1樓：匿名使用者
你的理解是有一定道理的。
但你的方法中除了定性分析外，還有涉及一個量的問題：怎樣才能保證你所加入的fecl3能讓鋁恰好完全反應呢？鐵粉中的鋁，鐵是大量的，鋁粉是少量的，必有部分鐵因反應而消耗。
所以這種方法不是最佳的。
除雜質原則：在除去雜質是同時，要求不引入新的雜質。
建議選naoh ,它只能與鋁反應而不能與鐵反應。
反應方程式為：
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
2樓：
除雜一般都要加過量試劑，那麼過量的fecl3必定會溶解部分fe 這樣除雜的同時把fe也損耗了，且不知道什麼情況下過量，怎麼能確保雜質除完了呢？
所以不可以。
3樓：匿名使用者
呵呵，你說的很有道理 fe3+ 具有氧化性 所以能和fe反應，但是al也有還原性，而且比fe的還原性更強 al+3fe3+=al3+ +3fe2+
無法在試驗中控制，加naoh溶液就可以了，al可以和naoh反應生產偏鋁酸鈉而溶於水 剩下的就是鐵粉了，過濾就得到純淨的鐵了。
4樓：睦源
同時，鋁還能和三氯化鐵反應，因為鋁有強還原性，三氯化鐵有強氧化性，二者發生反應。
3fecl3+al=2fecl2+alcl3，這樣的話，你之前的鐵粉是白白消耗的，因此不符合除雜要求。
除去鐵粉中的鋁，可以用氫氧化鈉溶液，充分反應後過濾出鐵，洗滌即可。
5樓：林林子
因為氯化鐵還會和鋁反應：3fecl3+al=2fecl2+alcl3，這樣就會消耗鐵粉，不符合除雜的要求。
6樓：網友
不明白你具體問什麼？加三氯化鐵的話你的鐵粉不就會減少麼？加氯化亞鐵可以出去鋁還可以增加鐵的質量。
7樓：hzrzz鎮
因為鐵的還原性比鋁強，鐵會先還原fe3+成fe2+
8樓：談克鈺
關鍵是最後不好完全除去。
9樓：劉開宇
利用al的能與鹼反應的特性來除雜啊，
10樓：dazzle小邱
是不是引入新雜質了呢？
高中化學除雜問題總結
11樓：匿名使用者
建議你到書店找找這樣的複習資料，這樣能夠比較有效地幫助你。
12樓：匿名使用者
多做題 ，在題中會包含差不多高中書本中所有的知識點，做多了自己自然也就有經驗了。
高中化學除雜問題
13樓：褚素花鞠雁
鈣離子一般變為碳酸鈣除去，為了不引進新的雜質離子，選碳酸鈉。
鎂離子有碳酸鎂沉澱和氫氧化鎂沉澱，然而有個事實，向碳酸鎂中加入氫氧根離子，沉澱會轉變為氫氧化鎂沉澱，故氫氧化鎂沉澱更難溶，於是採用氫氧化鎂除去鎂離子。同樣為不引進雜質離子，一般加氫氧化鈉。
其實粗鹽中還含有大量的硫酸根離子，加氯化鋇除去。
在加入試劑過程中，為了保證完全除去這些離子，試劑必須加入過量。
以上3種試劑，加入後會出現鋇離子，碳酸根離子，氫氧根鈉離子過量。
麻煩的是鋇離子，過量的鋇離子必須用碳酸鈉除去，於是在加試劑的時候氯化鋇一定要放在碳酸鈉前，其餘的順序可以換，最後一步鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子，你懂得。
14樓：旅成濟秋女
除雜不光要將它反應掉，還要考慮反應掉以後，產物是不是分離了。
己烯溴化後，產物二溴己烷還是溶於己烷的，那麼，如何再次分離呢？變得更復雜了。
高中化學關於除雜的問題：
15樓：冼染周冬
1、co2
h2sso2
cl2中除hcl用什麼試劑，為什麼，相似的試劑為什麼不行，比如說：飽和nahco3
和飽和na2co3..
