1樓：鑰擺酆謦
選b有反應方程式可知，當2v（no2）=v（n2o4）時，反應達到平衡。a錯。平衡常數k=c（n2o4）/c*2（no2）=0.
對。產生反應後，1molno2生成0.
5moln2o4（假設完全狀態下），容器中氣體的總量應在到1mol之間。c錯。
當他們的濃度相等時c(no2)=c(n2o4)=，no2的轉化率是。
d錯。求，不懂可以再問我。
2樓：靈魂王子的心痛
應該選a（我說一下，你看對不，我很久沒學化學了）
由圖可知，a點時消耗速率相等，化學平衡的判別方法就是正反應和逆反應速率相等，所以a正確。
k1=k2時，化學平衡時有v(no2)=v(n2o4),即c2(no2)=c(n2o4),,而平衡常數=c(n2o4)/c2(no2)=1,所以b錯的，cd很容易判斷是錯的吧。
3樓：匿名使用者
b對的a當1/2v(no2)=v(n2o4)時該反應達到平衡哈 即v(no2):v(n2o4)=2:1
b平衡常數=c(n2o4)/c(no2)^2 因為k1=k2 根據題目公式v(no2)=c^2(no2),v(n2o4)=c(n2o4)
因為反應平衡所以1/2v(no2)=v(n2o4) 將題目公式帶入平衡常數式中求得答案。
c反應平衡後，容器中氣體的總量應在到1mol之間。
d當他們的濃度相等時c(no2)=c(n2o4)=，no2的轉化率是。
附帶知識。一個反應的化學反應速率。
xa+yb===zc
v(a)/v(b)/v(c)=x/y/-z
4樓：sunny孤星望月
選d，a應該改為（no2）=2v（n2o4），b中的平衡常數不曉得是什麼，c用三段式，設no2反應xmol，發現選項錯誤，d也用三段式求得正確。不懂可追問。
5樓：m逍遙嘆
d(k不能算出，平衡時速度之比2比1 ，c項更錯！！反應可逆。 啊 ，親。。。
求化學帝謝謝
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