1樓：
設原來的硫酸溶液每份的體積為vo,則依題
（1）加入水後ph增加 1 ，說明溶液的體積變為原來的10倍，加入的水為10vo-vo=9vo
（2）加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液後ph增加 1 ，設加入的氫氧化鈉溶液的體積為 v2 ，因原來硫酸溶液ph=1，則說明c(h+)=0.1mol/l,c(h2so4)=0.05mol/l,c(naoh)=0.
05mol/l,中和一部分的h2so4，得
（vo*0.1-v2*0.05)/(vo+v2)=0.
01 (左式中0.1為c(h+),0.05為c(naoh),0.
01對應ph=2),解得v2=1.5vo.
故v(h2o):v(naoh)=9vo:1.5vo=6:1
2樓：
ph=1硫酸溶液. 其濃度為0.1mol/l.
就假設1l硫酸溶液吧.
加水ph升高1的話,那就是稀釋10倍(升高2的話就是稀釋100倍)稀釋10倍所需的水為10-1=9l
加與之物質的量濃度相同的氫氧化鈉的話.
設加氫氧化鈉x l.
0.01=(0.1*1-0.1x)÷(1+x)解得x=9/11 l
則 加水量與 加氫氧化鈉比=9: (9/11)=11:1
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