co2(hcl)
除hcl用飽和的nahco3，hcl+nahco3==nacl+co2+h2o，co2+h2o+
na2co3
2nahco3，不飽和的nahco3也會吸收co2，所以用飽和的nahco3。
h2s(hcl)
除hcl用nahs，hcl+nahs==nacl+h2s。
so2(hcl)
除hcl用飽和的。
nahso3
hcl+nahso3==nacl+so2+h2o，理由同co2。
cl2(hcl)
除hcl用飽和食鹽水。
2、還有co中除去co2為什麼用naoh不用ca(oh)2？
ca(oh)2溶解度太小，吸不了多少co2的，而且caco3
又是沉澱，在水裡粘糊糊的，反而更不利於氣體的除雜。
3、cl2中含有hcl為什麼用飽和食鹽水？
因為有氯離子。
可以儘量減少氯氣溶解於水的損失，氯氣只會溶解很少一部分，除的是hcl，因為hcl
極易溶解。於水，飽和食鹽水主要還是水。
4、co2中有so2為什麼用飽和nahco3？
理由同co2(hcl)
除hcl，so2+nahco3==nahso3+co2。
高一化學如何除雜質
16樓：少合瑞務淑
1全部其實除雜就是將一種混合物中你想要的留下來，不想要的除去。就要想辦法讓一種東西與雜質反應而不與目的物質反應。例如：
想除去銅粉中的鐵粉，目的物質是純淨的銅粉，雜質是鐵粉。那麼什麼能與鐵粉反應而不與銅粉反應呢？
你就分析出可以是鹽酸！
因為銅是氫後金屬，不與酸反應。
但可以與鐵反應。那麼鐵就變成了氯化亞鐵溶於溶液，銅粉還是不溶，那麼一過濾就分出來啦。
我覺得你這樣做可以培養你對化學的興趣，不會因背那些什麼方法而煩惱啦。
可以自己推斷出來。
其實這個除雜還有更簡單的方法。
就是用磁鐵！
就把鐵粉吸出來啦，這樣也可以的。
所以我覺得你應該對每一道題來具體分析，不懂就問下老師。而不是背方法和種類，反正方法是百變不離其中的。
用這個方法多做些題就ok的了、
17樓：饒若南樂掣
除去物質中的雜質，具體問題要具體的討論，不過大概套路和基本的標準不會變的。
要除去雜質可以用洗氣、過濾、分液、蒸餾等。不過有些除雜過程會用到一些化學試劑，這個時候就要注意了，所用的化學物質不能與要得到的物質發生反應，避免帶進新的雜質。
除雜你要麼把雜質弄出來，要麼就把要得到的物質弄出來，至於具體弄出來的方法就是我上面說的那些方法了。
18樓：匿名使用者
①苯（溴）試劑：
苯與溴能互溶。加入naoh溶液後，溴與naoh溶液反應：br2+2naoh==nabr+nabro+h2o，生成物易溶於水。
而苯不與naoh溶液反應，且難溶於水。所以反應後分液，上層是苯，下層是水溶液。
硝基苯（硝酸）
加入naoh溶液後，hno3與naoh溶液反應：hno3+naoh==nano3+h2o。而苯不與naoh溶液反應，且難溶於水。所以反應後分液，上層是苯，下層是水溶液。
這個加水也可以。
19樓：匿名使用者
這涉及到物質的溶解性，溴和硝酸都溶於有機物，加入naoh溶液後，反應生成的鈉鹽都難溶於有機物但都易溶於水，這樣，生成的鈉鹽就進入水層，而苯和硝基苯都難溶於水，溶液分為兩層，然後就可以利用分液將互不相溶的上下兩層液體分開了。
20樓：最牛高中化學師
解析如下：
苯（溴）試劑：
加入naoh溶液後，溴與naoh溶液反應：br2＋2naoh＝nabr＋nabro＋h2o，生成物都溶於水而不溶於苯。
苯不與naoh溶液反應，且難溶於水。
所以反應後液體分層，上層是苯，下層是水溶液。故分液噻。
硝基苯（硝酸）
加入naoh溶液後，hno3與naoh溶液反應：hno3＋naoh＝nano3＋h2o。生成物溶於水而不溶於苯。
苯不與naoh溶液反應，且難溶於水。
所以反應後液體分層，上層是苯，下層是水溶液。故分液噻。
21樓：love小鬼
因為苯與水不互溶，分離不反應不互溶的液體就該用分液。
22樓：z躍
（1）naoh和溴反應生成溴化鈉和水 因為苯不溶於水和溴化鈉 所以溶液分層 所以分離方法就是分液。
2）naoh和硝酸反應，酸鹼中和，生成鹽和水。 naoh與硝基苯不反應，硝基苯是苯的同系物，與苯的性質相似，不溶於水和鹽，所以溶液分層，分離方法是分液。
23樓：匿名使用者
