1樓：桂望亭庫昭
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！
所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
2樓：禾玉蘭植倩
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
3樓：荀泰捷仙
固液反應和壓強無關，根據勒夏特列原理，氣體的反應朝壓強減小的方向進行，
化學反應速率與溫度有什麼關係
4樓：
你問復的問題屬於動力學
制的範圍。 至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。 因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
化學反應速率與壓強關係式
5樓：匿名使用者
這個要看具體的反應條件，但是絕不是像樓上說的沒有公式，他們的結論都是通過公式總結的，但是這個公式在等壓下和等容下是不同的。
6樓：匿名使用者
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！ 所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
7樓：匿名使用者
你把動力學和熱力學問題混為一談了。
化學平衡和反應速率是完全不同的兩個體系，不能混在一起的。
化學反應速率與壓強有什麼關係？
8樓：匿名使用者
只有固體和液體參加的反應，不受壓強影響。
氣體參加的反應（氣體為反應物），壓強越大，反應速率越快，壓強越小，反應速率越慢。
反應物和生成物都有氣體時，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都加快。
9樓：勞卿
要看有沒有氣體生成或參加反應。還要看氣體的化學計量數。如果有一反應反應前氣體的化學計量數大於反應後的，那麼增大壓強反應速率增大，反之亦然。
如果沒有氣體參加反應全是固體，那麼壓強對速率沒有影響
10樓：百渡客
壓強越大，反應速率越快。
壓強與反應速率什麼關係
11樓：學習方法與心理疏導
沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這裡所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。
在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.
恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：
恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞機率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.
恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞機率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：
體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞機率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。
同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。
化學反應速率與壓強的關係，緊急求救.
12樓：乾葉農通愉
首先要糾正一下，壓強越大反應速率就越大，講反應速率不考慮反應的移動方向。
增大壓強時，反應是向氣體體積減少的方向移動（以淺顯的話說就是緩解壓強增大的壓力，或是說多的被壓縮成少的了），如果全是氣體，就是向物質的量少的（即方程式中係數和小的）方向移動。
題目中增大壓強應當是只考慮壓強變化這個因素，不外加氣體物質的量。
13樓：萊問楓魚冉
增大壓強確有兩種方式。①減少體積；②增加氣體物質的量（隨意）若是。①減少體積,由反應速率改變,反應物分子數大的反應,速率增大得多,反應物分子數小的反應,速率增大得小,故化學平衡向氣體分子數小的方向移動。
若是②增加氣體物質的量：
若增加的是與反應無關的氣體，反應速率不變，平衡不移動，若增加的是反應體系中的一種物質，則平衡向這種物質濃度降低的方向移動。
14樓：尤銘衣理
對於第一個問題，你的理解錯了，移動並不代表反應速度變化,增壓結果是反應速度加快，但氣體體積增大的反應方向上的增大速率要小於減小的方向上的,導致了平衡的移動，反過來也是如此.增加反應速率一定會帶來物質的量的增加.
可以用理想氣體的克拉配龍方程去解釋吧,物理裡說過,pv=nrt,這個公式是對混合氣體和化學反應同樣適用的,當壓強增大,r是常數,只能增大物質的量了,或者減小體積.
15樓：歧華猶音
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！
所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
16樓：塗塗抹抹成符
8.4流體壓強與流速的關係
壓強與化學反應速率快慢的關係
17樓：薩修保易
對於有氣體參加的可逆反應，壓強增大，正逆反應速率均加快。壓強減小，正逆反應速率均減小。對於正反應、逆反應那個反應速率增加或減少的幅度大要看具體的情況嘍，希望可以幫到你。
化學反應速率為什麼與壓強有關？
18樓：低調馥寶
如可逆方程式
3a+4b＝2c+6d
反應物係數生成物係數
左邊3+4=7
右邊2+6=8
左邊《右邊，則增大壓強平衡想右移動，正向反應(從左往右)速率減慢。減小壓強正反應速率加快。
若可逆反應反應左右兩邊係數和相同，則改變壓強反應速率不變。
這是我們化學老師教我們的小技巧，希望對你有幫助
19樓：匿名使用者
壓強大了，分子碰撞機率變大，反應速率就快了
20樓：匿名使用者
壓強越大，反應越快，但只適用於氣體
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
請問壓強對化學反應速率的影響？（高一化學）
等號兩端，反映物的係數相加，哪邊大那邊就是體積增大的方向。但不一定向哪個方向進行，要看條件怎麼改變，這很難，但很有規律，我覺得勒夏特列原理是最有用的，使用於任何平衡問題，就是外界條件改變，反映就向著減弱改變的方向進行，只能減弱，不能阻止。如果容器體積見小，那反映就向體積增大的方向進行，因為體積減小，...