1樓：徐建紅
解：注意 鐵 和碘離子沒有氧化性好蔽乎。
因為它們是最低價態。
由以下化學方程式：
fe +i2 =加熱==fei2
證明還原性。
fe>i-
2fe3++2i- =2fe2+ +i2
證明還原性： i-＞fe2+ 並腔。
還原性：fe>i-＞fe2+
所以還原性：fe>i-＞fe2+
另外，從以上也可以得出結論：
fe3+可以氧化i- 而fe2+不能。
鐵可以還原碘單質而fe2+不能。友悉。
2樓：帳號已登出
氧化性：.br2.＞.fe3+..i2 >fe2+還原性：.fe>..i-＞.fe2+.＞br-..
fe2+可以氧化i-嗎？桐肢啟fe3+呢？
前者不可以，後者行（以強制弱） 2fe3++2i- =2fe2+ +i2
fe2+可以還原碘單質為i-嗎？鐵呢？
前者不可以 後者行 （以強局如制弱） fe +i2 =加飢肢熱==fei2
3樓：鹿帝智慧型運營中心
fe3+大於fe2+大於i2；還原性，碘負離子大於亞鐵離子大於三價鐵離子。
亞鐵離子的氧化性在哪兩個鹵族元素之間
4樓：
摘要。氧化性：cl2>br2>fe3+>i2>fe2+假設生成單質鐵和鹵素單質，單質鐵又能和鹵素單質發生反應，又變回離子了。
所以亞鐵離子氧化性不強，無法氧化鹵素離子。更深層次的理解是電極電勢之間的差值很小，所以無法反應。
問芹帶碼友你好，這裡亞鐵離子的是還原性在兩個鹵族元素之間。常見陰離子還行哪原性嫌哪強弱順序：s2->so32-> i-> fe2+> br-> cl-> oh->含氧酸根 >f-
氧化性：cl2>br2>fe3+>i2>fe2+假設生成單質鐵和鹵素單質，單質鐵又能和鹵素單質發生反應，又變回離子了。所以亞鐵離子氧化性不強咐滾，無法氧化鹵素離返虛子。
更深層次的理解是電極電勢之間的差值很小，所以無法反漏簡燃應。
好的，謝謝不謝。
亞鐵離子和碘離子的還原性怎麼通過元素週期表來判斷
5樓：小山村情懷
亞鐵離子和碘離子的還原性
加點澱粉鑑別一下有沒有碘單質就可以了、還原性亞鐵小於碘離子。
其實最簡單的方法就是過濾，如果濾紙上有固體，那麼就是有碘單質，如果沒有，就是三價的鐵離子，這是物理方法。 用化學方法的話，可以在溶液里加入澱粉，如果變藍，蠢拆那麼就是碘單質，如果不變藍就是三價鐵離子散褲， 事實上，三價鐵的氧化性可以氧化碘離子，所以二價的鐵離子的還原性要比碘離子衝檔簡的強。
氧化性：還原性反過來。
氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。
往後離子氧化性，前氧後低表來翻。
強氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產物生成弱氧化劑，此之謂「前氧後低」即前面的物質可氧。
化後面物質的低價態。
i2+so2+h2o=2hi+h2so4
i-cl2＋2kbr===2kcl＋br2
br2＋2kclo3===2kbro3＋cl2 都可以發生，是因為前者氧化性cl2>br2而後者是還原性br2>cl2,二者並不矛盾。
fe3＋與i－可反應但不能與cl－,br－反應；
濃h2so4能幹燥hcl但不能幹燥hbr、hi、h2s;
fe與cl2,br2能生成fecl3,febr3但與i2,s只能生成fei2,fes;
能把fe氧化成fe3＋的有cl2,hno3,濃h2so4,br2但i2,s都只能把fe氧化成＋2價。
hno3能氧化hbr,hi,h2s但不能氧化hcl
亞鐵離子和碘離子的還原性強弱
6樓：世紀網路
碘離子還原性強於亞鐵離子。根據氧化還原產物生成物的氧化性還原性的強弱來判斷，如：2fecl₃+2ki=i₂+2fecl₂+2kcl。
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
亞鐵離子和碘離子哪個還原性比較強碘化亞鐵與少量氯水反應生成：2i-+2fe2++2cl2=i2+2fe3++4cl-或者分別反應：2fe2++cl2=2fe3++2cl-2i-+cl2=i2＋2cl-生成的fe3+具有較強的氧化性，會氧化i-為i2，這是關鍵的地方：
2fe3++2i-=2fe2++i2綜合的結果是cl2氧化了i-。
根據這個反應i-的還原性強於fe2+樓上提到febr2，情況是這樣的：cl2+2br-=br2+2cl-2fe2++cl2=2fe3++2cl-由於br2具有氧化性，則進一步氧化fe2+:br2+2fe2+=2br-+2fe3+綜合的結果是，cl2氧化了fe2+為fe3+，fe2+的還原性強於br-
求含鐵離子和亞鐵離子的金屬離子氧化性順序表
7樓：網友
fe3+的氧化性在金屬活動順序表中gu2+和hg2+之間。 fe2+氧化性正常。
