1樓：網友
會發生攔罩以下離子反應：
2no3- +8 h+ +6 i- =2 no↑ +3 i 2 + 4 h 2o
2 fe 3+ +2 i- =2 fe 2 + i2通做衡盯常強氧化性物質遇到強還原性的純和物質，只要符合氧化還原反應的原理要求就很容易發生氧化還原反應。
2樓：凝春之曦
主要是因為有h+所以與no3-形成hno3 才有氧化性，並不是因為襪盯拆no3-有氧化性告棗，另外，i-有強還原性，則嫌fe3+與hno3都有強氧化性，所以發生了氧化還原反應，反應機理如下：
2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2
2no3- +8 h+ +6i- =3 i2 +2no +4h2o
3樓：網友
2fe3+ +2i- =2fe2+ +i22no3- +8 h+ +6i- =3 i2 +2no +4h2o原因是fe3+具有氧化性，而i-具冊姿有很強州茄絕的還原性。
強酸性溶液中有h+，和no3-相當於hno3，也勸很強納喊的氧化性。
化學：fe(no3)3與少量 hi的化學反應方程式和離子反應方程式
4樓：
摘要。化學：fe(no3)3與少量hi的化學反應方程式：2fe(no3)3+2hi=2fe(no3)2+i2+2hno3
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
hi的化學反應方程式和離子反應方程式。
化學：fe(no3)3與少量。
fe與hno3反應生成fe(no3)3、fe(no3)2、no和h2o，當生成的fe(no3)3與
5樓：勇素芹代雨
當前散鐵過量的時候就型腔會生成fe(no3因為fe(no3)3：慧租氏fe(no3)2=1：3所以設生成fe(no3)3的量為4，fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe+2fe(no3)3==3fe(no3)2所以fe：
hno3=2：4
6樓：陰全穰辛
先初步列個反應方程式。
fe+hno3=fe(no3)3+fe(no3)2+no+h2o
既然題目說生成的fe(no3)3與fe(no3)2的物質的量之比為1∶3，我們就讓fe(no3)3和fe(no3)2的化學計量數分別為1和3，當然這是fe的計量數為1+3=4，方程式變為。
4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+no+h2o(fe已配平，且符合1:3的題意)
下面我們就努簡喊力配平這個方程式(電子守恆+物料守恆)，fe和hno3的物質的量薯蔽之比就一目瞭然了。
fe一共失去了3+3*2=9個電子。
而每個hno3(+5價n)還原為no(+2價n)需得到3個電子，因此還原產物no的係數為3時，得電子數也為9個，正好得失電子平衡(電子守恆)，這時方程式變為。
4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(電子已配平)
現在右邊n的數目就是左邊hno3的數目了(物料守恆)，算一算右邊一共是3+3*2+3=12個n，那麼hno3前面自然就應該配上12了，當然根據h的守恆h2o前面配上6，整個方程式就全搞定了。
4fe+12hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+6h2o(n已配平，h已配平)
真的搞定了？我相信是搞定了，呵呵，如果不放心我們最後用o的守恆，看看左右氧的數目是不是一樣就徹底沒問題了，左邊12*3=36個o，右邊3*3+3*3*2+3+6=36個o(o已配平)，整個方程式徹底配平(電子守恆，物料fe、n、h、o等元素悉數守恆)大功告成！
對了，要求參加反應的fe和hno3的物質的量之比，想必早已攔手野知道了吧。
fe:hno3=4:12=1:3)
離子反應方程式： fe(no3)3溶液和hi溶液混合 (1)hi不足___________
7樓：扈楠生月杉
8h+8i-
2fe3+=2no+4i2+4h2o+2fe2+
3no3-10i-
12h+=6h2o+5i2+fe2+
3no此反應是一種還原劑與多種氧化劑反應。還原劑與多種氧化劑反應時先消知強後弱，即還原劑先與強氧化劑量反應，只能還原劑與強氧化劑反應後，還原劑才能與弱氧化劑反應。
在酸性條件下，氧化性：no3^->fe^3+,在中性條件下，氧化性fe^3+>no3^-
當hi過量，硝酸根離子、鐵離子都被還原，所以指橋滲反應的化學方程式為：
fe(no3)3+12hi=fei2↓+5i2+3no↑+6h2o
當hi少量時，倍分硝酸根離子和鐵離子被還唯脊原。反應的化學方程式為：
2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2+4i2+2no↑+4h2o
feo fe2o3 fe3o4的顏色、俗名、水溶性、與hcl反應?具體點的.
