如何學好高一化學摩爾

時間 2021-08-11 18:16:29

1樓:小諾諾撒

最重要的是把質量與物質的量的關係搞清楚,n=m/m。

其實,物質的量沒什麼難的,只不過因為你對它比較陌生,原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。

你一定要把物質的量學好,否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。

摩爾就是一個計量單位.

首先,規定了一個常數--阿伏伽德羅常數,值為na=6.02×10^23,這麼多個微粒就規定為1摩爾。

摩爾跟一般的單位不同,它有兩個特點:

①它計量的物件是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用於計量巨集觀物質。

②它以阿伏加德羅數為計量單位,是個批量,不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。

③也可以用於計量微觀粒子的特定組。

④na=6.02×10^23是通過實驗手段測定的12克碳12同位素所有的碳原子的個數。

2樓:滅世紫楓8埡

一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係 物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一,用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量,我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量;摩爾(mol)是物質的量的si單位;而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準,此計量標準(注意:它不是單位)等於0.012kg12c中所含碳原子的數量,根據定義,阿伏加德羅常數本身是一個實驗值,其最新實驗資料na=6.

0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍,就可以記為2molo2。 二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製 1.由固體配製溶液 步驟:

①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器:容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2.由濃溶液配製稀溶液 步驟:①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器:

容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個公式 1.物質的量計算的萬能公式:n=m/m=v/vm=n/na=c*v 式中n為物質的量,單位為mol;m為物質質量,單位為g;m為摩爾質量,單位為gmol-1;v(g)為氣體體積,單位為l;vm為氣體摩爾體積,單位為lmol-1;n為粒子個數,na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1; c為物質的量濃度,單位為moll-1;v(aq)為溶液體積,單位為l; 解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時,必須注意下列一些細微的知識點:

①標準狀況下非氣體物質:水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22.4l/mol將體積轉化為物質的量。 ②分子中原子個數問題:

氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子,稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。 ③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數:na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。

2.一定質量分數溶液的稀釋 ω1m1=ω2m2(稀釋前後溶質的質量守恆) ω1為稀釋前溶液的質量分數,m1為稀釋前溶液的質量;ω2為稀釋後溶液的質量分數,m2為稀釋後溶液的質量。 3.一定物質的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度,c2為稀釋後溶液的物質的量濃度;v1為稀釋前溶液的體積,v2為稀釋後溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律):

同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。 1.推論一:

同溫同壓下,氣體的體積比等於物質的量之比,等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:

n2) 2.推論二:同溫同壓下,氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:

m2) 3.推論三:同溫同壓下,同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:

m1) 4.推論四:同溫同容下,氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:

n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶,學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt= rt)自己推導。 五、辨別五個概念 1.摩爾:如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.

012kg12c中所含的原子數目相同,則該集體的量值為1mol。 2.物質的量:這個物理量表示的意義,實質上就是含有一定數目粒子的集體。

3.摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 4.氣體摩爾體積:

單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。 5.物質的量濃度:以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示的溶液的組成的物理量,叫做溶質b的物質的量濃度。

物質的量 對化學反應的認識有兩個角度:微觀角度和巨集觀角度。如2h2+o2→2h2o,①微觀粒子角度:

2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子;②巨集觀量角度:4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應,因此反應物總是以巨集觀量去反應。

那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和巨集觀的質量、體積等建立聯絡呢?由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量,同學不要看得過於神祕,它同質量、時間、長度等一樣,只不過是一個物理量而已,在以後的學習中多使用,就會熟練。

為了幫助同學儘快理解掌握這一概念,分析如下幾點: 1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少,符號n,單位摩爾(mol),即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群,那麼該物質的物質的量為2mol。

對於物質的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論「瓶」,也可以論「打」,一打就是12瓶,這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

2.摩爾是物質的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 使用摩爾這個單位要注意:

①.量度物件是構成物質的基本微粒(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+,2molcl-或3mol陰陽離子,或含54mol質子,54mol電子。

摩爾不能量度巨集觀物質,如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。

如「1mol氫」的說法就不對,因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子(h)也可以是氫離子(h+)或氫分子(h2),不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示:如1molh表示1mol氫原子, 1molh2表示1mol氫分子(或氫氣),1molh+表示1mol氫離子。

③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3.阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準,作為物質的量(即組成物質的基本單元或微粒群)的標準,阿伏加德羅常數自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標準的,即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個,也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.

02×1023,單位是mol-1,用符號na表示。微粒個數(n)與物質的量(n)換算關係為: n=n/na 4.摩爾質量(m):

摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量,將質量和物質的量聯絡起來,不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量,因此可得出如下計算公式: n=m/m 由此式可知摩爾質量單位為克/摩(g/mol)。

根據公式,知道任兩個量,就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶,應記清每一個概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關係,而不應死記硬背。 ①.

摩爾質量指1mol微粒的質量(g),所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol;1molcl的質量等於35.5g,cl的摩爾質量為35.

5g/mol;1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol;1molcuso4·5h2o的質量等於250克,cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意,摩爾質量有單位,是g/mol,而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。 ②.

1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。 5.物質的計量數和物質的量之間的關係 化學方程式中,各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。 朱子淵 2008-07-24 00:

57 檢舉

怎麼學好高一化學,高一化學學習方法有哪些

1 化學主要首先理解原理,然後結合實驗現象 化學方程式,勤動手勤記憶,再結合一些典型習題,強化理解和記憶,然後注意知識點的對比 歸納和整理。其實題目都是挺有共性的,抓住方程式和各種計算公式,記住各種物質的性質。2 課前要預習。上課前一天,一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習,後聽...

高一化學摩爾公式

曲超 1 n m m,n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na,n是微粒數,na是阿附加德羅常數 3 n v vm,v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下,vm 22.4l mol 4 n cv,c是溶液中溶質的物質的量濃度...

高中化學摩爾公式,高一化學 摩爾公式

n m m n 物質的量 m 質量 m 摩爾質量 m n na m質量n物質的量 na阿伏伽德羅常數 6.02 10 23 1.物質的量 n 是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數 把6.02 x1023m...