= kw （中學化學課本中kw的計算式）
在計算反應常數。
時，每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態。
下的濃度，對於溶液中的物質，是1mol/l，對於氣體，是乙個大氣壓。
這樣就把所有的單位全都約掉了，反應常數始終是乙個常數。這樣就避免了計算過程中的單位不統一。
所以水的離子積實際上是氫離子。
的濃度除以1mol/l，乘以氫氧根離子。
的濃度除以1mol/l，(再除以水的濃度除以1mol/l,水溶液中水的濃度始終視為1mol/l)結果是沒有單位的，1*10^-14
在理解上面的這句話時：「每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態下的濃度」。
你得理解一下什麼是「標準狀態下的濃度」。詳見。
綜上：由於中學化學與大學化學在知識上的脫節，造成很多中學知識對中學生來講，不容易理解。kw就是其中之一。
因為中學化學中的很多知識是大學化學知識的「簡化」，如上面的計算式，中學的kw計算式明顯是把大學化學的kw計算式簡單化了。這就造成理解上的麻煩了。
15樓：網友
離子積常數都是沒有單位的，或者稱無量綱的。
16樓：小小狼仔
常數是沒有單位的。
關於水的離子積
是的。這是最基本的定義。kw c h c oh 例子 0.1molhcl溶液，25 kw 10 140.1molhcl 完全電離，產生0.1mol h 設水電離的量是 h2o h oh x x 則總的h 濃度是0.1 x 總的oh 濃度是x所以10 14 0.1 x x 可以解次一元二次方程，求得o...
化學問題 關於水離子積的問題
首先你要明白 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，由電離方程式h2o h oh 看出水分子電離出的h 和oh 數目在任何情況下總相等。水的離子積k w c h c oh c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。請注意是整個溶液中。也就是說溶質發生電離與水解，...
已知鹵化銀的溶度積常數為 Ksp（AgCl）
東若谷扶雀 c試題分析 a agcl agbr agi的化學組成相似，因此溶度積常數越小，溶解度越小，所以根據溶度積常數可知常溫下在水中溶解能力agcl agbr agi，a正確 b 溴化銀的溶解度小於氯化銀的，因此根據沉澱更容易向更難溶的方向轉化可知，在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有ag...