1樓：匿名使用者
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：(增大體積，相當於減小壓強，反之）增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動。
降低溫度，平衡向放熱方向移動。
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響。
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向。
2樓：scs_爛腔
b 增大容器體積 反應濃度不就減小了？ 還是認為不該選d
艾 看錯了 把不能看成能了。
化學反應的速率
3樓：網友
化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(l·min)或mol/(l·s)。
一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。
4樓：匿名使用者
化學反應速率表示單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量，對於同一反應來說，用不同物質來表示，其速率也不同， 速率之比為化學計量數之比。物質反應的速率與溫度，壓強。物質的化學性質，顆粒的大小，以及反應物的濃度，如果在溶液中還有溶劑的性質。
及催化劑等因子有關。
5樓：網友
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。
通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。
其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
6樓：惜落暉
1，對的，在相同條件下，氣體的反應速率之比等於係數比，記住就行，但是隻能是氣體。
2，錯誤，理由看上面。
3.錯誤，條件不同，就不能單看係數了，而且這個一看就不對，壓強都不同了，氣體反應速率怎麼可能一樣。
4，對的，他說的是迅速改變壓強，記住是「迅速」哦，所以生成物還沒反應過來，速率沒變化。這是語言文字遊戲，習慣就好。
5，錯誤，不同條件下不能這麼簡單的比較。
6，不知道，應該是題目錯了吧，我覺得應該是等號，或者後面的vd'吧，那樣的話就對了。因為不等式左邊等於vd/q，q和q約掉。vd 7樓：匿名使用者 只知道氣體反應的話壓強增大反應速率可能變大可能不變。 8樓：匿名使用者 設h2o轉化了xmol 4nh3（g）+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g)始 4 3 0 0 轉 2x/3 x/2 x/3 x平 4-2x/3 3-x/2 x/3 x 所以，生成的h2o佔混合氣體體積的40%，就是x/[(4-2x/3)+(3-x/2)+(x/3)+x]= 解得x=3後面的不用我再說了吧~ 反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2 3h2 2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動. 用心... 溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正... 此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...化學反應速率和正逆反應速率，化學反應速率和正逆反應速率不一樣嗎
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響