1樓：夏天的小雨清
根據質量守恆定律 就是生成的氧化鎂是鎂和氧氣的質量之和 。。而在實際的實驗操作中，由於是用坩堝鉗夾持鎂，由於燃燒時擴散到空氣中的氧化鎂以及沾在坩堝鉗上得氧化鎂，因而會使你測量的氧化鎂質量減少，也就會比鎂輕咧。。。明白啦\(^o^)/
2樓：雲里斯漫
此題敘述不當：鎂條和氧氣反應生成的是氧化鎂，不是氧氣。生成氧化鎂的質量比鎂增重了，不是比鎂輕。
鎂和氧氣點燃生成氧化鎂：2mg +o2 點燃 2mgo
因為有氧氣參加了反應，所以生成氧化鎂的質量比鎂的質量增大了。根據質量守恆定律，參加反應的鎂條和氧氣的質量，等於反應後生成氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量要大於鎂的質量。
3樓：匿名使用者
第一。生成的是氧化鎂 而不是氧氣 第二 因為 質量守恆定律，即 2mg +o2（點燃）=2mgo 所以鎂比氧化鎂輕，注意，是鎂輕！
4樓：網友
因為部分氧化鎂逸散。也就是說氧化鎂沒有完全收集到。
5樓：匿名使用者
這個問題有點模糊。。。你是指氧化鎂的密度比鎂低吧。生成物的密度和反應物的密度沒有什麼關係啊。碳和氧氣燃燒生成的二氧化碳還是氣體，比碳輕了不知道好多倍。。。
不過，要是從分子量的角度來看，氧化鎂比鎂大。但是分子量和密度也沒有什麼關係的。。。
不過其實要是你燃燒一根鎂條，然後稱量生成的氧化鎂的總重量，應該是氧化鎂要重的。
鎂與氧氣反應生成氧化鎂為什麼是質量守恆定律
6樓：o0琴棋書畫
單從物質組成來說是不能應用質量守恆定律的，質量守恆定律研究的是一個變化過程，所以應該從反應的起始狀態到最終狀態考慮全部質量因素。化學方程式：2mg+o2==>2mg0
7樓：匿名使用者
反應化學式為。
2mg+o2---2mg0
配平後原子數是不變的。
你應該是準備升初三的學生吧！
只要把上冊的第四，五章看完，你就會明白啦。
8樓：弭業
2mg+o2---2mg0
配平後原子數是不變的。
鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比（ ） a．24：32：56 b．24：32
9樓：血刺瘋子丶
化學反應中各物質之間的質量比等於相對分子質量和的比．鎂和氧氣反應的化學方程式為：
2mg+o2
點燃 .2mgo
故鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是48：32：80．故選d
小婧同學學習化學後知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，發現生成的白
在反應2mg+o2=2mgo中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為？為什麼?解釋一下。
10樓：匿名使用者
2*24:1*32:2*40
鎂、氧氣、氧化鎂的質量比=物質相對分子質量的比。
11樓：匿名使用者
相對分子質量鎂23，氧氣32，所以是46：32：110=23：16：55
鎂與氧氣反應生成的氧化鎂用天平稱得的質量為什麼小於反應前的質量?
12樓：匿名使用者
鎂條燃燒時的現象為：發出耀眼的白光，產生白色固體。白色固體為氧化鎂。但是在實驗過程中有一部分氧化鎂跑到空氣中去了，還有一部分附著在鑷子上，所以氧化鎂的質量小於鎂條的質量。
13樓：網友
因為根據質量守恆定律反映前後質量相等，但有可能是氧氣（鎂）過量了。
14樓：匿名使用者
空氣中鎂燃燒，部分鎂可以與空氣中的氮氣生成mg3n2，質量比完全生成mgo2少。
15樓：鏡默向韞玉
因為氧氣和鎂的摩爾比例不是1\2，所以說有可能是其中的一個沒有完全反應，
鎂與氧氣點燃反應生成氧化鎂是氧化反應嗎
對，那個反應是氧化反應。並不是所有有氧氣參加的反應都是氧化反應 比如 3o2 2o3 氧氣 臭氧轉化 另外不能單純的從反應中是否有氧氣的參加來判斷氧化還原反應，這個要看反應過程中是否設計元素化合價態的升降。氧氣並不一定都是氧化劑，在f o2 of2 氟與氧的反應中，氧為還原劑 對於常見的反應，一般化...
過氧化鈉和什麼物質反應生成氧氣
化學高中 過氧化鈉與二氧化碳反應 過氧化鈉中含有過氧根,有比較強的氧化性 1.和二氧化碳,水,酸反應,生成有氧氣 2na2o2 2co2 2na2co3 o22na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 2.與次 氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生...
二氧化碳和水反應生成什麼和氧氣，什麼物質與氧氣發生反應後生成二氧化碳和水
產物為葡萄糖和氧氣。此反應屬於光合作用。6co 6h o 葉綠素 c h o 6o 光合作用通常是指綠色植物 包括藻類 吸收光能，把二氧化碳 co2 和水 h2o 合成富能有機物，同時釋放氧的過程。 假面 葡萄糖。常溫下葉綠素催化反應。屬於光合作用。屬於有機反應。6co 6h o 葉綠素 c h o...