1樓：
例如我們生活中的自來水、游泳池水，其水是經過消毒處理的，水體中含有餘氯，保持一定量的餘氯，以確保微生物指標安全。但是檢查水中微生物，餘氯則是有殺滅微生物的作用，影響檢查結果。因此需要新增硫代硫酸鈉去除餘氯，保證實驗結果的準確性。
硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波。為單斜晶系白色結晶粉末，易溶於水，不溶於醇。用於分析試劑等，用途非常廣泛。
化學式：na2s2o3，比重1.667，在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。
比重1.667，受熱易分解，分解成硫酸鈉和硫或硫酸鈉和多硫化鈉，同時被氧氣氧化。硫代硫酸鈉遇酸分解放出二氧化硫氣體併產生硫的沉澱。
在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉、二氧化硫。在隔絕空氣下燃燒則生成硫酸鈉、硫化鹼和硫黃。應儲存在陰涼乾燥的庫房內，不可與酸類、氧化劑共儲混運。
2樓：匿名使用者
你好： 硫代硫酸鈉溶液有消毒作用，高壓可以滅菌。 採集的容器要求預先滅菌，是為了避免容器中原有的微生物對游泳池水微生物檢驗造成干擾。
為什麼硫代硫酸鈉溶液要配置數日後才標定
3樓：慄為亢旺
需要靜置兩週以上如果是製藥行業要求更嚴格甚至需要靜置一個月！
na2s2o3.5h2o
一般都含有少量雜質,
如s、na2so3、na2so4、na2co3及nacl等,同時還容易風化和潮解,
因此不能直接配製成準確濃度的溶液,只能是配製成近似濃度的溶液,然後再標定。
na2s2o3溶液易受空氣微生物等的作用而分解。
首先與溶解的co2的作用:na2s2o3在中性或鹼性滴液中較穩定,當ph<4.6時,溶液含有的co2將其分解:
na2s2o3+h2co3=nahso3+nahco3+s↓
此分解作用一般發生在溶液配製後的最初十天內。
由於分解後一分子
na2s2o3變成了一個分子的nahso3,一分子na2s2o3和一個碘原子作用,而一個分子nahso3能和二個碘原子作用,因此從反應能力看溶液濃度增加了。(以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減少)。在ph9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定,如在na2s2o3溶液中加入少量na2co3時,很有好處。
其次空氣的氧化作用:
2na2s2o3+o2←2na2so4+2s↓
使na2s2o3的濃度降低。
微生物的作用是使na2s2o3分解的主要因素。
為了減少溶解在水中的co2和殺死水中的微生物,
應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量的na2co3,使其濃度約為0.02%,以防止na2s2o3分解。
日光能促使na2s2o3溶液分解,所以na2s2o3溶液應貯於棕色瓶中,放置暗處,經7～14天后再標定。長期使用時,應定期標定,
一般是二個月標定一次。
標定na2s2o3溶液的方法,經常選用kio3,kbro3,或k2cr2o
7等氧化劑作為基準物,定量地將i-氧化為i2,再按碘量法用na2s2o3溶液滴定:
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
bro3-+6i-+6h+=3i2+3h2o+br-
cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2++7h2o
i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai
使用kio3和kbro3作為基準物時不會汙染環境。
4樓：可橫那
硫代硫酸鈉溶液不穩定，易分解，分解的原因主要有以下幾條：
①微生物的分解作用，化學反應式為na2s2o3==na2so4+s↓，這是硫代硫酸鈉分解的主要原因。但ph=9~10時微生物活性大大降低，ph<4.6時極不穩定。
②空氣氧化：2na2s2o3+o2==2na2so4+2s↓。
③當溶液中含co2時，有以下化學反應：s2o3 2-+co2+h2o==hco3 - +hso3 - +s↓。 這個反應一般在製成溶液的最初十天進行，為此配製的硫代硫酸鈉溶液應放置8~14天后在標定使用。
若較長時間不用，再次使用前必須重新標定。
為什麼硫代硫酸鈉溶液配製好了之後要放置七天
5樓：lfy大海的方向
讓硫代硫酸鈉中的雜質充分沉澱，讓微生物分解。
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