1樓：匿名使用者
您好，在化學分析中，每種試劑都有它自己的標準備至方法，國家出臺了專門的標準來規定標準溶液的配製，再作分析的時候，要嚴格按照該標準進行操作。
所以在配製氫氧化鉀標準液之前，需要配製氫氧化鉀標準儲備（由於氫氧化鉀容易變質吸收二氧化碳和水）
第一，不妨以 c(koh)=0.01mol/l 氫氧化鉀—95%乙醇標準滴定溶液配製為例。
1。 c(koh)=0.5mol/l 氫氧化鉀標準儲備液的配置
稱取28g 氫氧化鉀，置於聚乙烯容器中，先加入少量無co2 的蒸餾水（約20ml）溶解，
再將其稀釋至1000ml，密閉放置24h.吸取上層清液至另一聚乙烯塑料瓶中。
2。 c（koh）=0.5mol/l 氫氧化鉀標準儲備液的標定
稱取在105℃烘2h 並在乾燥器中冷卻後的鄰苯二鉀酸清鉀2.04g，精確到0.0001g，溶於50ml 不含co2 蒸餾水中，滴加酚酞-乙醇指示劑（a3.
2）3～5 滴，用配製的氫氧化鉀標準儲備液滴定至微紅色，以30s 不褪色為終點，記下所耗氫氧化鉀標準儲備液ml 數（v1），同時做空白試驗（不加鄰苯二鉀酸氫鉀,同上操作），記下所耗氫氧化鉀標準儲備液ml 數（v0）,按式計算氫氧化鉀標準儲備液濃度。
100×m
c(koh)= —————————…………………. (1)
(v1-v0) ×204.22
式（1）中：
c(koh)—氫氧化鉀標準儲備液濃度，mol/l;
1000—換算係數：
m—稱取鄰苯二甲酸氫加的質量，g；
v1—滴定所耗情氧化鉀標準儲備液體積，ml;
v0—空白試驗所耗氫氧化鉀標準液體積，ml;
204.22—鄰苯二鉀酸氫鉀的摩爾質量g/mol.
注：氫氧化鉀標準儲備液按要求定時復標。
a.3.4.3 c（koh）=0.01mol/l 氫氧化鉀-95%乙醇標準滴定溶液
準確移取20.0ml/l 氫氧化鉀標準儲備液，用95%（v/v）乙醇稀釋定容至1000ml,盛放
於聚乙烯塑料瓶中。
臨用前稀釋。
第二，對於一般實驗中氫氧化鉀溶液的配置，只需要計算出溶質氫氧化鉀所需要的量，然後稱取相應烘乾後的氫氧化鉀的質量（根據準確度不同可採用托盤天平，或者電子天平稱取）然後溶解在大燒杯裡，冷卻後轉移到相應體積的容量瓶中。
最後，在進行氫氧化鉀的標定，即可使用。
如果真的要是精確配置20%的氫氧化鉀，考慮到氫氧化鉀的變質，這是困難的
2樓：茉小莉
稱量20克氫氧化鉀於燒杯中量取80毫升蒸餾水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。
3樓：匿名使用者
20克氫氧化鉀80克(ml)水配置好再用基準試劑標定
4樓：匿名使用者
白色粉末或片狀固體。具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。
溶於水，能溶於乙醇和甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.
1mol/l溶液的ph為13.5。相對密度2.
044。熔點380℃（無水）。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230mg/kg。
有強腐蝕性。
如何用氫氧化鉀固體配置20%的氫氧化鉀溶液？
5樓：孤獨的狼
1、首先計算出氫氧化鉀和水的比例。
例如配製溶液100g，那麼需要氫氧化鉀20g，水80g。
2、然後用天平稱量20g的氫氧化鉀和80g的水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
6樓：夢裡飛飛
稱量20克固體氫氧化鉀定容到100毫升，如果要求精確的話，最好用容量瓶定容。
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