1樓：匿名使用者
1．複分解反應的概念。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：複分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本型別。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
2．複分解反應發生的條件。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
方法指導：概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：
酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
2樓：束今雨
複分解反應的條件。生成物中有1：沉澱 2：氣體：3：弱電解質。
型別1酸+鹽—→新酸+新鹽。
2酸鹼中和。
3鹽+鹽—→兩種新鹽。
4鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
特點 前後化合價不變。
3樓：易易云云
特點：反應前後不會有化合價的變化。
條件：一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。
型別：酸+鹽—→新酸+新鹽。
酸+鹼—→鹽+水。
鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
鹽+鹽—→兩種新鹽。
4樓：匿名使用者
酸鹼生成鹽水。
酸（鹼）鹽生成新酸（鹼），新鹽（強酸制弱酸，易溶制難溶）鹽鹽生成兩種新鹽。
複分解反應有條件，生成氣體水沉澱。（初中老師教的）
5樓：廣水貴巧蕊
不知道。不知道。
不知道。不知道。
不知道。忘了。
複分解反應型別有哪些
6樓：焦錫茂
複分解反應型別包括：
1、鹼性氧化物+酸→鹽+水。
例如：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o2、酸+鹼→鹽+水。
例如：hcl + naoh = nacl +h2o3、酸+鹽→新鹽+新酸。
例如：h2so4 + bacl2 =baso4↓ +2hcl4、鹼+鹽→新鹽+新鹼。
例如：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
5、鹽+鹽→兩種新鹽。
na2so4 + bacl2 =baso4↓ +2nacl
7樓：匿名使用者
酸+鹽，鹼+鹽，鹽+鹽，要有水或者是氣體或者是沉澱，三者必有其一才可發生反應。
複分解反應的特點是什麼?
8樓：小圓帽聊汽車
複分解反應特點：在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子的反應。
從巨集觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，鹽和鹽、鹽和鹼二者均可溶時反應才能發生。
複分解反應發生條件
酸+金屬氧化物→鹽+水。
酸+鹼→鹽+水。
酸+鹽→新酸+新鹽。
鹼+鹽→新鹼+新鹽（反應物要均可溶於水）。
鹽+鹽→新鹽+新鹽（反應物要均可溶於水）。
複分解反應能夠發生的三個條件（即生成物中有沉澱或有氣體或有水），長期以來有效地指導了科學實驗和生產實踐。通過實踐表明：反應中因溫差或濃度的原因能析出一種物質或複鹽，複分解反應也能發生。
複分解反應的型別五種
9樓：黑科技
複分解反應的五種型別包括：1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o；2、鹼＋酸→鹽＋h2o；3、酸＋鹽→新鹽＋新酸；4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2；5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。
化學學習中有一類反映叫複分解反應，它的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）生成物：有沉澱、氣體或水生成。
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
複分解反應型別有哪些
10樓：黑科技
複分解反應型別包括：
1、鹼性氧化物+酸→鹽+水。
例如：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o2、酸+鹼→鹽+水。
例如：hcl + naoh = nacl +h2o3、酸+鹽→新鹽+新酸。
例如：h2so4 + bacl2 =baso4↓ +2hcl4、鹼+鹽→新鹽+新鹼。
例如：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
5、鹽+鹽→兩種新鹽。
na2so4 + bacl2 =baso4↓ +2nacl
複分解反應的條件，複分解反應條件是什麼？
化合物和化合物反應交換成分，必須生成水，氣體或沉澱 後面那句2個可溶的是 1酸和鹼不要遵守這個條件發生複分解 2酸和碳酸鹽不要遵守這個條件發生複分解 3鹽和鹽不要遵守這個條件發生複分解 剩下的鹽和酸，鹽和鹼都要反應物可溶，生成水 沉澱 氣體 詳情可參照 解題技法 對於酸鹼鹽部分，解題的關鍵在於把握各...
酸與金屬氧化物的反應是不是複分解反應
例如 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 但並不是所有的金屬氧化物與酸的反應，都是複分解反應例如 稀硝酸跟feo的反應，是氧化還原反應，不是複分解反應。酸和金屬氧化物反應是複分解反應嗎 不存在氧化還原反應的是複分解反應，而比如hno3與feo之間發生的是氧化還原反應 氧化物與酸鹼...
酸 鹼 鹽之間的反應特點，酸 鹼 鹽的反應條件
酸的性質 酸 鹼 鹽 水 反應條件 無 反應型別 複分解 例 h2so4 酸 mg oh 2 鹼 mgso4 鹽 h2o 水 酸 鹽 新酸 新鹽 反應條件 有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例 hcl 酸 na2co3 鹽 h2co3 新酸 nacl 新鹽 但是碳酸不穩定 h2co3 ...