1樓：我_隱_形_人
因為你記不住？
先說原電池，電池，不就是供電的嗎？所以肯定是化學能轉化成電能了，它才能供電啊
電解池就是倒過來，把電能轉化成化學能（你忘了有個電源了？那就是供電的）
關於電極，陽極氧化（你就記個喜「羊」「羊」吧，然後陰極還原氧化反應得電子（就記個「氧」立「得」！）
所以還原反應失電子
原電池就倒過來
然後還正極負極
如果你老是記不住，就記住一個原電池，其他都往上套比如鋅銅和硫酸銅組成的原電池
鋅活潑，做負極，失了電子變成鋅離子……
系統總結好一個，其他的就都迎刃而解了
2樓：醫渣客棧
不會難學的
樓主，首先弄明白，什麼是氧化還原反應，什麼是氧化，什麼是還原這個很關鍵————
失 升 氧——失去電子，化合價升高，該物質被氧化得 降 還——得到電子，化合價降低，該物質被還原然後，稍微記憶一下 常見物質，比如fe+2的電子轉移方式，肯定變成fe+3
這類的弄明白，其他的就好辦了，無非就是 硫 ，氮 ，鐵 ，銅，之類的，沒什麼新意..
不要害怕，很簡單的
所謂的電解池反應，其實就是原來的化學反應，只不過是在兩個池子裡面發生罷了..
3樓：依樓o聽雨
電解池只要記住陽氧就行了，所謂陽氧就是陽極發生氧化反應，別的就沒什麼了。。
4樓：匿名使用者
其實就是電子的轉移，還有些氧化還原的知識，用腦子思考下就好了
5樓：玩蛋鳥
推薦教輔試題調研，很好用，專題講解很好，高中我們班基本都用。高考我們班平均分620+。化學基本沒有下一百的（滿分108）。
6樓：驍哥硝基驍傻
把電解池和原電池聯絡起來，都是些互逆的，再總結些口訣，和電解的基本型別，如放氧生酸型，放氫生鹼型，耗水型。然後記一下放電順序，其實就是得失電子的能力順序。
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...
一道高二化學電解池問題
左邊是原電池 這是b就相當於與電源相連 故為電解池 3 b中作陽極的cu放電失電子成銅離子 溶液中的銅離子放電得電子成cu吸附在作陰極的銅電極上 因而溶液中銅離子的濃度未發生改變 故顏色無變化 4 換成nacl溶液後，放電的分別是氯離子和水中的氫離子，水的電離平衡被破壞，氫氧根離子富餘，故b中ph增...