1樓：匿名使用者
等效平衡：具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量（體積分數、物質的量分數等）相等，則每個初態達到平衡後均被相互稱為等效平衡。
一般用極限思維法來判斷新平衡與原平衡是否等效，即在相同條件下，若通過化學計量數比轉化成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等（或比值相同等），我們可以認為兩個平衡效果相同。 根據此定義等效平衡又可分為以下幾種情況： 1、定溫、定容條件下的等效平衡
只改變起始加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的量與原另一起始物質的量完全一樣，則兩平衡等效。若反應前後氣分子數相等的可逆反應（即特殊的可逆反應），只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。注意各組分的濃度不一定相等。
例如，在定溫、定容的條件下 co(g) h2o(g) co2(g) h2(g) a 2mol
2mol
0mol
0mol b 0mol
0mol
4mol
4mol c 1mol
1mol
1mol
1mol d 4mol
4mol
2mol
2mol屬於等效平衡的是:abcd（ac濃度也相等，b是它們的2倍，d是它們的3倍） 2、等溫、等壓條件下的等效平衡
只改變起始加入物質的物質的量，若按反應的化學計量數比換算成同一邊物質的量比值與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。 例如：在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1mola、2molb發生a b ***** 2c d，達到平衡時a的含量為w，下列物質組合充入該容器中，a的含量仍為w的（bc） a.
2molc 1mold b. 1molb 2molc 1mold c. 1mola 4molb 4molc 2mold d.
1mola 1molb e. 2mola 2molb
2樓：匿名使用者
化學平衡狀態與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。對於同一可逆反應，在一定條件（恆溫、恆容或恆溫、恆壓）下，以不同投料方式（即正反映、逆反應或從中間狀態開始）進行反應，只要達到平衡時各混合物中的百分數（體積分數、物質的量分數或質量分數）相等**換率也不變），這樣的化學平衡即互稱為等效平衡
3樓：匿名使用者
樓主知道相似三角形這個概念吧，這個等效平衡和它類似的，即兩平衡態的化學方程式(是相似的，）是等效的
高中化學。等效平衡是啥意思？一邊倒沒看懂啊。。求舉例說明。。
4樓：學習好的好孩子
比如同問同壓下 1-2升氣體平衡一樣
5樓：匿名使用者
我的理解就是反應物或生成物處於一種動態平衡當中，這些動態平衡遵從某些數學規律。
高中化學等效平衡怎麼解釋
6樓：匿名使用者
高中化學等bai
效平衡怎麼解釋
du解析：
等效平zhi衡的意思是：dao
相同條件下版，相同可逆反應體系權的兩組或多組化學反應，不論它們是隻有反應物、只有生成物、還是既有反應物也有生成物，只要平衡時各相應物質的濃度相等，那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。
等效平衡最大的優點在於，它可以統一引數，便於對比。
判斷等效平衡的方法：極值轉換法。即將反應物或生成物按照化學計量係數比進行轉化，通常使反應物（或生成物）全為0，也是為了方便比較。
例如題目中a選項：解析給出的「n變」指的是，如果將生成物co2和h2均消耗1mol，則反應物按照計量係數關係，都會分別增加1mol，於是得到a選項的等效平衡：1.
5molco+3molh2o(g)+0molco2+0molh2。這一資料可以很好地與題目中1molco+2molh2o(g)+0molco2+0molh2進行比較。
因為題目中問的是分數，所以：只要有「1molco+2molh2o」，最終得到的co分數就是x。而1.5:3=1:2，所以a選項的結果就是平衡後co分數也是x。
高中化學等效平衡
郝連巨集業 等效平衡 等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上...
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