1樓：網友
1、向被測溶液中滴加已知濃度為a的naoh溶液（需要先測出原來溶液與燒杯的總質量m1，後測出滴加後的剩餘溶液與燒杯的質量m2，則滴加的液體質量為m1-m2,溶質賀察肆氫氧化鈉的物質的量為：
m1-m2)×a/40)
設mg2+的物質的量為x
mg2+ +2oh-=mg(oh)2↓
x (m1-m2)×a/40
1/x=2/[(m1-m2)×a/40]
x=(m1-m2)×a/80
2、向被測溶液中滴加na2so4方法同上。
3、向被測溶液中滴加na2co3方法同上。
這是高中解法，求出的也禪轎是各種離子的物質的量，如果需要計算質量的話乘以對應離沒禪子的摩爾質量即可。
2樓：血黑薔薇
這裡面陰離子是什麼啊？請說一下~
如果題目沒說，那麼——
鋇——加入硫酸鈉再加鹽酸（硝酸）。硫酸鈉使鋇慶乎離子產生不溶於酸的白色硫酸鋇沉澱，而鹽酸（硝酸隱差遊）可以檢驗是否是硫酸鋇。或者直接加硫酸也行，但是需要沒有其他不易溶水的物質干擾。
鈣和鎂一般是推到最後剩下的，注意哪些陽離子和陰離子碰在一起灶銷出沉澱就好。
如何分離和鑑定鈉離子，鈣離子，鎂離子，鋇離子
3樓：佛翼慎源源
1.先加硫酸鈉除去鋇離子。
ba2+na2so4=baso4+2na+
2.再加氫氧化鈉除去鎂離子。
mg2+2naoh=mg(oh)2+2na+
3.最後加碳酸鈉除去鈣離子。
ca2+na2co3=caco3+2na+
4樓：網友
怎麼把混合物中的鈉離子，鈣離子，鋇離子分離鑑定。
請問如何檢驗鋇離子
5樓：逸飛生活百科
<>鉻酸鉀試法：鋇離子與鉻酸鉀反應生唯爛譽成黃色的鉻酸鋇沉澱，鋇離子不溶於醋酸。
溶於鹽酸、硝酸。
硫酸根離子檢驗法：硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇。
白色沉澱，但為排除鈣離子的干擾，需加入稀硝酸，假如加入稀硝酸歷叢，沉澱指段不溶解，則含鋇離子，反之，則不含鋇離子。
6樓：倩倩生活百科
<>鉻酸鉀試法：鋇離子與鉻歷叢酸鉀反應生成黃色的鉻酸鋇沉澱，鋇離子不溶於醋酸唯爛譽，溶於鹽酸、硝酸；硫酸根離子檢驗法：硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉澱，但為排指段除鈣離子的干擾，需加入稀硝酸，假如加入稀硝酸，沉澱不溶解，則含鋇離子，反之，則不含鋇離子。
鋇與鍶、鈣的分離
7樓：中地數媒
利用鉻酸鋇沉澱與鈣、鍶分離的方差並法應用較多，在的乙酸-乙酸鈉。
溶液中加入適量的備慶吵edta配位大量鍶，用重鉻酸銨沉澱鋇可減少鉻酸鍶的共沉澱。
鈣、鍶、鋇的相互分離仿侍仍然是乙個比較困難的問題。利用鹼土元素的硝酸鹽在某些有機溶劑中的溶解度不同，使鈣與鍶、鋇分離。常用的有機溶劑有丙酮。
戊醇、乙醇。
和乙醚的混合液等；但由於有機溶劑的毒性，這些分離方法大多不被採用。
鍶、鋇與鈣的分離
8樓：中地數媒
常用的分離方法有：在的乙酸-氫氧化銨緩衝溶液和等體積的乙醇。
溶液中加入一定量的edta掩蔽鈣，用硫酸銨。
使鍶、鋇生成硫酸鹽沉澱與鈣分離，edta的量與所掩蔽氧化鈣。
的量之比約為8∶1較好。溶液的ph>時，鍶、鋇可能被edta配位使結果偏低；ph《時，鈣與慎桐edta配位不完全則析出硫酸鈣使鈣分離不完全。使用5g/l聚乙醇雹漏凝聚，可用氫氧化銨分離鍶、鋇與二三氧化物及其他多元素。
還可以採用在乙酸銨-硫酸鉀溶液中使鈣與鍶、鋇源孝爛分離後edta配位滴定鈣和鎂。
鑑別氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液的方法
9樓：勇楓充英發
七、先用稀鹽酸檢出碳酸鈉溶液，再用碳酸鈉溶液檢出氯化鋇溶液，可以檢驗三種溶液，但不是梁返飢最簡方法，故七錯誤；
b、氯化鋇溶液可以和碳酸鈉、硫酸鉀反應，均會產生白色沉澱，故b錯誤；
c、硝酸鋇溶液可以和碳酸鈉、硫橡返酸鉀反應，均會產生白色沉澱，故c錯誤。
d、氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鉀三和溶液少焰色反應現象各不一樣，且是一種最便捷少方法，故世消d正確．
故選d．
硫酸鋇，碳酸鋇，硝酸鋇和氯化鋇
10樓：叮叮東東
硫酸鋇是一種中性物質，白色固體，源孝一般可春前用作防腐蝕中的雹森稿填料等；
碳酸鋇是一種偏鹼性的物質；
硝酸鋇是中性溶液，但硝酸根具有氧化性；
氯化鋇中性物質。
至於他們的不同，一是化學組成不同，二是用途不一樣，在實際應用中，我認為更多的是在實驗室中應用，而外面產品一般成分都是複雜的。
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