初中所有化學方程式彙總

時間 2021-08-30 10:55:30

1樓:藺小夕

1、碳還原二氧化碳↓:

c + co2—高—溫2co

2、二氧化碳和水反應↓:

co2 +h2o  —— h2co3

3、氧化鈣和水反應↓:

cao + h2o ——ca(oh)2(反應放出大量的熱)4、磷的燃燒↓:

4p+ 5o2 ——點燃2p2o5(產生大量白煙)5、硫的燃燒↓:

s+ o2 ——點燃so2 (空氣中淡藍色火焰,氧氣中藍紫色火焰)6、氫氣的燃燒↓:

2h2+ o2 ——點燃2 h2o(產生淺藍色火焰)7、碳的充分燃燒↓:

c+ o2 ——點燃co2

8、碳的不充分燃燒↓:

2c+ o2 ——點燃2co

9、一氧化碳的燃燒↓:

2co+ o2 ——點燃2co2(產生淺藍色火焰)10、鐵的燃燒↓:

3fe+ 2o2 ——點燃fe3o4 (劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體)

11、鋁在常溫下反應↓:

4al+ 3 o2  ——2al2o3

12、鎂的燃燒↓:

2mg+ o2 ——點燃2mgo(耀眼的白光)13、加熱銅片↓:

2cu + o2 ——△ 2 cuo

氧化反應:(注:化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應)定義:物質與氧氣發生反應

14、甲烷在空氣中燃燒↓:

ch4+ 2o2  ——點燃 co2 + 2h2o(產生淺藍色火焰)15、酒精在空氣中燃燒↓:

c2h5oh+ 3o2  ——點燃2co2 + 3h2o16、高錳酸鉀分解制取氧氣↓:

2 kmno4——△  k2mno4+ mno2+o2↑17、氯酸鉀分解制取氧氣↓:

2 kclo3——△、mno2  2 kcl +3o2↑18、過氧化氫分解制取氧氣↓:

2 h2o2——mno2  2 h2o +o2↑19、水的電解↓:

2h2o ——通電  2 h2 ↑+o2 ↑(正氧負氫,1:2)20、高溫煅燒碳酸鈣↓:

caco3——高溫  cao+co2 ↑(工業製取二氧化碳)21、碳酸分解↓:

h2co3—— h2o+co2 ↑

22、鎂與鹽酸的反應↓:

mg + 2hcl ——mgcl2+h2 ↑23、鎂與硫酸的反應↓:

mg + h2so4——mgso4+h2 ↑24、鋅與鹽酸的反應↓:

zn + 2hcl ——zncl2+h2 ↑25、鋅與硫酸的反應↓:

zn + h2so4——znso4+h2 ↑(實驗室製取氫氣)26、鐵與鹽酸的反應↓:

fe + 2hcl ——fecl2+h2 ↑27、鐵與硫酸的反應↓:

fe+ h2so4——feso4+h2 ↑

2樓:匿名使用者

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒: 2mg + o2 =點燃= 2mgo

現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 =點燃= fe3o4

現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱:2cu + o2 =△= 2cuo 現象:銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 =點燃= 2al2o3

現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 =點燃= 2h2o

現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。h

6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 =點燃= 2p2o5

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 =點燃= so2

現象:a、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

b、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 =點燃= co2

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 =點燃= 2co

10、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 =高溫= 2co(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 =點燃= 2co2

現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):co2 + h2o === h2co3

現象:石蕊試液由紫色變成紅色。

注意: 酸性氧化物+水→酸 如:so2 +

h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

13、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2(此反應放出熱量)

注意: 鹼性氧化物+水→鹼

氧化鈉溶於水:na2o + h2o =2naoh

氧化鉀溶於水:k2o + h2o=2koh

氧化鋇溶於水:bao + h2o=ba(oh)2

14、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2=點燃= 2nacl

15、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o

二、分解反應:

1、水在直流電的作用下分解:2h2o= 通電= 2h2↑+ o2 ↑

現象:(1)電極上有氣泡產生。h2:o2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑

現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑

4、加熱高錳酸鉀:2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑

5、實驗室用雙氧水製氧氣:2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑

現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞:2hgo =加熱= 2hg + o2↑

7、鍛燒石灰石:caco3=高溫= cao+co2↑(二氧化碳工業製法)

8、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

現象:石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

三、置換反應:

(1)金屬單質+ 酸 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應:zn + h2so4 === znso4 + h2↑

2、鎂和稀硫酸反應:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑

3、鋁和稀硫酸反應:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑

4、鋅和稀鹽酸反應:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

5、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

6、鋁和稀鹽酸反應:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑

現象:有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

8、鐵和稀硫酸反應:fe + h2so4 === feso4 + h2↑

現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應:fe+cuso4==cu+feso4

現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中:cuso4+zn==znso4+cu

現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中:2agno3+cu==cu(no3)2+2ag

現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑

13、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo= △= cu + h2o

現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應:mg+cuo ====cu+mgo

16、氫氣與氧化鐵反應:fe2o3+3h2 =高溫=2fe+3h2o

17、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c= 高溫= h2 + co

四、複分解反應:

(1)鹼性氧化物+酸→鹽+h2o

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

(2)鹼+酸→鹽+h2o

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

(3)酸+鹽→新鹽+新酸

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl

(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4

fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓

五、其它反應:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20

現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗co2,也可以用co2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2= 點燃= co2 + 2h2o

現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o

現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo =加熱 = cu + co2

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2

現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵:feo+co=高溫=fe+co2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵:fe3o4+4co=高溫= 3fe+4co2

13、光合作用:6co2 +

6h2o=光照=c6h12o6+6o2

14、葡萄糖的氧化:c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o

15、電解氯化鈉溶液:2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑

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一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...

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