1樓：匿名使用者
同時進行。可逆反應。
reversible reaction)，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物至於密閉環境中、高溫反應等等）在學卜猛習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可型物橋逆程度小而將其忽略了而已。 1 反應不能進行到底。
可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。 2 可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫。
氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫。
而螞鉛三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。 3 在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。 4在同一時間發生的反應。
2樓：匿名使用者
同時進行，剛開始時正反應速率大於逆反應速率，最後兩者速率相等，可從影象中清楚的砍出來。
3樓：匿名使用者
對於可逆反應，只要一有生成物生成，生成物就會立即發生分解，而發生逆反應，如果忽略正、逆反應二者第一次開始的極短暫的時間差，那麼就可認為，正、逆反應是同時進行的。化學反應速率，主要由濃度、溫度所決定，在溫度變化可以忽略的前提下，濃度主導反應的速率(即承認濃度是反應速率的單值函式)，可逆反應開始不久，反應物的濃度很大，而生成物的濃度很小，因而正反應的速率很大，逆反應的速率很小，此時反應一直正向推進，因而，隨著時間的推移，反應物的濃度越來豎輪越小，生成物的濃度越來越大，直到達到反旁絕應物和生成物的濃度，足以使正、逆反應速率相等的時候，反應在直觀上看，已經「停止」了，其實，正、逆反應仍然在永不停息地進行，但是由於二運纖姿者速率相等，所以無論過去多長時間，反應物和生成物的濃度都不會再改變，因此反應達到化學平衡狀態。
如果化學反應正反應自發，逆反應就不自發，但是為什麼可逆反應過程中正逆反應可以同時進行？？
4樓：yx陳子昂
可逆反應 (reversible
reaction)，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物至於密閉環境中、高溫反應等等）會成為可逆反應。
在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。自發反應在自發條件下都不是可逆反應。討論反應的自發性，也要指明反應條件。
同樣化學反應在某些條件下式自發反應，換了條件就可能是可逆反應了。
5樓：星星的燈遊
因為自發過程是不可逆過程，所以如果正反應自發則逆反應不自發，但是可逆過程的定義就是，在反應發生時，可以向正反兩個方向進行。
6樓：網友
理論上說，絕大部分化學反應都是可逆的，都是正逆反應同時進行的。
對於可逆反應,如何改變正,逆反應速率?
7樓：網友
公升高溫度，正逆反應速率同時增大，只是增大的程度不相同。
對有氣體參加及氣體生成的反應，增大壓強（高中說相當於減小體積），正逆反應速率均增大。只是增大的程度與氣體系數之和有關。若無氣體參加，則壓強變化對反應速度無影響。
催化劑有兩種，一般正催化劑同等程度地加快正逆反應速率。
如果條件變化相反，則速率變化相反。
8樓：網友
溫度：1、當正反應是放熱反應時，溫度公升高，正逆反應速率都增大，但v逆》v正；溫度下降，正逆反應速率都減小，但v正》v逆。2、當正反應是吸熱反應時，溫度公升高，正逆反應速率都增大，但v正》v逆；溫度下降，正逆反應速率都減小，但v逆》v正。
加催化劑：正逆反應速率都增加，v正=v逆。
壓強：壓強增大，化學反應速率增大；壓強減小，化學反應速率減小。
9樓：網友
濃度改變、壓強（僅對有氣體參加的反應）改變、溫度改變、催化劑都會改變反應速率。
濃度公升高速率加快，反之則減慢；
對於氣體來說，增加壓強相當於提高濃度，所以速率也是加快；
公升溫總是加快速率；
引入催化劑也是加快反應速率。
10樓：安寧蒙
可逆反應加快反應速率是是正向逆向同時加快的。
一般情況下，加快反應速率的方法有 增加溫度 ，增加濃度 提高壓力 加入催化劑。
但是要針對不同的反應根據反應的特徵進行選擇。
11樓：教授王
加壓，公升溫，加入催化劑，速度都是加快的。
12樓：網友
溫度、催化劑、壓力、濃度。
正反應和逆反應是什麼
13樓：養生種草
可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，乙個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。絕大部分的反應都存在可逆性，我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
特徵是一般不能進行到底，乙個存在平衡狀態。不可逆反應即正反應：乙個化學反應在一定的條件下，只能向乙個反應方向進行。
逆反應簡介。
逆反應桐坦叢是指由生成物到反應物（或由右到左）的反應信碰，在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應（reversiblereaction)，而在可逆反應中，由反應物到生成物（或由左到右）的反應是正反應，由生成物到反應物（或由右到左）的反應是逆反應。
例如：n2+3h2==（可逆號）2nh3，其中nh3生成n2和h2的反應為逆反應 。
互為逆反應與可互為逆反應的區別。
1）互為逆反應是指在一定條件下，某反應的產物可以反應生成原反應物。
2）互為可逆反應，則要求逆反應必須是在局櫻相同條件下能夠發生。
3）舉例：比如點燃氫氣、氧氣生成水，其逆反應是水電解得到氫氣和氧氣，但條件不同。
而氮氣和氫氣在高溫高壓、有催化劑的情況下生成氨氣，在相同條件下生成的氨氣又可以分解為氮氣和氫氣，這就是可逆反應了。
對可逆反應來說，其正反應和逆反應的平衡常數間的關係為（）
14樓：胡老師談科技
對可逆反應來說，其正反應和逆反應的平衡常數間的關係為（）相等。二者正、負號相反。
二者之和為l
二者之積為l(正確答案)
高中化學可逆反應，高中化學所有的可逆反應？
是的 合成氨的工業流程比較繁瑣 它的條件不止和溫度有關 而且和壓強 催化劑活性有關。理論上升高溫度可以使正反應速率都增大 因為放熱反應 所以v逆 v正 平衡逆向移動 但是隨著溫度升高 催化劑活性降低 因此溫度因保持在500 才能使催化劑活性達到最高效率 速率快 產量多 理解了嗎？一般情況下所有反應升...
l可逆反應體系壓強平衡標誌
混合氣體的壓強不變化不能成為平衡標誌的原因是。比如說反應n o no，那麼當你把兩個反應物放入反應容器後即成為混合氣體，在反應過程中，由於是等物質的量的反應，因此混合氣體的壓強是始終不變的，你無法判斷平衡的時間點。但如果是非等物質量的反應如n h nh，還是可以判斷的。至於體系，這裡說的大概是反應體...
化學可逆反應在一定條件下，能反應到底嗎？
在某些條件下可以反應到底。這主要涉及到化學平衡的移動，只要無限移動，就能反應到底。是可逆反應無限正向移動而進行到底的例項有很多，比如 向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，生成nacl和naclo，可以認為是氯氣與水的可逆反應cl ho hcl hclo，因生成的hcl和hclo被naoh中和生成nacl和na...