1樓：橘落淮南常成枳
s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根》f⁻陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數目降低的過程叫做放電。
鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
2樓：匿名使用者
陰離子放電順序：s2-> i->br->cl->oh -
3樓：匿名使用者
1.陰極上是陽離子放電:
依照的是金屬活動順序表..排在越前的金屬離子越難放電ag＋＞hg2+＞cu2＋＞(h＋)＞pb2+＞sn2＋＞fe2+＞zn2+＞al3＋＞mg2+＞na＋
離子氧化性越強越先放電
2.陽極上是陰離子放電
s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞so42－＞no3－＞f－陰離子還原性越強越先放電
3.特殊情況:若接電源正極的陽極材料為活潑金屬(即h)的話, 則金屬本身放電,輪不到陰離子
綜上,so32-的還原性非常強,所以先放電
求所有離子的放電順序
4樓：
陽離子：只需記住金屬活動性順序表中的金屬即可；金屬活動性順序表中越排在後面的，離子越溶液得到電子(注意fe3+在cu2+後面)
陰離子：只需記住幾種常見的就行。s2－>i->br->cl->oh->含氧酸根離子
5樓：keyの弘希
在惰性bai電極上，各種離子的du放電順序：
陰極zhi（奪電子的能力）：
daoau3+ >pt+ >ag+>hg2+ >cu2+ >h+（酸）>pb2+ >sn2+>fe2+ >zn2+ >h+（水）>al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極（失
版電子的能力）：權s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
6樓：匿名使用者
陽離子放電
bai順序k+ 水中
du）zhi
中）< cu2+ 陰離子dao放電順內序s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸根離容子 > f-
7樓：自鳴天籟
陽離子放電順序
k+ 中）
回s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸答
根離子 > f-
陰離子放電順序
8樓：匿名使用者
陽極上是陰離子放電
s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞so42－＞no3－＞f－
陰離子還原性越強越先放電
9樓：匿名使用者
陽極上發生氧化反應，陰離子放電s2->so32->i->br->ci->oh->no3->so42->f-
10樓：匿名使用者
陰離子放點順序：硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》硫酸根離子》氟離子
陰陽離子放電順序
11樓：墨滅故事
ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺>pb²⁺>sn²⁺>fe²⁺>zn²⁺>h⁺>al³⁺>mg²⁺>na⁺>ca²⁺>k⁺
陰離子放電順序：
s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根>f⁻陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數目降低的過程叫做放電。
鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
12樓：匿名使用者
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al 3 >mg2 >na >ca2 >k
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br – >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
13樓：舜承載任以
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：：ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子放電順序:亞硫酸根的位置在哪？排在oh-後嗎？
14樓：來自官莊水庫快樂的米老鼠
負二價硫離子＞負一價碘離子＞負一價溴離子＞負一價氯離子＞oh-＞含氧酸根＞負一價氟離子
因為亞硫酸根是含氧酸根，所以oh-＞亞硫酸根
15樓：匿名使用者
樓上請注意，因為亞硫酸根能夠與鹵素單質發生氧化還原反應，生成還原產物鹵素負一價離子，故其應列於碘離子前，硫離子後
16樓：匿名使用者
如果是陰離子的話，那麼它的還原性越強，順序就越前，是的。
17樓：仙劍迷
52°smile完全是錯誤的，其實亞硫酸根的還原性(失電子能力)相當強，52°smile提到的含氧酸根其實指最**含氧酸根，我這個順序才是正確
s2->so32->i->>br->cl->oh-
18樓：匿名使用者
含氧酸根離子是排在氫氧根離子後面的！
鹵素離子排在氫氧根離子前面，順序與他們的氧化性相反！
電解池中陰離子放電順序是什麼？
19樓：匿名使用者
看有那些啊!我以前記過。但現在不知道有哪些,但是可以比出來
20樓：匿名使用者
陽極失電子即還原性強弱順序，陰極得電子即氧化性強弱順序
陽極：金屬電極版 、s2- 、i- 、br- cl- oh- 含氧權酸根
陰極： 和金屬活動相反 ag+ c u2+ h+ pb2+ sn2+ fe2+等等
電解池陰離子放電順序證明。
21樓：匿名使用者
陰離子放電順
抄序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個，fe^3+，有較強的氧化性，在ag^+和hg^2+之間。
電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細
22樓：假面
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
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