1樓：木偶愚愚
滴瓶上的滴管如用水(自來水或蒸餾水)沖洗後，再放回滴瓶，未乾的水滴接觸瓶內溶液則會改變滴瓶內液體的成分或濃度。
自來水含有雜質易於和瓶內液體發生化學反應，從而改變瓶內液體成分；蒸餾水接觸瓶內液體後，由於不和瓶內液體發生化學反應，但是瓶內液體的濃度確改變了。
膠頭滴管一般是要用原滴瓶內的液體反覆沖洗的，或用蒸餾水沖洗完畢，晾乾後再放入滴瓶。
不足之處請大家指正了！
2樓：匿名使用者
要洗的，不然你下次取藥品的時候會汙染藥品的。
3樓：匿名使用者
滴瓶上的滴管是專門用於取該液體的，用後插回原處即可，對於不是專用的膠頭滴管用完後要用水清洗，一面下次使用時給汙染其他試劑。
4樓：落清之愛
單獨的膠頭滴管用過後必須清洗，防止下次用的時候汙染別的試劑。而滴瓶上的滴管是所屬關係，如果用水清洗了，回汙染原試液或使原試液的濃度變稀[初3化學書上應該有啊]我高一的，有問題m我。
5樓：阿伏加德羅
滴瓶上的膠頭滴管是專用的，所以不用洗。好比你自己的水杯自己用就不需要每次都清洗，而若干個人同時用的杯子你再用的時候就需要清洗。
初三化學問題
6樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在一個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
7樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
8樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
9樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
10樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
11樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
12樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
13樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
14樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
15樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
16樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，瞭解一下吧。
17樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
18樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
19樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
20樓：匿名使用者
額 這個。。和指示劑的反應是生成配合物 現在不需要知道 你可以認為是在鹼性是顯藍色 酸性顯紅色 沒有參與反應。
21樓：匿名使用者
您好，這裡的石蕊試液不是反應物，石蕊只是一種酸鹼指示劑，遇酸遇鹼發生特定的顏色變化。
石蕊遇氫離子時變紅，遇氫氧根離子變藍，將紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，因有氫氧根離子，故變藍，再滴入鹽酸，因氫離子與氫氧根離子中和，導致溶液中氫氧根離子的濃度下降，故溶液變紫。
22樓：604903474文
誤解吧。紫色石蕊試劑並不和hcl，naoh發生化學反應。所以反應只有hcl和naoh而已。。。
23樓：心心點燈
紫色石蕊是用來判定酸鹼性的，na0h為鹼性溶液，滴入變藍色，當加入鹽酸後，酸鹼中和了，石蕊就恢復原來的顏色，因為溶液不是鹼性的了，
24樓：匿名使用者
應該說是oh基和h基都會跟紫色石蕊試液反應才會有顏色變化，慢慢加入hcl時，hci ＋ naoh = naci + h2o 就是h基慢慢中和oh基，oh會慢慢減小直到全部中和掉，然後h基慢慢的增加，所以紫色石蕊試液會從藍色逐漸變成紫色。
25樓：吳驛塵
對於石蕊試液。
ph 1~5 紅。
5~8 紫。
8~14藍。
26樓：匿名使用者
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，會和溶液中的氫氧化鈉發生中和反應，使鹼性逐漸減弱，當加入的鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉反應完，生成氯化鈉和水，溶液就呈中性，所以顏色由藍變淺，當再加入鹽酸時，溶液就會因此而顯酸性，顏色又會變成紅色。
酸鹼發生的反應叫中和反應是複分解反應的一種，而複分解反應是由一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。字母關係式可表示為：ab+cd=ad+cb；特點「離子重組」。
中和反應的實質又是酸中的h+與鹼中的oh-結合生成水的反應。
27樓：江邊釣女鬼
……當鹽酸於氫氧化鈉完全反應後，溶液是中性的，你再滴加鹽酸溶液自然就變籃了。
初三化學問題
28樓：網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容：將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論：。。
希望有幫助。
29樓：夜間的夢
根據木條亮度，氧氣越多，木條越亮。
紅磷只與氧氣反應，且燃燒不產生其他氣體，所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中，點燃。瓶中氧氣耗盡，將水倒吸入瓶中，水佔瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積，測出氧氣約佔空氣20%的體積。
30樓：嬗變
氧氣約佔空氣成分的20％，空氣中燃燒紅磷，消耗氧氣，當紅磷足量時，氧氣耗盡，水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強，水被倒吸進集氣瓶，水的體積約佔集氣瓶的20％..
