1樓：匿名使用者
hmro(2n-1)，出現了m、n兩個字母，又沒有說兩者之間的關係，因此只能得到，h原子數任意值，但是o原子數一定是奇數，o原子數可能是1、3，不太可能更大了，所以，酸可能是，hro、hro3、h2ro3、h3ro3，對應的r的化合價分別是，+1、+5、+4、+3
所以，不可能的是c、d
2樓：
a、r2o 可能是hclo的酸酐 ,m=1 n=1b、ro2 可能是h2co3的酸酐 m=2 n=2c、r2o7 可能是hclo4的酸酐 m=1 2n-1=4(n不存在整數)
d、ro3 可能是h2so4的酸酐 m=2 2n-1=4(n不存在整數)
所以選cd
3樓：逍遙神劍
是這樣的，因為氧原子數是奇數，所以你就往酸酐上加水，然後看化合價a得出的hro明顯有個次氯酸（hclo）對應b得出h2ro3有碳酸（h2co3）對應
c得出的hro4氧原子數為偶數，不符合
d一樣推不出奇數個氧原子的結果，也不符合
故選cd
4樓：匿名使用者
選 c、d
（2n-1）為奇數
a、r2o 對應酸是hro
b、ro2 對應酸是h2ro3
c、r2o7 對應酸是hro4
d、ro3 對應酸是h2ro4
化學題目，有解答，可是看不懂，請哪位高手幫忙詳細解答一下！
5樓：利辛馬民
這個題目有點不好解釋，
可以用得失電子守恆來解釋，0.04mol的mg完全反應失去電子0.08mol，
先假設它的還原產物中的n原子是x價，
1，第一種可能，由於0.04molmg離子要結合0.08mol的no3根離子
所以只有0.02mol的+5價的n原子參與了得電子，那麼最終形成的還原產物中的n原子只能是+1價的
那就是n2o。
2，第二種可能，由於硝酸濃度極稀的情況下可以形成nh4+根離子，所以這0.08mol的電子業可以都給與一個+5價的n原子，這樣它的化合價就只能降低8價，變成nh4+，正好還剩餘一個no3-根離子與它結合，結果就是nh4no3
希望對你有用！
6樓：小pp的哥哥
樓主的困惑可能在於 ：
「書本例題都會」 書本的例題一般 n的還原產物 一般是 no2 no 這題計算電子守恆 no2 no 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被還原 很可能被還原為 no2 極稀的硝酸 還原產物 是nh4no3
這題一共轉移 8個電子 分擔在2個n 上面 情況1 一個n 轉移4個 情況2 一個n轉移8個 一個氮價態不變
7樓：匿名使用者
氧化還原反應必遵循電子守恆規律,
當鎂與硝酸的物質的量之比為2:5時,可以生成n2o或nh4no3,因此,還原產物的相對分子質量可能是44或80
化學題，求解答
有兩個化學題幫忙解答一下
8樓：匿名使用者
1.因為二氧化碳與水反應生成了碳酸(h2co3),碳酸先與石灰水(ca(oh)2)反應生成了碳酸鈣沉澱(caco3),當石灰水被完全沉澱後,碳酸會與碳酸鈣反應,生成碳酸氫鈣(ca(hco3)2),方程式為:caco3+h2co3=ca(hco3)2
2.因為兩個反應的反應條件完全不一樣,並且第2個反應準確的說應該為一個生物反應,只是用簡單的化學方程式簡單的表示出來,其實其中的反應相當的複雜
9樓：湖南銀光
因為生成溶於水的碳酸氫鈣.
co2+h2o+caco3==ca(hco3)2
因為條件不同,所以發生的反應可能不同的.
10樓：
二氧化碳與水和碳酸鈣反應生成溶與水的碳酸氫鈣。葉綠體中有生物活性的酶，將水和二氧化碳化合成葡萄糖
化學題目解答，化學題目解答
1 硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈 是反應物濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。2 mno2加入雙氧水中反應更劇烈 是催化劑對反應速率的影響，催化劑不能改變平衡，同時增加或減小反應速率。3 同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度鹽酸反應，後者先反應完 是反應物的表面積對反應的影響，接觸面積越大，反...
初中化學題幫忙解答，化學題，求解答
3.由 和 的化合物叫做鹽。常見的鹽有 金屬粒子和酸根粒子nacl,na2co3,caco3 4.用酸鹼指示劑可以區別溶液的酸鹼性 酸溶液能使紫色石蕊試液變 使無色酚酞試液 色，使藍色石蕊試紙變 鹼溶液能使紫色石蕊試液變 使無色酚酞試液變 色，使紅色石蕊試紙變 原因是 酸溶液中都含有 鹼溶液中都含有...
化學題求解，化學題，求解答
解析 依題意可知a b為第二週期元素 c d為第三週期元素 li be b c n o f na mg al si p s cl 在短週期中 同週期元素形成的單質之間可以置換的主要有 f2與水反應置換出o2 cl2與硫化物反應置換出s同主族之間的置換的主要有 o2與硫化物反應置換出s 可得 a b ...