1樓：我叫吳琪
反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒，產生但藍色火焰
fe+h2so4=feso4+h2 置換反應
鐵與稀硫酸的反應現象、方程式及反應型別
2樓：蔡芙勵庚
fe+h₂so4=feso4+h2↑
置換反應
反應緩慢,有氣泡產生,溶液由無色逐漸變為淺綠色
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h2
3樓：假面
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
4樓：捷列夫
鐵表面有無色氣泡產生，溶液變成淺綠色。
因為氫氣不溶於水，且是無色氣體，所以鐵表面有無色氣泡產生；
因為fe2+是淺綠色的，所以得到淺綠色溶液。
鐵與稀硫酸反應的實驗現象
5樓：支秋英淡秋
鐵鏽（溶解），溶液呈（棕黃）色
fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o反應一段時間後，又可觀察到鐵釘上出現（氣泡）fe＋2hcl＝fecl2＋h2|
鐵與硫酸銅溶液反應的實驗現象和反應型別
6樓：匿名使用者
鐵塊上有紅色的金屬出現，並且藍色的硫酸銅溶液藍色變淺，逐漸變成綠色溶液。反應型別為置換反應。
7樓：莫
溶液由藍色變為淡綠色（前提是硫酸銅完全反應），鐵釘逐漸附著紅棕色的物質。反應型別為置換反應。
8樓：匿名使用者
藍色試液變為淺綠，有紫紅色固體析出
反應型別：置換
（氧化反應）（高中）
9樓：宣千牟曉燕
紅色物質消失 藍色物質析出 置換反應
鐵與稀硫酸反應現象
10樓：
鐵絲表面溶解，並有氣泡產生，溶液無色變成淺綠色
11樓：莫西先生
將一根潔淨的鐵絲插入盛有稀硫酸的試管中，可以觀察到鐵絲的表面（有氣泡產生），溶液的顏色由（無色）變成（淺綠色）
12樓：nice啊
鐵絲表面變黑，溶液由無色變為黃綠色
13樓：洛鵬池
產生氣泡，無色，淺綠色
鐵和硫酸反應
14樓：森海和你
1、鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
fe+h₂so₄=feso₄+h₂↑
2、鐵和濃硫酸加熱的環境中的碰撞。鐵與硫酸分子碰撞（濃硫酸中的主要碰撞）fe與h+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，濃硫酸中少），所以就會由於硫酸濃度的不同，部分碰撞產生氫氣，而氫氣又不能被氧化轉化掉，所以在不同濃度情況下，有時會出現氫氣的產物。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
由於稀硫酸中的硫酸分子(h₂so₄)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。
稀釋應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。
15樓：
儘管以上幾位答得很詳細了……在下還是想補充一下
鐵和稀硫酸的反應，各位全部寫對了，尤其astroscien的還帶了氣體符號，非常細緻
fe+h2so4=feso4 + h2↑
鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，各位也都答到了……
但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會反應了，現象和鐵的量，硫酸的量有關，即
2fe+6h2so4(濃)=(加熱)fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
這一步的現象是鐵逐漸溶解，生成無色有刺激性氣味的氣體，溶液變為黃色
如果鐵消耗完了，反應也就到此為止了，但如果鐵有剩餘的話，此時溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由於變稀後不和鐵發生上述反應了）。fe具還原性，fe3+,h+都有氧化性，但fe3+的氧化性比h+還強，所以此時會發生如下反應：
fe+fe2(so4)3=3feso4
現象為鐵繼續溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過量的話會到淺綠色，如果不是的話有fe3+剩餘就還是顯黃色）
這時候，如果鐵在反應過程中消耗完了，反應就結束了。但如果此時還有鐵剩餘！鐵就會和稀硫酸反應出h2和feso4。方程式和最上邊的一樣。現象是鐵繼續溶解，溶液仍為淺綠色
16樓：在會稽山看花樣年華的馬鈴薯
鐵和稀硫酸：鐵慢慢溶解，有無色無味氣體生成，溶液變為淺綠色，因為生成了二價鐵離子。
化學方程式:fe+h2so4=feso4 + h2↑
鐵在濃硫酸中鈍化。濃硫酸有強氧化性，把鐵表面氧化成一層緻密的氧化膜，所以常用鐵桶來運濃硫酸。
記住，稀硫酸主要體現酸的通性，主要是氫離子發生反應；濃硫酸的氧化性很強，常是硫酸根變到二氧化硫的過程。
另外，在寫成離子方程式的時候，濃硫酸不要拆開寫，因為濃硫酸濃度很大（一般98%以上）；而濃鹽酸（36%左右）、濃硝酸（68%左右）可拆開寫。
17樓：匿名使用者
和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣。
和濃硫酸不發生反應，因為鐵在濃硫酸中表面生成緻密氧化膜，阻止反應繼續發生，即鈍化，加熱生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫
18樓：匿名使用者
鐵漸漸溶解,有氣體生成,無色溶液變淺綠色
反應方程式:fe+h2so4=feso4 + h2
19樓：匿名使用者
2fe+6h2so4(濃)=加熱fe2(so4)3+3so2!+6h20
20樓：
我看不是化學老師,是個高中好學生足矣
21樓：匿名使用者
四樓回答相當完整,是不是化學老師啊?
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象和化學方程式分別是什麼？
22樓：淺若清風
現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。
鐵與鹽酸化學方程式：fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑鐵與硫酸化學方程式：fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑擴充套件資料：
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe₃o₄）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
23樓：匿名使用者
fe + h2so4 == feso4 + h2(氣體)
fe + 2hcl == fecl2 + h2(氣體)
現象都是：固體溶解，生成無色無味氣體，溶液變淺綠色。
24樓：
鐵與硫酸、鹽酸反應的現象是鐵表面有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色化學方程式分別是
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
鐵與稀硫酸反應嗎，鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 Fe H2so4 Feso4 H
倫敦的禮拜天 鐵和濃硫酸不反應，因為濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜，發生鈍化現象。但鐵可以和稀硫酸反應，方程式 fe h2so4 feso4 h2 因為根據金屬活動性順序表 k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h cu,hg,ag,pt,au。h前面的金屬...
為什麼鋅和稀硫酸反應是離子反應，鋅和稀硫酸的反應為什麼是離子反應（線上
那是因為zn和稀硫酸反應的實質為zn和氫離子反應。方程式為 zn 2h zn2 h2 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子...
鐵鏽與希硫酸反應化學方程式，用稀硫酸清除鐵製品的鐵鏽的化學方程式
這名也存在 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 氧化鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅 氧化鐵黃 氧化鐵黑，氧化鐵棕。氧化鐵製備方法有溼法和幹法。溼法制品結晶細...