1樓：西門雍恬盧美
1.極性分子與不極性分子結構不同（樓上幾位已詳細地解說了）
2.極性分子與不極性分子的分子間力不同。分子間力分色散力，誘導力和取向力。
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。偶極矩越大，取向力越大。②當極性分好賣子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。
當然極性分子之間也存在誘導力。③非極性分子段纖之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出握襪仿現瞬時偶極。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。
分子量越大，色散力越大。當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。
它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。
3.極性鍵與非極性鍵屬於共價鍵，所以極性分子與不極性分子都屬於共價化合物和共價單質，差別在於分子電荷向一側偏移的程度。出現了電極性的分子就是極性分子。
化合物的極性決定於分子中所含的原子團及分子結構。各類化合物的極性按下列次序增加：
ch3，—ch2—，—ch=，—ch三，—o—r，—s—r，—no2，—n（r）2，ocor，—cho，—cor,—nh2，oh，—cooh，—so3h
高中要求掌握的極性分子有：
hx（鹵素的氫化物）,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,ch3cl,ch2cl2,chcl3,c2h6o,o3
不極性分子：cl2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl$,sif4,c2h4,c6h6,pcl5
2樓：網友
極性分子正電荷的中心與負電荷的中心都是不重合的，而非極性分子正電荷的中心與負電荷的運此中心都重合，這是定義上的。
極性鍵和非極性鍵的區別也是這樣的。
這個是最基本的，另外的話，像分子的電荷向一側偏移，使極性敏圓分子的一部分顯正電性，可以認為帶了正電荷，而另一部分帶了負電荷，這樣分子之間除了範德華力之外，還可能有靜電作用(比如氫鍵),使物質的熔沸點旁拿迅增高，水就是乙個例子。而非極性的分子就沒有這種作用。
極性分子與非極性分子的區別還有一些區別，但總的來說，都是由於分子的一部分顯電性而產生的。
極性分子和非極性分子怎麼區分？
3樓：沒錯名字七個字
一、分子的極性。
極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。
二、判斷方法。
1、雙原子分子：取決於成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
a-b型分子(hcl )：異核雙原子分子都是極性分子；
a-a型分子(cl2)：同核雙原子分子是非極性分子。
同核多原子分子也有非極性分子，如：p4，c60、s8 、b12，特別注意：o3（v型）是極性分子。
2、多原子分子(abm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。
化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。
鍵與分子：
鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。
極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。
常見型別有以下幾種：
1、含有極性鍵的非極性分子，如co2、cs2、ch4等。
2、含有非極性鍵的非極性分子，如h2、cl2、n2、o2等。
3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如h—o—o—h等。
4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如h—c≡c—h等。
一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。
4樓：青春尾巴尖
極性分子和非極性分子是根據分子中化學鍵的極性而區分的。
極性分子是指分子中帶有極性化學鍵（包括極性共價鍵和離子鍵）的分子。在極性分子中，由於化學鍵極性的存在，分子內的正負電荷分佈不均，分子具有明顯的正負極性。例如，水分子（h2o）由兩個氫原子和乙個氧原子通過極性共價鍵結合而成，因此具有極性。
非極性分子則是指分子中所有的化學鍵都是非極性化學鍵的分子。這些分子的化學鍵中的電子雲分佈均勻，沒有明顯的正負極性。例如，甲烷分子（ch4）由乙個碳原子和四個氫原子通過非極性共價鍵結合而成，因此具有非極性。
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非極性分子和極性分子的區別是什麼？
5樓：子圓山
非極性分子和極性分子的區別：極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合；而非極性分子內正負電荷中心是重合的。極性鍵存在於不同種元素間，存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
在我們的日常研究中，不同原子吸引電子能力如果說區別非常細微，那就可以稱為非極性鍵。極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵存在於不同種元素間。
判斷分子是極性和非極性方法：1.對於雙原子分子，可以看有沒有極性鍵，這是關鍵。原子質子數。
不同，對電子的吸引強度就會有差異。根據分子的空間結構來判斷是不是極性分子，換句話說，直接判斷分子空間結構。
2.電子偏移是共價鍵。
電子轉移是離子鍵。
3.極性鍵和非極性鍵的辨別直接畫圖看中心原子是否有孤對電子，有就是極性鍵，反之為非極性鍵。
如何區別極性分子和非極性分子？
6樓：孤獨的狼
過氧化氫的結構式如下：
通過結構式可知：過氧化氫為極氏知性分子。
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是：
1、極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合，而非極性分子內正負電荷中心是重合；
2、極性鍵存在於不同種元素間 ；
3、存在極性鍵的物質不一定殲鉛消是極性分子。
區分極性分子和非極性分子激仿的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子，如：ch4、ccl4等；
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析。合力為0者為非極性分子，如：co2，c2h4，bf3 ；
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
非極性分子和極性分子有什麼區別？
7樓：電子數碼廣場
非極性分子和極性分子的區別是非極性分子是原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子裡電荷分佈是不對稱的，正負電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區別就是看正負電荷中心是否能重疊。
非極性分子和極性分子的特點例如非極性分子有h2、o2、n2、co2直線型，正電荷中心在碳上，負電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合ch4正四面體結構，正負電荷中心都在中心碳上。極性分子有nh3不規則的正四面體，所以正負電荷中心不重合h2o水是v，字型結構，負電荷中心在氧上。
正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合hcl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價法組成為abx型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子如ch4，so3，pcl5。
什麼是極性分子與非極性分子，什麼是極性非極性分子，怎麼區別
在任何一個分子中，都可以找到一個正電荷重心和一個負電荷重心。如果分子中正電荷重心與負電荷重心相重合，這種分子叫做非極性分子 如果分子中正電荷重心與負電荷重心不重合，則分子就因顯正負兩極而形成偶極，這種分子叫做極性分子。如果正負電荷重心分離得很遠，這種分子就屬於離子型分子。參考資料 判斷極性分子和非極...
指出下列分子中化學鍵的極性以及分子的極性 BF3,SO2,BrF5,NO2,P4
前面個都是極性分子，極性共價鍵 p是非極性分子 非極性共價鍵。 非極性鍵 同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何乙個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法 由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子 x...
大多數的有機物都是非極性分子嗎，為什麼，怎樣解釋
可以這樣說，因為大部分有機物都是以共價鍵結合的，天然有機化合物很少有極性鍵！所依 有機物為什麼多數為非極性分子或弱極性分子 1.分子的極性與非極性是由分子的電荷分佈情況決定的。極性分子是分子內部電荷分佈不均勻造成的，非極性分子是分子內部電荷分佈均勻造成的。按價鍵理論解釋，有機物中c原子多成sp3,或...