苯是液態烴 不溶於水且比水輕，從分液漏斗上口倒出，硝基苯是取代烴，不溶於水且比水重，從分液漏斗下口倒出。
24樓：匿名使用者
原理是：「相似相溶」，即苯和硝基苯都是非極性，溴、硝酸和naoh都是極性溶液，故苯和硝基苯不溶於naoh溶液，而溴、硝酸和naoh可以互溶，反應現象如油浮於水上，實驗操作為萃取分離，可以採用分液漏斗（梨形或球形）進行分液。
高一化學中除雜問題
25樓：奇妙的耳朵
第一個加hcl，然後過濾，因為二氧化矽不與鹽酸反應，只與hf溶液反應、而caco3+2hcl=cacl2+h2o
第二個通過飽和nahco3溶液，so2+h2o=h2so3 h2so3+2nahco3=na2so3+2h2o+2co2而co2與碳酸氫鈉不反應。
第三個溶於水再通入co2，因為nahco3與h2co3不反應，而na2sio3+2h2co3=h2sio3（沉澱）+2nahco3 過濾。
第四個用水過濾，因為nacl溶於水而二氧化矽不溶於水。
26樓：匿名使用者
1可以加稀hcl。
利用的是sio2作為酸性氧化物不與稀hcl反應，2可以加h2sso2與h2s發生歸中反應生成s
3可加水溶解後通c02
矽酸鈉與c02和水反應生成不溶於水的矽酸和碳酸氫鈉，然後過濾得。
4則直接溶解後過濾得。
至於方程式比較簡單，樓主應該沒什麼問題。
27樓：潤澤且清亮丶白樺
1.加hcl,過濾，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，符號我就不打了。
2、通過飽和的nahco3溶液，弱中含有強（酸性氣體）的情況，用弱的飽和酸式鹽來實現。
so2+h2o=h2so3,h2so3+2nahco3=na2so3+2h20+2co2
3.將混合物溶於水通入適量的二氧化碳氣體，利用強酸制弱酸的原理，矽酸不溶於水。
4。溶解後過濾，sio2不溶於水。
兩年沒碰化學題了。
28樓：匿名使用者
1.可以滴加hcl,sio2不與hcl反應，caco3＋hcl= cacl2+h2o+co2. 然後再過濾。
4 溶解，再過濾。
高一化學除雜
29樓：匿名使用者
除no氣體中no2：過水；3no2+h20=2hno3+no除sio2固體中al2o3:加鹽酸過濾，al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
除na2co3溶液中nahco3:加適量naoh,naoh+nahco3=na2co3+h2o
除nacl水溶液中i2 加ccl4萃取。
30樓：匿名使用者
1通過氫氧化鈉溶液吸收 4naoh+3no2=2na2no3+no+2h2o 2加入氫氧化鈉二氧化矽不反應三氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶解過濾2naoh+al2o3=2naalo2+h2o、3 加熱2nahco3=na2co3+h2o+co2 4 加入四氯化碳萃取碘溶於四氯化碳分開。
31樓：六顆扣
通入水中。
加鹽酸加熱。
12是什麼。
高中化學除雜裝置，高中化學 除雜裝置都要長進短出嗎？
不增不減 易分離 易復原 例子 原物 雜質 試劑 方法 co2 h2s 硫酸銅溶液 洗氣 co co2 naoh溶液 洗氣co2 hcl 飽和nahco3溶液 洗氣h2s hcl 飽和nahso3溶液 洗氣cl2 hcl 飽和nacl 溶液 洗氣co2 so2 飽和nahco3溶液 碳粉 mno2 ...
除雜問題化學
曉熊 fe2o3 al2o3 naoh溶液 fecl3 fecl2 雙氧水 或 氯水fecl2 fecl3 鐵片 除去混入nacl溶液中少量nahco3雜質 適量稀鹽酸除去na2co3粉末中混入的nahco3雜質 加熱fe3 的檢驗方法 滴加kscn溶液，出現血紅色。加入naoh溶液，產生紅褐色沉澱...
如何處理化學有機物除雜問題
深藍的墮落 除雜問題，有兩個原則，一是除掉雜質，二就是不能引入雜質。不論是在無機還是有機中，這兩個原則是最基本的。某種物質中混有其他雜質。首先，你要想到這兩種物質的共同點，還有就是不同點，包括物理性質和化學性質。最後，綜合不同點和共同點，找出最佳方案 若單從物理性質上就可以分離兩種物質，當然就提倡用...