初三化學問題
31樓：明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀，【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀，2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】，丙中什麼也不加。
然後同時加熱，則產生氣體最多的是【甲】（兩個反應），產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】（氯酸鉀量相同）
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】（k2mno4、mno2、kcl）最少的是【丙】（kcl）
反應速度最慢的是【丙】
初三化學問題
32樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
33樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
34樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
35樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
36樓：匿名使用者
其實mol就是分子數的另一種表達方式，你就可以當成方程式每個物質前的係數。
初三化學問題
37樓：匿名使用者
一、能保持氫氣化學性質的粒子模型是。
a、兩個氫原子 b、一個氧原子，兩個氫原子 c、一個氧原子兩個氫原子。
答案：a二、 三個實驗：硫的燃燒、鎂帶的燃燒、鐵絲的燃燒(1)上述三個反應都是物質與氧發生的反應，他們都屬於氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧化性。
從化學反應前後氧元素化合價變化分析，氧氣在上述反應中具有氧化性的原因是？？
答案：氧氣化合價從0價變成了-2價，本身還原，所以氧氣具有氧化性（2）通過類比、分析反應2na+cl2（點燃）2nacl發現，該反應中具有氧化性的物質是？
答案：cl2具有氧化性，因為cl的化合價從0價降低到了-1價。
38樓：匿名使用者
一中b和c這不都是一樣的嘛。
二（1）氧氣中的氧原子化合價是0價，經過反應降為負價，所以有氧化性（2）氯氣化合價降了，當然它有氧化性。
其實，氧化反應的定義之一可以從它的的化合價來判斷的，只要有化合價的變化，就是氧化還原反應。初中的氧化反應是狹隘的，只是簡單的一提。到高中你就會有更好的瞭解了。
39樓：小賤聊王者
a硫，鎂，鐵都比較活潑且有**態氯氣。
40樓：匿名使用者
a氧的化合價降低，得電子。
類比氯氣的化合價降低，所以氯氣是具有氧化性的。
初三化學問題
41樓：匿名使用者
（1）健康方面：發明有效的藥物，**人類疾病。
2）糧食方面：生產高效的化肥和農藥，使糧食增產。
3）能源方面：開發氫能等一系列新能源，緩解能源危機。
4）環境方面：製造可降解的塑料，減少環境汙染。
一些初三化學的問題，初三化學問題
1 一般地，原子最外層電子數都不能達到8的穩定狀態 稀有氣體除外，h為2 所以原子想儘可能地讓自己達到8電子的穩定狀態，這就要通過從外界來獲得了。化合價就是通過簡單的數字來反應原子得失電子的這種規律。2 是的，通常原子容易得到一個電子就表示為 1價，容易失去一個電子就表示 1價。3 不一定，這類反應...
初3化學問題求解答，初3化學問題
問題1 氫氧化鈉溶液與co2反應，會生成碳酸鈉，因此可用碳酸鈉溶液來吸收co2。確實，由題看，是不可能再有co2與氫氧化鈉溶液發生反應，因此，這裡說用氫氧化鈉溶液來吸收co2，只是為了保證不會有漏掉的co2罷了，因為實驗總會存在誤差的嘛。問題2 因為o2不與澄清石灰水反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，而...
初三化學問題，初三化學的難題有哪些方面
化合價和所帶電荷數有什麼關係？比如硫酸根離子帶2個單位負電荷，硫酸根的化合價是 2價，為什麼？在離子中，整個離子的化合價就是整個離子所帶的電荷數，例如na 就是隻na的化合價是 1價，帶一個單位的正電荷，最外層有1個電子 硫酸根帶兩個單位負電荷，整個硫酸根的化合價是 2價，而和裡面的元素無關。在原子...