1樓：匿名使用者
讀者可看一看下面一段文章。
其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正≠v逆，則平衡移動
對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這裡的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
如n2(g)+3h2(g)====2nh3(g)，在其它條件不變時，體積縮小1/2，壓強增大1倍，各物質的濃度均增大一倍，正、逆反應速率都增大，但增大的幅度不同，v正增大的幅度大，從而導致v正》 v逆，使平衡正向移動。
2.壓強改變，濃度改變，速率改變，但v正=v逆，則平衡不移動
對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這裡的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。如h2（g）+i2(g)====2hi(g)達平衡後，其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質濃度均增大1倍，正、逆反應速率都增大且增大幅度相同，即v正=v逆，因此平衡不移動。
3.壓強改變，但濃度不變，速率不變，v正=v逆，則平衡不移動
恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這裡壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
如n2(g)+3h2(g)====2nh3(g)達平衡後，當溫度、體積不變時，充入一定量he氣，氣體總壓增大，但n2、h2、nh3分壓（即濃度）未變，所以速率不變，即v正=v逆，平衡不移動。
4.總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且v正≠v逆，則平衡移動
對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意第3條。
2樓：教授王
這個壓力增大是惰性氣體產生的
平衡不移動（濃度不變呀）
3樓：匿名使用者
在恆溫恆容條件下，雖然充入惰性氣體，增大了容器內氣體的總壓強，但沒有改變氣體的濃度（c=n/v），故正逆反應速率均不變，平衡當然不移動。
注意一般研究壓強問題時，都將其轉化為濃度問題來分析。
希望對你有用！
4樓：雪浪安
體積不變，容器中活化分子一定，充入惰性氣體，活化分子數不變，速率不變，所以不影響平衡c=n/v,體積不變，濃度不變，惰性氣體的通入，不影響他們各自的濃度，平時我們可能會說壓強增大，反應移動，那是對等壓帶活塞的容器而言。而且也可以從巨集**，容積不變，氣體物質的量不變，所以氣體濃度不變
5樓：匿名使用者
雖然壓強增大，但濃度不變，反應速率不變，
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...
高一化學反應平衡的問題
m n p q是發印務係數之和等於生成物係數之和。若係數之和相等，就是生成xmol的氣體就需要消耗xmol的氣體，由於物質的量濃度沒改變，所以壓強也就不變 相反，若m n p q，隨著反應的進行，生成xmol的生成物不需要xmol的反應物，或者大於xmol，所以反應物濃度就在改變，所以壓強也就改變了...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...