1樓：匿名使用者
簡單說就是每種氣體分到的，所承擔的壓強。假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓力，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓力。氣體分壓定律。
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應。
則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和姿配它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度。
時，1mol 氧氣在 體積內的壓強是 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並跡租指保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 ，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是型嫌 。
2樓：匿名使用者
分壓，就是假設每一種氣體都單獨佔據總體積時產生的壓強，因為氣體具有無坦蘆悄限擴散性譁敬， 容器內的總讓渣壓強，等於各氣體成分的分壓之和。
3樓：匿名使用者
分壓是指某一種氣體的壓強。
化學分壓問題
4樓：49魂
因為pv=nrt，在題中v r t均為固定值，所以p和n成正比。計算氧氣、氫氣、氮氣的物質的量比=7:112:8
氧氣分壓=100*7/（112+7+8）kpa=氫氣分壓=100*112/（112+7+8）kpa=氮氣分壓=100*8/（112+7+8）kpa=
化學分壓問題。
5樓：網友
查表得水283k飽和蒸汽壓為。
溼氣體中o2的分壓： 。
6樓：網友
我感覺這是乙個大學裡的問題，那我就按照大學裡的知識講思路吧，計算的話就你自己解決吧，可以不？
由pv=nrt，求出n（o2），這樣就可以算出o2在題給的條件下的體積，由阿伏伽德羅定律，o2和h2o的體積之比就等於分壓的反比，這樣就好求出o2的分壓了。你算算看結果正確不？
求解一道化學分壓題目
7樓：透亮杯兒
實際上是根據化學方程式的計算。
n2+3h2=2nh3
起始 100--300---010%轉化後90---270---20
計算平衡常數k.注意各物質的係數，是這種物質分壓的指數。所以有k=20²/(90×270³）=
高二化學反應原理吸放熱只發生於化學反應嗎？已經學習了第一章
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
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高一化學能量問題 高二化學（化學反應與能量）
放熱反應是e反 e生，反應物的能量大於生成物的能量，多出的那一部分能量以熱量的形式散發 吸熱反應是e生 e反，生成物的能量大於反應物的能量，多出的能量就從外界吸收。所以能量還是守恆的。反應物的能量大於生成物的，所以放熱。生成物的能量大於反應物的，所以吸熱。化學反應中能量變化是由於反應前後的物質能量不...