1樓：網友
因為碳和氧的質量比為3:5.
由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是（ ）
a 由co或co2單獨組成的純淨物 b 有co或co2共同組成的混合物。
c 有co 和o2共同組成的混合物 d有co2或o2共同組成的混合物。
碳和氧的物質的量比為3/12:5/16=4:5.
可知碳和氧的物質的量比為：4:5.
可知co和co2單獨組成是不行的。
但是co和co2組成混合物是可行的，因為co中，碳和氧比例為1:1,co2中，碳和氧比例為1:2,所以可以構成碳和氧比例為4:5的混合物。
co和o2組成的混合物也是可行的，因為co中碳和氧的比例為1:1,則加入o2後，會使氧的比例公升高，所以可以達到4:5的比例。
但在co2和o2組成的混合物中，因為碳和氧比例已經為1:2,高於4:5,所以再加入o2是不行的。
所以應該選擇b和c
臭氧與氧氣有什麼區別
2樓：落寞夜de獨傷
臭氧，又名三原子氧，因其類似魚腥味的臭味而得名。其分子式為o3 ，是氧氣的同素異形體，具有它自身的獨特性質：
1.在自然條件下，一般它是淡藍色的氣體，用氧氣源人工製取高濃度時，臭氧為熾白色；
2.它有一種類似雷電後的腥臭味；
3.在標準壓力和常溫下，它在水中的溶解度是氧氣的13倍；
4.臭氧比空氣重，是空氣的倍；
5.臭氧有很強的氧化力，是已知最強的氧化劑之一；
6.正常情況下，臭氧極不穩定，容易分解成氧氣；
7.臭氧分子是逆磁性的，易結合乙個電子成為負離子分子；
8.臭氧在空氣中的半衰期一般為20-50分鐘，隨溫度與溼度的增高而加快；
9.臭氧在水中半衰期約為35分鐘隨水質與水溫的不同而異；
10.臭氧在冰中極為穩定，其半衰期為2000年。
而氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為克/公升，能溶於水，但溶解度很小。在壓強為101kpa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
3樓：好好
臭氧有毒，氧氣無毒，臭氧是o3.氧氣是o2 ，他們兩者互為同素異形體，臭氧有破壞大氣成的作用，氧氣非常好，人類動物都離不開它。
4樓：網友
1.化學式：臭氧o3、氧氣o2
2.性質：o2具有助燃性，可以供人和動物呼吸。
o3具有輕微腥臭味。
5樓：網友
氧氣由兩個氧原子構成 臭氧有三個氧原子構成 兩者互為同素異形體 是相同元素組成，不同形態的單質。
6樓：在輪迴的路上
臭氧較活波，有較強的氧化性。
氧氣相對穩定，氧化性沒有臭氧強。
7樓：匿名使用者
氧氣身體好，臭氧腸胃不太好，不宜吃土豆。
8樓：網友
我冊，很簡單的問題嘛，臭氧是臭的，氧氣你聞得到問道嗎？！
臭氧和氧氣哪個穩定
9樓：上班不摸魚
1、一般情況下，氧氣較穩定。
2、臭氧在164攝氏度時可直接哪指巨集分解成氧氣，並且在受熱、光照和二氧化錳的作用下迅速分解，常溫下也可緩慢李冊分解。而氧氣只有在放電的條件下才能轉化成臭氧。故臭氧較不穩定。
3、臭氧是氧氣的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20至35公里的同溫層下部的臭氧層中。在常溫常壓下，穩定性較差，可自行分解為氧氣。
臭氧具有青草的味道，吸入少量對人體逗悄有益，吸入過量對人體健康有一定危害。
4、氧氣不易溶於水，1公升水中溶解約30毫公升氧氣。在空氣中氧氣約佔百分之二十一。液氧為天藍色。
固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合。
臭氧的物理性質是什麼
10樓：倫蒙雨翁德
在常溫常態常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到。
15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶於水，在常溫常態常壓下臭氧在水中的溶解度比氧高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時頃侍彎，臭氧可迅速分解為氧，在純水中分解較慢。
臭氧的密度是，，沸點是-111°c，熔點是-192°c。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列於表1-1，臭氧在不同溫度下的水中溶解度列於表1-2。
臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣雀悶的介面上逸出，使水中臭氧濃度總是處於不斷降低狀態。
性質。資料。分子量。
沸點。熔點。
臨界溫度。臨界壓力。
等張比容。生成熱。144kj/mol
在水談李中的溶解度ml/100ml
臭氧和氧有什麼區別
11樓：匿名使用者
雖然是同種元素組成的，但是組成分子的原子數目不同，原子排列也不同。
臭氧是氧的同素異形體，在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，比氧氣易溶於水。液態、固態臭氧均有顏色。常溫下緩慢分解，高溫下迅速分解。
具有強氧化性，可把ag、hg氧化成 和hgo。臭氧的氧化性比氧氣強，可作漂白劑和消毒劑。臭氧能吸收紫外線，對人類和生命有保護作用。
氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為克/公升，能溶於水，但溶解度很小；在壓強為101kpa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
臭氧分子式是o3;而氧氣是o2
臭氧具有等腰三角形結構，三個氧原子分別位於三角形的三個頂點，頂角為度。
在一定條件下。兩者可以互相轉化2o3==3 o2
12樓：匿名使用者
臭氧為3個氧原子組成乙個氧分子，還帶有很臭很臭的魚腥味，而氧沒有味道，有兩個氧原子組成乙個氧分子，氧在電的作用下能轉變成臭氧。
氧氣與臭氧的性質有什麼區別？
13樓：招汀蘭閻亥
氧化性強弱區別。常見單質中o3氧化性僅次於f2。而o2就要弱許多。由此o3明顯比o2不穩定得多。另外o3微溶於水，o2難溶於水，因為前者分子有極性，而後者是非極性分子。
lz的這些反應可以發生。其實就算是o2都可以，只不過反應得比較慢。
lz的老師錯誤，o可以有正價。例如f2和濃鹼溶液反應，生成of2，其中o為+2價。
通常狀況下，o3不和f2反應。如果有紫外線激發f原子，則可能反應。
臭氧和氧氣是不是同一種性質？
14樓：彤寄竹樸鵑
不是，氧氣是o2,臭氧是o3。它們是由同種元素組成的不同單質。
氧氣與臭氧的化學結構不一樣，化學式也不一樣，性質就更不一樣了。
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