1樓：聖靈櫻
通性：隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增多
2樓：書凝然
鹼金屬的化學性質
鹼金屬與鈉一樣都是活潑的金屬，其性質與鈉的性質相似。但由於鹼金屬原子結構的遞變性，其金屬活潑性有所差異，化合物的性質也有差異。
（1）與水反應
相似性：鹼金屬單質都能與水反應，生成鹼和氫氣。
2r+2h2o＝2roh+h2↑（r代表鹼金屬原子）
遞變性：隨著原子序數的增大，金屬與水反應的劇烈程度增大，生成物的鹼性增強。
例如：鈉與冷水反應放出熱量將鈉熔化成小球，而鉀與冷水反應時，鉀球發紅，氫氣燃燒，並有輕微**。lioh是中強鹼，csoh是最強鹼。
（2）與非金屬反應
相似性：鹼金屬的單質可與大多數非金屬單質反應，生成物都是含r+陽離子的離子化合物。
遞變性：鹼金屬與氧氣反應時，除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物（r2o）外，其餘的鹼金屬氧化物是複雜氧化物。
4li+o2＝2li2o
4na+o2
2na+o2 na2o2 （過氧化鈉，氧元素化合價－1）
k+o2 ko2 （超氧化鉀）
（3）與鹽溶液反應
鹼金屬與鹽的水溶液反應時，首先是鹼金屬與水反應生成鹼和氫氣，生成的鹼可能再與鹽反應。
特別注意：鹼金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：
2na+cuso4+2h2o＝cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
5．焰色反應
（1）概念：焰色反應是指某些金屬或金屬化合物在火焰上灼燒時，火焰呈現特殊的顏色（稱焰色）。
（2）幾種金屬及其離子的焰色
li(li+) 紫紅 na(na+)黃色
k(k+) 紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）
cu(cu2+) 綠色 ca(ca2+)磚紅色
ba(ba2+) 黃綠色 sr(sr2+)洋紅色
（3）焰色反應是物理變化。焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發生躍遷，然後回落到原位時放出的能量。由於電子回落過程放出能量的頻率不同而產生不同的光。
所以焰色反應屬於物理變化（但單質進行焰色反應時，由於金屬活潑則易生成氧化物，此時既有物理變化又有化學變化）。
（4）焰色反應實驗的注意事項
a．火焰最好是無色的或淺色的，以免干擾觀察離子的焰色。
b．每次實驗前要將鉑絲在鹽酸中洗淨並在燈焰上灼燒至火焰無色（在酒精燈焰上燒至不改變焰色）。
c．觀察k＋的焰色應透過藍色鈷玻璃片，以濾去對紫色光有遮蓋作用的黃光，避免雜質na＋所造成的干擾。
鹵素單質的化學性質
元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：f>cl>br>i電子層數增多，原子核對外層電子的引力越弱。
（1） 鹵素都能跟金屬起反應生成鹵化物。
非金屬性越強，反應越易進行，生成的鹵化物越穩定。
（2） 滷屬都能跟氫氣反應生成鹵化氫。
f2低溫下暗處就劇烈反應甚至爆炬產生hf穩定。cl2低溫下緩慢反應需光照或加熱條件下進行。br2 i2高溫下才能反應，hi不穩定。
（3） 鹵素跟水反應
氧化反應：置換水中的氧。2f2+2h2o4hf+o2↑
水解反應：鹵素發生歧化反應。cl2+h2ohcl+hclo br2 i2也發生該反應，並可逆。
（4） 鹵素各單質的活潑性比較。
鹵素各單質的活潑性順序：f2〉cl2〉br2〉i2
cl2+2nabrbr2+2nacl cl2+2kii2+2kcl br2+2kii2+2kbr
為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的
3樓：匿名使用者
a．週期表中鹼金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質的熔沸點逐漸降低，故a錯誤； b．在na2co3和nahco3兩種物質的溶液中，加入少量bacl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，而碳酸氫鈉不反應，可鑑別，故b正確； c．同時通入相同物質的量的so2和cl2，發生so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故c錯誤； d．so32-可被硝酸氧化為so42-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉澱產生，原溶液中可能含有so32-，故d錯誤．故選b．
4樓：匿名使用者
二者晶體型別不同,怎麼能比較?
高中化學鹼金屬，鹼金屬為什麼叫鹼金屬
樓主可能出現手誤，打錯了。此題中鈉離子的濃度不會減少，但溶液中鈉離子的物質的量會減少。分析如下 2na2o2 2 h2o 4 naoh o2 氣體 在此反應中消耗了水，同時放出了o2，使溶劑水的質量減少，溶解在此部分水中的原有的naoh就會析出變成naoh固體，從而使溶液中的naoh物質的量減少。但...
鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的
沒有反常的元素 鹼金屬 從上至下熔沸點下降 鹵族元素 從上至下熔沸點上升.鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的 鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低，鹵素單質的熔沸點從上到下逐漸升高。鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點就越高。鹵素，分子晶體看分...
化學鹼金屬題目，一道化學題（鹼金屬）
1.不可以，鹼金屬元素都很活潑，按照金屬活動順序表 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 來說，前五個用電解法制取，鋅到銅用熱還原法制取，鉑和金一類的在自然界一般以單質的形式存在 2.碳酸氫鈉比碳酸氫鈣穩定一些，一般的二價金屬的碳酸鹽能夠被分解，例如碳酸鎂，碳酸鈣 一價的金屬的碳酸鹽不能夠被分解，例...