1樓：西門飛蓮穆勇
問題1：氫氧化鈉溶液與co2反應，會生成碳酸鈉，因此可用碳酸鈉溶液來吸收co2。確實，由題看，是不可能再有co2與氫氧化鈉溶液發生反應，因此，這裡說用氫氧化鈉溶液來吸收co2，只是為了保證不會有漏掉的co2罷了，因為實驗總會存在誤差的嘛。
問題2：因為o2不與澄清石灰水反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，而濃硫酸乾燥的是水或水蒸汽，因此，最後剩下的只有o2。
2樓：僧醉波俎越
1,氫氧化鈉與二氧化炭反應生成炭酸鈉與水，這樣去除了二氧化炭，之所以還用氫氧化鈉再次去除，是因為生成的氣體中經過澄清石灰水過慮不充分可能夾著些二氧化炭，2.如果是co，則氣體會燃燒，而不是小木棒復燃。
3樓：枝雅緻萇展
氫氧化鈉和co2可以反映生產碳酸鈉和水。故一般用naoh吸收co2。有時也可以用鹼石灰。
澄清石灰水主要是檢驗co2，只能與少量的co2反應。co是可燃性氣體，如果與o2混起來，在用帶火星的木條檢驗會燃燒。
4樓：段幹聽安昝基
氫氧化鈉溶液能與co2反應吸收。
澄清石灰水是檢驗是否含有co2，並不一定吸收完co2，所以要用氫氧化鈉溶液再次吸收。
o2有助燃性，能使帶火星的木條復燃，co是可燃性氣體，能燃燒，實驗現象不一樣來區分的。
若想檢驗是否含有co則用新鮮的雞血，能使雞血顏色鮮紅。
5樓：闕香卉段江
1.澄清的石灰水只能用來檢驗co2,並不能用來吸收co2.因為ca(oh)2在水中的溶解度很低，因此澄清的石灰水中含有的ca(oh)2量不足，不能保證將co2完全吸收掉！
又由於混合氣體中能與naoh反應的只有co2,那麼naoh的作用就只能限定為吸收或者叫除掉co2.
2.因為能使帶火星的木條復燃的氣體只能o2,而當o2有剩餘的時候，co就肯定被完全反應掉了。所以最終剩餘的氣體不可能為co.
6樓：桂又青項伶
氫氧化鈉易溶於水，相同質量的石灰水（石灰水的溶質氫氧化鈣是微溶於水）和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收多~所以用氫氧化鈉溶液吸收co2
如上，石灰水在初中階段是用來檢驗co2而不是除去co2，原因如上，所以用氫氧化鈉完全除去剩餘的co2
因為co+h2so4=h2o+s02+co2所以剩下o2!謝謝。
初3化學問題
7樓：在鳳鳴山記筆記的鵝掌籐
1、（ 為雜質。
g氫氣需要純的鋅實驗室制氫氣用稀硫酸，列化學方程式計算）m=
8樓：匿名使用者
1、碳燃燒生成co2氣體，所以殘留固體就是雜質，所以碳的質量分數=(。
2、zn+2hcl=zncl2+h2
65 2mg*80% 3g然後列式計算即可。
初三化學問題 急
9樓：匿名使用者
1a,2c
屬於化合反應的有___1___屬於氧化反應的有___2___
初三化學問題求解
10樓：位丹昳
1：化學變化。
2：物理性質：易揮發性，化學性質：與濃氨水反映3：說明濃鹽酸和濃氨水化學反應會生成一種帶氯化氨晶體的微小顆粒的氣體。微粒是不斷運動的。什麼。
11樓：匿名使用者
樓上有好些答錯的：
化學變化。物理性質：揮發性。
化學性質：酸性。
hcl與nh3反應生成氯化銨分子。
12樓：匿名使用者
化學變化。
物理性質：吸水性。
化學性質：脫水性。
hcl與nh3原子集合生成新的原子。
13樓：匿名使用者
1.物理變化。
2.物性：易揮發。
化性：與鹼反應生成鹽。
3.一個氯離子與一個銨離子生成一個氯化銨分子。
14樓：李燦成功
化學變化。揮發性，有腐蝕性！是h和cl分開了，再和nh3結合，生成nh4cl
15樓：《心翎
1化學變化。2物理性質：具有揮發性。化學性質：有強酸性。3說明濃鹽酸和濃氨水化學反應會生成一種帶氯化氨晶體的微小顆粒的氣體。
初三化學問題求解
16樓：肚裡有墨
解：設，銅全部析出時參加反應的鐵的質量為x，硫酸銅溶液中溶質的質量為y，則：
fe+cuso4＝feso4+cu56x
因為析出的銅比參加反應的鐵的質量多，所以，x＝ 所以：
fe+cuso4＝feso4+cu56y
56：：yy＝答：原硫酸銅溶液的溶質質量分數是。
此題中沒有告訴硫酸銅的相對分子質量究竟是還是64，所以和標準答案也許有出入，本人採用的是，如果採用64，質量分數可能是。望參考！
17樓：匿名使用者
fe+cuso4→cu+feso4
56 1 64 1mol30/324*100%=
不知道對不對╮(╯
我喜歡化學，高中班主任就是化學老師，興趣很重要哦~如果錯了還望不吝賜教！
18樓：匿名使用者
這道題用差量法解。
設硫酸銅溶液中含硫酸銅為x克。
fe+cuso4＝feso4+cu 反應的鐵和銅的質量差。
56 160 64 64-56=8（相對質量差）
x 克（實際質量差）
160/8=x/克。
x=30克。
所以硫酸銅溶液的溶質質量分數為30克/324克*100%=答：原硫酸銅溶液的溶質質量分數是。
19樓：野風張建
設硫酸銅溶液中含硫酸銅為x克。
fe+cuso4＝feso4+cu 增重56 160 64 64-56=8
