1樓：
1、4al+3o2=2al2o3
2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2
3、2al+6hcl=2alcl3+3h2；2al+6h++=2al3++3h2
4、al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；al2o3+6h++=2al3++3h2o
5、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；al2o3+2oh-+=2alo2-+h2o
6、alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl；al3++3oh-=al(oh)3
7、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8、al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9、2al(oh)3=al2o3+3h2o(高溫）
2樓：匿名使用者
1：4al+3o2=2 al2o3
2：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h23：3cl2+2al=2alcl3
4：2al2o3+6cl2=4alcl3+3o25：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6\7：
alcl3+3naoh=(可逆)al(oh)3+3nacl8：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o9：2al(oh)3=(加熱)al2o3+3h2o
關於高中所有關於鋁以及鋁的化合物的化學方程式和離子方程式
3樓：
2al+3o2=2al2o3 點燃
2al+3cl2 =2alcl3 點燃
2al+3br2=2albr3
2al +2naoh +2h2o =2naalo2+3h2
2al+fe2o3=al2o3+2fe 高溫
4al+3mno2=2al2o3 +3mn 高溫
2al+3h2so4=al2(so4）2+3h2
2al+6hcl =3alcl3+3h2
4al2o3=4al +3o2 通電
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh =naalo2+2h2o
al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4
2al(oh)3=al2o3+3h2o δ
naalo2+co2+2h2o=nahco3+al（oh）3
naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
naalo2 +hcl +h2o =nacl +al(oh)3
naalo2+nahco3+h2o =na2co3 +al (oh)3
alcl3+3naalo2+6h2o =4al(oh)3+3nacl
al2(so4)3+6nahco3 =2al(oh)3 +6co2 +h2o+3na2so4
注：naalo2有的版本寫為：na[al(oh)4]；生成物有氣體而反應物無氣體的要標上氣標。
離子方程式也很好改寫，需注意的是al2o3、al、氣體等難溶物不能拆成離子形式
4樓：匿名使用者
1.鋁與氫離子反應生成鋁離子和氫氣
2.鋁與氫氧根和水反應生成偏鋁酸根和氫氣
3.三氧化二鋁與氫離子反應生成鋁離子和水
4.三氧化二鋁與氫氧根生成偏鋁酸根和水
5.氫氧化鋁與氫離子反應生成鋁離子和水
6氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根和水
7偏鋁酸根與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸根8氫氧化鋁加熱生成三氧化二鋁和水
9偏鋁酸根與鋁雙水解生成氫氧化鋁
10鋁離子與少量氫氧根生成氫氧化鋁
11鋁離子與過量氫氧根生成偏鋁酸根和水
12製備氫氧化鋁（鋁離子與氨水反應）
13明礬與氫氧化鋇生成最大質量沉澱以及最大物質的量方程式14氫氧化鋁的酸式與鹼式電離
15偏鋁酸根與少量氫離子反應生成氫氧化鋁
16偏鋁酸根與過量氫離子反應生成鋁離子和水
5樓：渠岸之上
6樓：化學沖沖衝
我的電子教案，你可以去看看。
有關鋁及其化合物的化學方程式和離子方程式
7樓：匿名使用者
2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑
al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o
al3+ + 3oh- = al(oh)3↓ al3+ + 3nh3·h2o = al(oh)3↓ + 3nh4+
al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
alo2- + h+ + h2o = al(oh)3↓ alo2- + co2 + h2o = al(oh)3↓ + hco3-
al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
al3+ + 3alo- + 6h2o = 4al(oh)3↓
鋁及其重要化合物反應的化學方程式及所對應的離子方程式
8樓：angela韓雪倩
具體回答如圖：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
9樓：匿名使用者
具體點，鋁能發生的反應也太多了啊
10樓：楚彤
2al+ 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ 2al + 6h+== 2al3+ + 3h2↑
2al + 2naoh + 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑ 2al + 2oh－+2h2o == 2alo2－ + 3h2↑
2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu 2al + 3cu2+ == 2al3+ + 3cu
al2o3 + 6 hcl == 2 alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h+ == 2al3+ + 3h2o
al2o3 + 2 naoh == 2 naalo2 + h2o al2o3 + 2oh－==2alo2－ + h2o
alcl3 + 3naoh == al(oh)3↓+3nacl al3+ + 3oh－ == al(oh)3↓
al(oh)3 + naoh == naalo2 + 2h2o al(oh)3 + oh－ == alo2－ + 2h2o
高一化學，鋁的化合物轉化關係，寫成化學方程式和離子方程式
11樓：焦錫茂
1、2al+3cl2=點燃=2alcl3 沒有離子方程式
2、4al + 3o2 = 2al2o3 沒有離子方程式
3、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh^-+2h2o=2alo2^-+3h2↑
4、al2o3 + 6hcl =2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h^==2al^3+ + 3h2o
5、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh^-=2alo2^-+h2o
6、alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl al^3+ +3oh^-=al(oh)3↓
7、al(oh)3↓+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h^+=al^3+ +3h2o
8、2al(oh)3=△=al2o3+3h2o 沒有離子方程式
9、naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3 alo2^-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3^-
10、al(oh)3+naoh= naalo2+2h2o al(oh)3+oh^-= alo2^-+2h2o
11、2kal(so4)2+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4
al^3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4^+
12、alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+ 3nacl
al^3+ +4oh^-=alo2^-+2h2o
高中化學方程式關於鋁
12樓：匿名使用者
按照單質， 氧化物，酸鹼鹽的順序總結
2al+3o2=2al2o3 點燃
2al+3cl2 =2alcl3 點燃
2al+3br2=2albr3
2al +2naoh +2h2o =2naalo2+3h22al+fe2o3=al2o3+2fe 高溫4al+3mno2=2al2o3 +3mn 高溫2al+3h2so4=al2(so4）2+3h22al+6hcl =3alcl3+3h2
4al2o3=4al +3o2 通電
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2oal(oh)3+3hcl =alcl3+3h2oal(oh)3+naoh =naalo2+2h2oal2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4
2al(oh)3=al2o3+3h2o δnaalo2+co2+2h2o=nahco3+al（oh）3naalo2+4hcl=alcl3+2h2onaalo2 +hcl +h2o =nacl +al(oh)3naalo2+nahco3+h2o =na2co3 +al (oh)3
alcl3+3naalo2+6h2o =4al(oh)3+3naclal2(so4)3+6nahco3 =2al(oh)3 +6co2 +h2o+3na2so4
13樓：匿名使用者
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2 氣體
2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
鋁及其重要化合物反應的化學方程式及所對應的離子方程式
angela韓雪倩 具體回答如圖 鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃 1埃 0.1奈米 的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水 但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒 熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬 鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。 具體點，鋁能發生的反應也太多了啊 楚彤 2al ...
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產生活的應用日趨廣泛（1）鋁元素所在週期的各元素形
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