1樓：吉光譽是洋
碳與氧氣反應的方程式為c+o
點燃 co可知該反應中碳與氧氣及二氧化碳的質量比為：12：16×2：44=3：8：11；
1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗襪圓滲，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
2）由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；
3）由於第三次反應中二氧化碳的質量是11g，所以反應的氧氣量是8g，則剩餘氧氣質量=18g-8g=10g；
4）由於任何化學反應一定符合質量守恆定律，故均符腔碰合質量守恆定律；
故答案為：告脊；
2樓：利翼金寰
參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
故答：二；絕閉由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；
故答：一；剩餘碳；
設生成11g二氧化碳需氧氣的質量為xc+o點燃 co
x 11g32：44=x：11g
x=8g則剩餘灶巨集陸氧氣質量=13g-8g=5g故答：隱頃三，剩餘氧氣5g．
某混合氣體中含有氫氣、一氧化碳、甲烷，某化學小組同學通過燃燒法測得混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則該混合氣體中氫氣的質量分數可能是
3樓：
摘要。親<>
很高興為您解答！<>
某混合氣體中含有氫氣、一氧化碳、甲烷，某化學小組同學通過燃燒法測得混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則該混合氣體中氫氣的質量分數可能是的詳細解答：該混合氣體中碳元素的質量分數為36%，說明每100g混合氣體中有36g的碳元素。其中，甲烷中有4g的碳元素，一氧化碳中有1g的碳元素，所以氫氣中有31g的碳元素。
設混合氣體中氫氣的質量分數為x，則該混合氣體中每100g中氫氣所含的質量為100x，因為混合氣體中氫氣、一氧化碳和甲烷的質量百分比之和為100%，所以有：100x + 100% -36% -16% =48%；化簡得出：x = 52%；因此，該混合氣體中氫氣的質量分數可能為52%。
某混合氣體中含有氫氣、一氧化碳、甲烷，某化學小組敗緩同學通過燃燒察賣模法測得混合氣體中碳元素的質量分配扒數為36%，則該混合氣體中氫氣的質量分數可能是。
親<>很高興為您解答！<>
某混合氣體中含有氫氣、一氧化碳、甲烷，某化學小組同學通過燃燒法測得混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則該混合氣體中氫氣的質量分數可能是的詳細解答：該混合氣體中碳元素的質量分數為36%，說明每100g混合氣體中有36g的碳元素。其中，甲烷中有4g的碳元素，備鏈一氧化碳中緩州有1g的碳元素，所以氫氣中有31g的碳元素。
設混合氣體中氫氣的質量分數為x，則該混合氣體中每100g中氫氣所含的質量為100x，因為混合氣體中氫氣、一氧化碳和甲烷的質量百分比之和為100%，擾滾蔽所以有：100x + 100% -36% -16% =48%；化簡得出：x = 52%；因此，該混合氣體中氫氣的質量分數可能為52%。
答案是24%，好的。
將36克碳放在足量氧氣中充分燃燒,能生成多少克co
4樓：張三**
co2中返搜c的雹握質量分漏肆歷數是12/44
根據c元素質量守恆，那麼co2有36/（12/44）=132g
某同學用如圖裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）．在完成氣密性檢查後加入藥品，並
5樓：滕浩大
①在高溫條件下，二氧化碳能與碳反應生成了一氧化碳，一氧化碳氣體進入d中，未反應的二氧化碳能與澄清的石灰水反應．所以，實驗現象是：木炭粉減少，d中有氣泡、石灰水變渾濁且液麵下降、石灰水沿右側導氣管進入e；硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為：c+co2高溫。
2co；②在加熱時一氧化碳能與氧化銅反應，所以b處玻璃管內的現象是：黑色固體變紅．在上述反應中，碳、一氧化碳得到了氧，具有還原性．
在實驗中，停止通入二氧化碳，熄滅a、b兩處火焰，裝置內壓強減小，在大氣壓的作用下，在c中的現象是：d中液體進入c．
由裝置的特點可知，未反應的co進入d裝置不會逸散到空氣中，不需要新增尾氣處理裝置．
故答為：①液麵下降、石灰水沿右側導氣管進入e，c+co2高溫。
2co； ②黑色固體變紅，c、co；③d中液體進入c；不需要，未反應的co進入d裝置不會逸散到空氣中．
某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗，方法如下圖所示，其中不合理的是（
6樓：黎約踐踏
b c試題分析：根據化學實驗基本操作分析。
a、木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳氣體，對集氣瓶和環境沒有影響，無需特殊設定，正確；
b、鐵絲在氧氣中燃燒，生成的熔融物溫度很高，容易炸裂集氣瓶底，所以要在瓶底放一層細沙或水，錯誤；
c、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫氣體，若逸散到空氣中，會對環境有影響，所以要在瓶底放一些水，用於吸收二氧化硫氣體，錯誤；
d、蠟燭在氧氣燃燒，生成二氧化碳氣體和水蒸氣，對集氣瓶和環境沒有影響，無需特殊設定，正確。故選bc
點評：不同的物質在氧氣中燃燒，需要設定的條件不一樣，如點燃的方式，伸入集氣瓶的快慢，集氣瓶中是否要放東西等。
某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下： 第一次
7樓：農錦示天恩
碳與氧氣反應的方程式為c+o
點燃 co可知該反應中碳與氧氣及二氧化碳的質量比為：12：16×2：44=3：8：11；
1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗襪圓滲，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
2）由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；
3）由於第三次反應中二氧化碳的質量是11g，所以反應的氧氣量是8g，則剩餘氧氣質量=18g-8g=10g；
4）由於任何化學反應一定符合質量守恆定律，故均符腔碰合質量守恆定律；
故答案為：告脊；
某有機物69克在氧氣中完全燃燒，產物只有co2，h2o。將生成的氣體通入濃h2so
8樓：納天藍逢杉
濃硫酸增重81克，由辯冊此可見水的質量為81克；通過氫氧化鈉溶液增重132克，可見二氧化碳的質量為扮液132克。
81克水為中h為9克，全部來自有機物。
132克二氧化碳中c為36克，全部來自有機物，則有機物中o的質量=69-9-36=24克。
所以該有機物中c，h，o的質量比=36：18：24=6:3:4該有機物中c，h，o原子個數比=3：9：24/16=2:6:1可以寫成(c2h6o)n
因為相對分子質量為46
所以(12*2+1*6+16*1)*n=46解得n=1所以化學式攜缺巨集為c2h6o
一定質量的碳在一瓶氧氣中燃燒，得到10g氣體（碳和氧氣均無剩餘），通過足量水後剩餘5.6g氣體，求原
9樓：星夢圓圓星夢
解，據題意可知：
剩餘克氣體是co，生成的co2的質量是克。
則在克co2中氧元素的質量是克。
在克co氣體中，氧元素的質量是克。
根據質量守恆定律，可以瓶中氧氣的質量就是克希望能幫到你，謝謝！
某有機物6.4g在8.0g氧氣中燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳
10樓：網友
答案為d；因為鹼石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣，故不能放第一位；又一氧化碳具有毒性，要進行尾氣處理；甲中通過用酒精燈加熱的氧化銅，是當做一氧化碳完全反應，故不用尾氣處理；
11樓：網友
c．甲乙兩種實驗方案都能測定混合氣體的組成，但甲方案需作改進，新增尾氣處理裝置。
12樓：土門老陳
d，乙方案需要尾氣處理裝置。
因為一氧化碳在整個過程中沒有被任何物質吸收，排放出來汙染大氣。
丙方案中直接先通過鹼石灰的話，會吸收掉co2和h2o，無法判斷co2和h2o的質量。
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