1樓：
n=m/m
n：物質的量
m：質量
m：摩爾質量
2樓：
m=n*na
m質量n物質的量
na阿伏伽德羅常數 6.02*10^23
3樓：飄來的無情雨
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：
等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：
mol/l（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
高一化學 摩爾公式
4樓：崇成斐嫣
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02
x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量
＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數
n=n/na
5.摩爾質量（m）(1)
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol
或g..mol-1(3)
數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n
=m/m
)氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=
22.4
l/mol
物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含...1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02
x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量
＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數
n=n/na
5.摩爾質量（m）(1)
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol
或g..mol-1(3)
數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n
=m/m
)氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=
22.4
l/mol
物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：mol/l（3）物質的量濃度
＝溶質的物質的量/溶液的體積cb=
nb/v
5樓：殳良駿勇巧
1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）
高中化學摩爾定理詳解
高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
6樓：假面
n=m/mm=pvn=nnan為物質的量，單位為摩爾（mol）。
m為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/ml）；v為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（ml）。
n為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；na為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.
02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。
7樓：
沒公式，摩爾質量數就等於原子核中子數和電子數的和。
例如氧的摩爾質量就等於8+8=16g/mol。
8樓：祝融
摩爾質量== 質量/物質的量.
9樓：知皚
相對原子質量例如naoh是40
高一必修一化學摩爾公式
10樓：匿名使用者
n=m/m=n/na=v/vm=c×v溶液
11樓：百客曰
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
12樓：喂央
物質是按照 化學反應 各物質的 比例進行反應的比如 3a+2b===1c+2d
有三摩爾a，2摩爾b互相反應，生成1摩爾c和2摩爾d，就是說不管什麼情況，他們都要依照上面的 3:2:1:2 比例進行其他的方程也是按照這樣的規律進行的
急求高中化學計算摩爾濃度的計算公式!!越全面越好.!
13樓：手機使用者
1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
c=1000pw/m,這是物質的量公式
p是密度 w是質量分數 m是摩爾質量
濃度=(溶質質量/溶液質量)*100% 是百分比濃度公式
高一化學有關摩爾的 所有公式謝謝求大神幫助
14樓：冷琳佳
1、要明確基本的定義的計算式 （1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol） （2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 （3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol （4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l） 2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式 （1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換 c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol） （2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換 w=s/(100+s) （3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比 v(a):v(b)=n(a):
n(b)=n(a):n(b) （4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比 d(a):d(b)=m(a):
m(b)=mr(a):mr(b) 所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32 這一條，經常用到
高一化學：摩爾質量，摩爾體積，摩爾濃度都不會算，只知道公式：n=m\m
15樓：藤風飄影
n=m/m，n=n/na對任何物質都能使用n=v/vm是針對氣體的
cb=nb/v是用來求液體的濃度的
pv=nrt是針對氣體的，在給定壓力，體積和溫度時可以求氣體的物質的量。
16樓：雲和山的彼端
摩爾質量數值上就是分子量或者原子量，沒什麼吧摩爾體積-針對氣體，就是1mol任何氣體（包括混合氣體）在標準狀態，體積都是22.4升，反過來說每22.4升就是1mol，11.
2升就是0.5mol............
摩爾濃度，就是1mol溶質，溶於水，形成1升溶液（注意不是溶於1升水，而是形成），這樣濃度就是1moll-，比如2molcucl2溶於水形成5升溶液，那ccucl2=2/5=0.4moll-,，ccl-=2x2/5=0.8moll-
pv=nrt 對於氣體而言p壓強，單位pa，v體積，單位立方米，n物質的量mol，r定值係數8.314
t開式溫度，攝氏度+273， 知道其中3個量求另外一個量
高一化學摩爾公式
曲超 1 n m m，n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 3 n v vm，v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下，vm 22.4l mol 4 n cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度...
高一必修一化學摩爾公式
n m m n na v vm c v溶液 百客曰 1 n m m，n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 3 n v vm，v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下，vm 22.4l mo...
高一化學氣體摩爾體積
小右愛 相同情況下，氣體的體積相同那麼它的物質的量相同。pv nrt 恆p t r為常數 n只與v有關 我們假設有1molo2，1molco2，所以分子數相同，錯的應該是原子數吧。1molo2有兩個原子，1molco2有三個原子 爽朗的打敗汰陽 a 32 g o2佔有的體積在溫度和壓強不知時，無法計...