1樓：苗慧麗北羅
是的，所有的水解的鹽溶液中，由於弱酸根離子水解或讓謹者弱鹼的陽離子。
水解，都會促進水的電離，因此，水的電離程度都液仔遠遠大於純水中水的電離度。
如alo2-
2h2oal(oh)3
oh-alo2-是弱酸根，很容易結合水電離出的h+，形成弱電解質。
al（oh)3,從而促使水的電離平衡。
正向移動，達到新的平衡後，使得溶液中oh-濃度大於h+濃度，因此，溶液顯鹼鬧滑汪性。
簡單的說，naalo2本身不會電離出h+或者oh—，那麼溶液中的。
這些離子都來自於水的電離，
2樓：尤晶貿傑
是的。oh-是由水電仿悔茄離產生的。
h2o=oh-+h+
alo2-2h+
h2o=al(oh)3
消耗了h+水的電離被促進，所以溶前渣液備察會有大量的oh-
3樓：闢逸麗釋熙
鹽類水解有以下幾個步驟。
1.水的電離，電離出h與oh
2.弱電解質的電離，納埋沒電離出弱根。
3.弱電解質的水和，及弱根與h，oh結合成弱洞納酸、鹼。
水解是乙個微弱的過程。
一般的單水解現象液搭不明顯。
就是應為離子的量太小。
4樓：牧羽聲易
氫離子或氫氧根離子的**都是水。
是鹽的水解促進了水的電離。
到底怎麼求可水解的鹽中，由水電離出的氫離子或氫氧根離子
5樓：之何勿思
因為鹽的水解，促進水的電離，所以由水電離出的c(h+)或c(oh-)一定大於10^-7mol/l。 又因為水電離出的h+與oh-永遠相等，所以由水電離出的c(h+)=c(oh-)>10^-7mol/l。
例如：ph=3fecl3溶液，由水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-3mol/l。
ph=11na2co3溶液，由水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-3mol/l。
6樓：網友
我剛才給你解答了。
因為鹽的水解，促進水的電離，所以由水電離出的c(h+)或c(oh-)一定大於10^-7mol/l. 又因為水電離出的h+與oh-永遠相等，所以由水電離出的c(h+)=c(oh-)>10^-7mol/l.
例如：ph=3fecl3溶液，由水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-3mol/l
ph=11na2co3溶液，由水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^-3mol/l。
7樓：呵呵了
常溫下假如醋酸鈉水解生成鹼為例，水解氫氧根濃度等於氫離子濃度所以乘機肯定大於10負14次方，但是氫離子和醋酸根反應兩個離子乘積結果還是等於10負14
8樓：妖鬼惡魂
用水解常數算出ph值，14減去ph值就是水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度的負對數。
鹽的水解 中水解和電離同時發生時 離子濃度的判定
9樓：大沈他次蘋
不能單純的這麼腔答氏簡單地就可以說明離子濃度哪個一定更大哪個一定更小，只有當有題目時才有比較準確的判斷，一般題目中給出的都是亞硫酸鹽或碳酸鹽，還有就是亞硫酸氫的鹽或碳酸氫根的鹽，還有比較多的是銨根和鋁酸等等。判斷時還要看清楚題目給出的條件中，溶液的酸鹼性狀態是偏向哪一邊。一般在做題目是沒有說哪一種溶液中水解一定是大於電離，或電離一定大於水解的，要根據題目給出的條件來進行判別，而不是找規律，出題者不會墨守成規，當然很多東西伍散都是萬變不離其宗的。
舉個例子：1mol/l亞硫酸氫鈉的水溶液中，判斷亞硫酸氫根的水解和電離，假如亞硫酸氫根水解就變成了亞硫酸，假如電離就是亞硫酸根，也就是判斷在溶液中亞硫酸，亞硫酸氫根，亞硫酸根的多少的問題。那麼我們先從亞硫酸來判斷，亞硫酸的電離有兩步，開始時電離成亞硫酸氫根，再電離成亞舉答硫酸根，亞硫酸的在水中肯定電離程度大於水解程度的，因為亞硫酸本身不水解，只有通過電離成亞硫酸氫根後，亞硫酸氫根才能水解，也就是說，當亞硫酸氫根要從新水解成亞硫酸的難度遠遠大於亞硫酸電離成亞硫酸氫根；然後亞硫酸氫根再電離成亞硫酸根的過程中，也是要先電離成亞硫酸，才有可能重新水解成亞硫酸根，.
所以由上面這些就可以判斷溶液中的亞硫酸氫根最多，然後是亞硫酸根，最後才是亞硫酸，也就是說，亞硫酸氫根的電離程度是大於水解程度的。
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