1樓：
有關反應速率的計算主要方法就是三段法
2a+3b＝＝2c+d 狀態什麼的自行加上去 吧，我就不寫了
起 3 2.5 0 0
轉 2 3 2 0.1×2×5＝1
平 1 ？？ 2 1 以上各物質的單位都是mol
「轉」的這一行是按照係數比來的
「平」的這一行，反應物要消耗，所以是「起－轉」；生成物要增加，所以是「起+轉」
很顯然b的濃度不可能是負數，所以這道題是有問題的
a 可逆反應中各物質的反應速率之比等於係數之比，所以不對，a應該是0.2mol/l
b c的濃度c＝n/v＝2mol/2l=1mol/l
c 轉化率是用反應了的/開始總的。。。。α （b）＝？/2.5=百分之？
d 根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等於物質的量之比，所以算物質的量就可以了。原來總的物質的量是5.5mol,平衡後是?
mol 所以是?/5.5=...
基本原理就是這樣了
2樓：騷小黃
d的反應速率是0.1，反應了5分鐘。所以d生成量為1摩爾。按理說b應該消耗了3摩爾，那麼說這道題就矛盾了，所以這道題出錯了。
3樓：匿名使用者
關鍵是掌握方法！
我空間裡有兩個列三行模板解這類題的例題，看一下你就全懂了。
列三行(根據d的反應速率求得生成d1mol)2a(g)+3b(g)⇔2c(g)+d(g)n 始 3 2.5 0 0
n變 2 3 2 1
n平 ？
題目有問題！
4樓：三二沙華
應該反應掉b3mol 可是題目裡只有2.5mol
一道關於化學反應速率的題目 求高手解答
5樓：化學探索
是求次氯酸反應掉90%的時間吧，nh3的濃度是34mmol/l吧，即0.034mol/l,k = 5.5 x 10的-6次方 l/mol/s吧？
下面計算單位 mmol/l
nh3 + hoci -> nh2cl + h2o
t=0 34 1 0 0
t=t 34-0.9 1-0.9 0.9 0.9
二級反應：初始濃度不同
t=1/[5.5*10^-6 *（34-1）* 10^-3]*ln[1*33.1/(34*0.1)]=1.254*10^7s
一般地：
nh3 + hoci -> nh2cl + h2o
t=0 a b 0 0
t=t a-x b-x x x
t=ln/[k*(a-b)]
一道有關化學反應速率的題目，求解
6樓：匿名使用者
這個題目不完整，單靠這個條件無法計算。
完整的題目如下：
恆溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個5l的密閉容器中，發生如下反應： n2 (g) ＋ 3h2(g) 2nh3(g)
（1）若反應進行到10s時，測得n (n2) = 2.8mol/l，該段時間內v(nh3) =0.08 mol/(l•s)，
則a =__________mol；
（2）反應達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為15.5，nh3的體積分數為25%，則平衡時nh3的物質的量為__________；
2的解答需要第一問的資料。
1. v(nh3) =0.08 mol/(l•s) n(nh3)=0.
08*10*5=4mol c(n2) = 2.8mol/l n=2.8*5=14
n2 (g) ＋ 3h2(g) 2nh3(g)
n起： a b 0
n變： 2 6 4
n(10s)：14 4
所以a=14+2=16mol
2. n2 (g) ＋ 3h2(g) 2nh3(g)
n起：16 b 0
n變： x 3x 2x
n平： 16-x b-3x 2x
2x/(16-x+b-3x+2x)=25%
16*28+b*2= (16-x+b-3x+2x)*15.5
x=4 b=24
平衡時nh3的物質的量為2x=2*4=8mol
7樓：卡薩洛瓦
（28a＋2b）除以62
高三化學一道有關反應速率平衡的大題求大神解答！！！！！！！！！！！！！！！！
8樓：lc少年藍
我也是高三的學生，這是我自己做的，你可以參考一下
c 2.ad 3. ① 2n2（g）+6h2o(g)=4nh3(g)+3o2(g） δh=+1260kj∕mol
②ad 4.中性 kb=5×10-5／a 5.①0.1875mol／（l`min） ② 左
一道高中化學反應速率影象的問題
9樓：
化學反應速率=濃度變化/反應時間
我們所說的反應速率，是指某段時間內的平均反應速率，而不是即時速率
如題，如果是0秒的話，濃度變化為0，此時的反應速率就是0
10樓：曉熊
0 s的速率，這是瞬時化學反應速率，要看曲線的斜率
肯定不是0，但是多少，看不出來
11樓：☆冰痕之淚
不知原圖是不是規則圖形？如果0附近是直線、拋物線的一段，你可以求導
如果沒學求導，只要圖規則，還可以用數學方法，設直線方程來解
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
請問壓強對化學反應速率的影響？（高一化學）
等號兩端，反映物的係數相加，哪邊大那邊就是體積增大的方向。但不一定向哪個方向進行，要看條件怎麼改變，這很難，但很有規律，我覺得勒夏特列原理是最有用的，使用於任何平衡問題，就是外界條件改變，反映就向著減弱改變的方向進行，只能減弱，不能阻止。如果容器體積見小，那反映就向體積增大的方向進行，因為體積減小，...