8樓：呼時芳仝娟
feo氧化亞鐵，黑色粉末，難溶於水。
與鹽酸反應：feo+2
hcl═fecl2
h2ofe2o3
氧化鐵紅棕色；不溶於水，溶於酸：fe2o3+6hcl
2fecl3
3h2ofe3o4
四氧化三鐵。
又稱磁性氧化鐵。
黑色固體。難溶於水，（fe3o4）可以寫成feo·fe2o3與鹽酸反應：fe3o4+8hcl＝＝＝fecl2+2fecl3+4h2o
四氧化三鐵。
9樓：茅振華殳裳
feo顏色為黑色粉末，fe2o3
為紅棕色粉末，俗稱鐵紅；fe3o4為黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。
feo+2hcl=fecl2+h2o
fe2o36hcl=2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o
在酸性條件下，為什麼fe 2+不能和no3 +共
10樓：網友
（1）在酸性條件下fe 2+不能和no3- 共存！
2）在酸性條件下，fe 2+ -還原性；no3- -氧化性！
3）3fe2+ +no3- +4h+ == 3fe3+ +no + 2h2o
在酸性溶液中,下列物質氧化ki時,自身發生如下變化:fe3+→fe2+;mno4-→mn2+; cl2→2cl-;hno2→no.如果分別
11樓：兵器三點
氧化還原反應中得電子等於失電子 等物質量的這些物質我們就把他們都設為1mol 於是有。
一 1fe3+→fe2+; 得到1電子。
二 1mno4-→mn2+ 得到5電子。
三 1 cl2→2cl-;得到2電子。
四 1hno2→no得到3電子。
從上面我們可以看見等物質量的幾個物質中，二得到的電子最多，所以和他反應的物質失去電子也應該最多，氧化的ki也就最多，也就是得到的i2最多。
不懂追問我。
向fe2(so4)3酸性溶液中加入na2s溶液：2fe3+ +3s2- +6h2o=2fe(oh)3↓+3h2s↑ 這個為什麼是錯的，正確的又
12樓：徐建紅
1全部解：注意該題要考慮反應的優先原則：
在高中階段：絡合反應＞氧化還原反應＞雙水解反應＞複分解反應。
本題中由於fe3+具有強氧化性，s2-具有強還原性，優先發生氧化還原反應。
而不是雙水解反應，所以向fe2(so4)3酸性溶液中加入na2s溶液：2fe3+ +3s2- +6h2o=2fe(oh)3↓+3h2s↑ 這個反應是錯的。正確的是2fe3++s2-=2fe2++s(沉澱)。
13樓：百小度
fe2(so4)3與na2s，既有雙水解的傾向，也有氧化還原的傾向。但是題目中「
酸性溶液」，不會生成氫氧化鐵的。換句話說，雙水解收到了抑制。
2fe3+ +s2-—2fe2+ +s副反應： s2- +2h+ —h2s
14樓：網友
因為fe3+具有氧化性，s2-具有還原性，會發生氧化還原反應。
2fe3++s2-=2fe2++s(s)
15樓：網友
因為fe3+ 與s2－ 會發生氧化還原反應。
2fe3+ +s2- —2fe2+ +s沉澱號。
在強鹼溶液中naclo與fe（oh）3反應生成na2feo
16樓：捷列夫
反應的化學方程式：3naclo+2fe(oh)3+4naoh=3nacl+2na2feo4+5h2o
離子方程式：3clo－+2fe(oh)3+4oh－=3cl－+2feo42－+5h2o
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