酸性高錳酸鉀可以檢驗二價鐵嗎？什麼情況下檢驗

1樓：大頭寶寶

可以檢驗。不過kmno4一定要稀的，0．01mol／l就夠了（否則會氧化scn－）先在溶液中加入kscn，溶液不變色，再加入幾滴kmno4（不能過量），溶液變血紅色，說明有fe2＋。

mno4－＋5fe2＋8h＋＝mn2＋＋5fe3＋＋4h2o，紫紅色高錳酸鉀褪色二價鐵被氧化為三價鐵溶液由淺綠色變為黃色。mno₄⁻在酸性、中性、鹼性的溶bai液中都可以把fe從＋2價氧化到＋3價。

中性：9fe²⁺＋3mno₄⁻＋6h2o＝5fe³⁺＋3mno₂↓＋4fe（oh）₃↓。鹼性：fe²⁺＋mno₄⁻＋3oh⁻＝fe（oh）₃↓＋mno₄²⁻。

2樓：匿名使用者

這還需要其它試劑（或限制一定條件），僅靠它不能檢驗。

先向溶液中滴加kscn溶液顏色不變化，然後向溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液出現血紅色，說明溶液中含二價鐵離子。

請採納。

3樓：匿名使用者

可以呀，進得氧化還原反應，會有顏色的變化。

4樓：

答：強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液會與還原劑二價鐵反應，使高錳酸鉀的紫紅色褪去，但我認為，應該不能作為鑑定二價鐵的方法，因為與酸性高錳酸鉀溶液反應的還原劑很多，但可以在確定只有二價鐵一種還原劑的時候作為檢驗它的方法。

ps：也可以先加入kscn溶液不變紅，加入高錳酸鉀溶液後變為血紅色也可檢驗。謝謝採納！！！

用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子，酸性高錳酸鉀為什麼會褪色

5樓：筆中從沫

溶液是酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後，生成近乎物色的二價錳離子mn²⁺，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現為“褪色”現象。

高錳酸鉀氧化亞鐵離子的化學方程式：

2kmno₄ + 10feso₄ + 8h₂so₄ == 2mnso₄+ 5fe₂(so₄ )₃ + k₂so₄ + 8h₂o

離子方程式：mno₄⁻+ 5fe²⁺+ 8h⁺ == mn²⁺ + 5fe³⁺ + 4h₂o

還有一種檢驗亞鐵離子的最常見的方法是：向溶液中加入硫***（kscn）溶液,若溶液不變色，則再加入一種強氧化劑溶液（一般最常用氯水，氯氣的水溶液），如果溶液產生血紅色，說明生成了血紅色的可溶性物質——硫氰化鐵fe(scn)₃，也就說明原溶液中存在亞鐵離子，相關方程式：

2fe²⁺+ cl₂ == 2fe³⁺ + 2cl⁻ （fe²⁺被cl₂氧化成fe³⁺）fe³⁺ + 3scn⁻ == fe(scn)₃(可逆)

6樓：我是一個麻瓜啊

酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後,生成近乎物色的二價錳離子mn(2+),比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多,所以表現為“褪色”現象。

離子方程式：mno₄(-) + 5fe(2+) + 8h(+) == mn(2+) + 5fe(3+) + 4h₂o。

高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。

7樓：科學普及交流

用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子，酸性高錳酸鉀會褪色原因：是紫色的高錳酸根離子（mno4-)變成無色的錳離子(mn2+)。

分析及過程：

溶液是酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後，生成近乎無色的二價錳離子mn(2+)，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現為“褪色”現象。

高錳酸鉀氧化亞鐵離子的化學方程式：

2kmno4 + 10feso4 + 8h2so4 == 2mnso4 + 5fe2(so4)3 + k2so4 + 8h2o

離子方程式：

mno4(-) + 5fe(2+) + 8h(+) == mn(2+) + 5fe(3+) + 4h2o