1樓：侯士恩後未
先加硝酸，放氣體的是na2co3
然後在加bano3,沉澱的是na2so4
最後加agno3,沉澱的是nacl
那都沒反應的是nano3
2樓：焄嗼偲歸
碳酸鈉是強酸和弱鹼反應 就是碳酸和氫氧化鈉反應 所以呈鹼性 鹽一般都是這樣的規律 強酸和弱鹼反應顯酸性 強鹼和弱酸反應顯酸性 強酸強鹼反應呈中性
3樓：水中的魚
你是初三，所以我就說的簡單一點！
你應該懂酸鹼都分強弱
規律：強酸弱鹼鹽是顯酸性（如cuso4,由cu（oh）2和h2so4中和成）
強鹼弱酸鹽顯鹼性（如na2co3，由naoh和h2co3中和成）強酸強鹼鹽顯中性（如na2so4，由naoh和h2so4中和成）弱酸弱鹼鹽你不用不考慮（會自身發生水解反應）
4樓：不死勇士
第一個鹼性,後兩個中性
但是這個好象是高中才學到的,鹽的水解,第一個是強鹼弱酸鹽,所以是鹼性
5樓：彌清皖
有na的鹽。肯定不是酸性的
有so4 no3的鹽。肯定不是鹼性的
所以na2so4、nano3 中性
有co3的鹽。肯定不可能是酸性的。
所以na2co3是鹼性的
如何用實驗方法鑑別nacl，na2so4.nano3.na2co3四種溶液
6樓：匿名使用者
一般都是加入某試劑然後用沉澱，氣體，吸放熱（產生氣泡或冷凝）和變色等明顯變化（肉眼容易觀測的）判斷是否發生反應，也就是原來是否含有使後加入的試劑發生反應的成分
以這裡的情況為例，所有的溶液都是鈉鹽溶液，之間的區別只有酸根
可知的是 so42-通常和ba2+，ca2+等反應沉澱，co32-通常和鹼反應生成水和co2（氣體），cl-和ag+通常反應沉澱，用含有這些離子的試劑可以判斷這幾種酸根的存在，因為no3-和na+的鹽在高中知識範圍內都是全融的，所以一般判斷為加入試劑沒變化的
7樓：漆雕馳文沐維
第一步在四個試劑中分別滴入酚酞，變粉的就是na2co3，第
二步，在加入ba（no3）2沉澱的就是naso4，第三步，加入agno3，沉澱的就是nacl。剩下的就是nano3。如果想證明no3-存在，加入鹽酸，放些鋅粒，產生的氣體暴露在空氣中會變成棕紅色
如何鑑別na2co3,nacl,nano3,na2so4
8樓：匿名使用者
先加硝酸，放氣體的是na2co3 然後在加bano3,沉澱的是na2so4 最後加agno3,沉澱的是nacl 那都沒反應的是nano3
9樓：字林莊季
先加硝酸銀溶液,沒有沉澱的是nano3
再加硝酸,沉澱溶解的是na2co3
另取留下的2種未知溶液,加氯化鋇,產生白色沉澱的是na2so4,餘下的是nacl.
鑑定完畢.
NaCl溶液中混有Na2CONa2SO4,為檢驗兩種物質的存在,請你根據所選擇的試劑,按實
應該先加過量鹽酸。鋇離子會把碳酸根和硫酸根一起沉澱下來。先加過量鹽酸，有氣體生成。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 再加入氯化鋇溶液，有白色沉澱。na2so4 bacl2 2nacl baso4 先向溶液中滴加稀鹽酸，有無色氣體生成。方程式 2hcl na2co3 2nacl h2...
鑑別na2co3 nahco3，鑑別 na2co3 nahco
向混合溶液中加入cacl2溶液,如果有白色的沉澱生成,那麼這種nahco3中就含有na2co3,如果沒有觀察到有白色沉澱生成,那麼就沒有na2co3.原因是ca hco3 2是可溶於水的,但是cacl2和nahco3不發生反應,只能和na2co3反應,而caco3是難溶於水的白色沉澱.應該是加cac...
Na2O和Na2O2的性質
靠名真tm難起 一 na2o 物理性質 氧化鈉常溫下為灰白色無定形片狀或粉末 熔點為1275 分子量61.979，密度為2.3g 立方厘米，inchi 1s 2na.o q2 1 2，可溶於水。化學性質 1 與水反應 氧化鈉可以與水發生化合反應，生成氫氧化鈉和水，化學方程式如下 生成的氫氧化鈉可以繼...