氧化性： k+氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化性。物質在化學反應中得電子的能力。
金屬陽離子一般具有氧化性：如：cu2⁺，ag⁺，h⁺……
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o₂，cl₂；部分金屬陽離子：fe³⁺，mno4⁻(mn7⁺)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：cu，ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：br⁻，i⁻ 等等。
8樓：逢考必過試題庫
你好常見金屬離子。
氧化性順序。
銀離子 大於。
三價鐵離子 大於。
銅離子 大於。
二價鐵離子 大於。
氫離子 大於。
鋅離子 大於，常考到氫離子。
謝謝採納！！
9樓：及t漫
鐵離子得電子能力比二價鐵強。
含鐵離子和亞鐵離子的金屬離子氧化性順序表？
10樓：網友
fe3+的氧化性在金屬活動順序表中gu2+和hg2+之間。 fe2+氧化性正常。
氧化性： k+氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質一般具有氧化性。物質在化學反應中得電子的能力。
金屬陽離子一般具有氧化性：如：cu2⁺，ag⁺，h⁺……
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o₂，cl₂；部分金屬陽離子：fe³⁺，mno4⁻(mn7⁺)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：cu，ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：br⁻，i⁻ 等等。
碘化亞鐵和氯氣反應為什麼是碘離子先被氧化？如果假設碘離子先氧化二價鐵會是什麼情況？
11樓：網友
氯氣可以氧化碘離子和二價鐵離子，而碘離子的還原性比二價鐵離子強，所以少量的氯氣先氧化碘離子，只氧化碘離子：fei2 + cl2(少) = fecl2 + i2
氧化碘離子後，又氧化了一半的二價鐵離子：5cl2 + 4fei2 == 2fecl3 + 2fecl2 + 4i2
氯氣過量時，可以將碘離子、二價鐵離子氧化。3cl2 + 2fei2 = 2fecl3 + 2i2
3cl2+6fei2=4fei3+2fecl3，這個反應不存在。應先氧化碘離子，而不是三價鐵離子。
通常認為碘離子的還原性要強於二價鐵。
但是，請注意反應2fe3+ +2i- = 2fe2+ +i2比較特殊，因為三價鐵的氧化性和碘單質比較接近，這個反應有時可以寫作可逆反應（雖然可逆的程度並不怎麼大），這樣就導致你說的那個反應不能完全按照先氧化碘離子來處理，但即便如此，也不能完全考慮為先和二價鐵反應。
就你提的問題來講，我認為要麼是題出錯了，要麼是題目有特殊資訊（比如說在特殊條件下碘離子的還原性要比二價鐵弱很多），在一般條件下這種說法是不正確的，我認為考試應該回避這個問題（換成溴化亞鐵）
12樓：網友
1.因為碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性要大，氯氣氯氣體現氧化性 ，所以說氯氣就會先與還原性強的碘離子反應 ，把點離子氧化，碘離子被氧化，化合價公升高變成碘單質。
2.問題當中的氯氣應是氯水。
3.因為碘離子的還原性大於二價鐵離子，所以碘離子不會氧化二價鐵離子 ，只會還原二價鐵離子 而還原二價鐵離子會使其化合價降低就會變成鐵單質 本身有氯水的情況下。 這種情況不存在。
若某溶液中有亞鐵離子和碘離子共存，要氧化除去碘離子而又不影響亞鐵離子和氯離子，可加入的試劑是
13樓：曉熊
a、不行。cl2能把i-氧化為i2，fe2+氧化為fe3+cl2 + 2 i- = i2 + 2 cl-，2 fe2+ +cl2 = 2 fe3+ +2 cl-
b、不行。高錳酸鉀能把i-氧化為i2，fe2+氧化為fe3+2 mno4- +10i- +16 h+ = 5 i2 + 2 mn2+ +8 h2o，mno4- +5 fe2+ +8 h+ = 5 fe3+ +mn2+ +4 h2o
c、可以。fe3+與fe2+不反應，能氧化i-2 fe3+ +2 i- = 2 fe2+ +i2，d、不行。濃鹽酸與fe3+、i- 都不反應選擇c
14樓：不能度外
c 氯化鐵。氯化鐵的3＋鐵能氧化碘離子，使之變成碘分子，加熱可揮發除去，而不與亞鐵離子反應。
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