xx＝ /8=30g
答：原硫酸銅溶液的溶質質量分數是。
20樓：alice漆
用差量法求解：（的物質的量）
硫酸銅的質量為：
質量分數：w=30/324=
21樓：匿名使用者
cuso4溶質的質量是：克。
溶質質量分數：30/324×100%=
22樓：嘉慶壯壯
析出的銅是克。
設硫酸銅溶液中含硫酸銅為y克。
fe+cuso4＝feso4+cu
160 64y
y＝ /64= (克）
答：原硫酸銅溶液的溶質質量分數是。
23樓：理想天國
生成的銅是克。
fe+cuso4＝fe2 so4+cu
160 64銅的質量為： /64= (克）
所以cu %=
下面那位同學把硫酸亞鐵的分子式寫錯了！！
初三化學問題求解
24樓：枝頭魚
答案選a
思路：一個個試過去，觀察現象。
如果變質，則生成碳酸鈉，則可通過檢測其中是否含有碳酸鈉來判斷。
a、如變質，則產生沉澱，現象明顯、操作簡單；
b、如變質，則產生氣體，但是有少量變質的話二氧化碳容易溶解於水中，現象不明顯；
c、無論是否變質都變紅，無法判斷。
d、同b 現象不明顯。
25樓：匿名使用者
選anaoh 變質成碳酸鈉 少量。澄清石灰水進去會有沉澱。b加進去不明顯，檢驗不出來。而c，變為碳酸鈉後也為鹼性，所以加酚酞同樣變紅，無用。d就不說了。
26樓：zz永遠_豬
不能選c。選b 。理由。
氫氧化鈉變質是在空氣與二氧化碳反應。生成na2co3。碳酸鈉水溶液呈鹼性。
遇到酚酞同樣變紅。應該用hcl溶液。如果有氣體則變質。
如果沒有就不變質。
27樓：亂九十糟
選 b因為氫氧化鈉，容易與空氣中的co2反應，生成na2co3引起變質。
2naoh+co2=na2co3+h20
檢驗的方法``:
把這個需要被檢驗的naoh樣品``取出一部分``放入潔淨的試管中``配製成溶液``然後加過量的鹽酸``必須要過量``因為如果量少了``①它會先跟naoh反應``生成水和nacl``不會有任何明顯的現象``所以量多才能把naoh先消耗掉一部分`②就算鹽酸把naoh中和了部分``不過``要注意的是``鹽酸跟na2co3的反應其實分為2部分``第一``na2co3+hcl=nacl+nahco3`這個是第一步``鹽酸少量的情況下就會發生該反應``可以看到``反應也是沒有明顯現象的```對吧`?如果鹽酸在多一點才會發生這個反應：nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o``懂了吧``實際上我們平時學的na2co3+hcl=2nacl+co2↑+h2o`這個反應方程式``就是上述2個反應的綜合方程式```
28樓：光大之音
a不行，氫氧化鈉變質會成為碳酸鈉，石灰水中的氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，但是氫氧化鈉由於有吸水性與遇水放熱的性質，放入澄清石灰水中，會影響氫氧化鈣的溶解情況，使其析出，也使其渾濁。
b可以，若變質，碳酸鈉會與鹽酸反應放出氣體，不變質則不會有氣體生成。
c不行，氫氧化鈉與碳酸鈉均為鹼性，都可使酚酞變紅。
d可以，情況與b類似。
29樓：
c,氫氧化鈉遇酚酞變紅，若變質則不會變紅。
初三化學問題求解
30樓：春秋暖
解：設na2co3的質量為 x ，生nacl 的質量跡辯為 y ，生成液州神的co2質量為 z
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o co2(氣體符號)
x × 10% y z
106 : 73 = x : 10%73 : 117 = 10% :y
73 : 44 = 10% :z
x = 10% ×106 / 73
y = 10% ×117 / 73
z = 10% ×44 /鬧虧 73樣品中氯化鈉得知倆個分數為：（ 100% =50%反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
100% =答：（略）
31樓：旺旺雪餅
設其中碳酸鈉質量x;
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o;
x106/x=73/
x=;nacl質鍵仔量=;
質隱睜量分數=；
設產生nacl質量y;產生co2質量z
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o;
y z73/x=117/灶亮歲y=44/z
y=;z=;
總nacl質量=;
反應後溶液總質量=
質量分數=；
有問題請追問~！
32樓：匿名使用者
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑x y z
106/x=73/
x=y=z=1.樣品中氯化鈉的質豎啟量分數餘鬥如銷行 (2.反應後所得溶液中溶質的質量分數 (
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