1樓：夢之盼兮
同一主族的元素,原子半徑從上到下逐漸增大,單質的熔沸點一般是從上到下逐漸升高.
決定熔沸點與原子半徑關係：分子晶體是分子間作用力或氫鍵，結構相似的分子相對分子質量大熔沸點高，結構不相似極性大的分子熔沸點高；離子晶體是離子所帶的電荷及離子半徑的大小有關，一般是電荷越大，半徑越小熔沸點大；原子晶體，由原子半徑決定，半徑小熔沸點高。
一般情況下，非金屬原子半徑越小，物質的熔點和沸點越低，反應越強。金屬原子半徑越小，物質的熔點和沸點越低，反應越弱。反之亦然。
2樓：匿名使用者
一般來說在元素週期表中沒有確切的關係，學過的好像都是與成鍵方式和晶體結構有關
3樓：匿名使用者
有三種晶體：原子晶體、離子晶體、金屬晶體的熔沸點與半徑有關一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體二、同種晶體:
1、原子晶體：原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高如：金剛石》碳化矽》單晶矽
2、離子晶體:組成相似的離子晶體,離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高
如：nacl>kcl mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高如：na 不是原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高嗎 4樓：教授王 原子晶體的物質，原子半徑小，共價鍵強，熔點高，硬度大。。。 首先明白幾個定理1 電子層數越多，半徑越大2 電子層數一定，質子越多半徑越小 可以這麼理解 質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小 明白這個以後下面題目就迎刃而解 1 na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子... 現在，各種系統都可以用來探索量子感測和量子資訊處理的實現。分子是由原子組成的系統，原子群可以旋轉和振動，從而產生獨特的性質。所以分子可以處於相當大的能量跨度不同的量子態，能級之間的頻率差可以達到數百太赫茲從接近零 每秒100萬億次 的光學頻率，所以分子可以用作介質，用於不同量子系統的匹配和通訊頻率，... 元素是質子數相同一類原子的總稱，如c 12c 13 c 14都是c原子 原子是化學變化中的最小微粒，你說的氧原子的中子為7的原子與一箇中子為8的氧原子都是氧元素的不同原子，可能組成一個氧分子，中子決定原子的質量數 原子是化學變化中的最小粒子，但它們不是一個個簡單的 不可分割的實心球體，而是由居於原子...高中化學 關於原子半徑的題，高中化學 離子原子半徑比較 第一題 謝謝
單原子分子和原子之間的關係是什麼？
原子和元素的區別，元素與原子的區別與聯絡