有哪些金屬化合物與水發生雙水解？（如al2s3）
1樓：匿名使用者
太多了，弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，就容易發生雙水解。
比如 mgco3 +h2o=mg(oh)2↓+co2↑al2s3+6h2o=2al（oh）3↓ +3h2s↑aln+3h2o=al（oh）3↓+nh3↑mg3n2+8h2o=3mg(oh)2+2nh4ohcac2+2h2o=ca(oh)2↓+c2h2↑雙水解離子方程式用「═」連線，且標記「↑」和「↓」
中學化學中常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對棚腔有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、晌和雹clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
宴帆fe2+與alo2-；
mg2+與alo2-；
nh4+與sio32-、alo2-等。
百科介紹很詳細了。
有哪些離子是完全雙水解
2樓：天羅網
常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
有關方程式：
1、【鋁離子和碳酸氫根。
離子】al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根。
離子】2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑4、【鋁離世漏子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子。
和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子和碳酸根離洞凳子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子。
和四搜顫爛羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑
al3+都和那些離子發生雙水解
3樓：戶如樂
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-發生雙水解。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】 al3+＋3hco3-=al(oh)3↓＋3co2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】 2al3+＋3co32-＋3h2o=2al(oh)3↓＋2co2↑
3、【鋁離子和硫離子】 2al3+＋3s2-＋6h20=2al(oh)3↓＋3h2s↑
4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】 al3+＋3hs-＋3h2o=al(oh)3↓＋3h2s↑
發生雙水解的離子有?
4樓：華源網路
1、【鋁離子和碳酸氫根。
離子】al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子。
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子。
和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子。
和四羥基合鋁酸根離悉派橘子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸羨畢氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3↓+3co2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來）
9、【銨根離子和偏鋁睜團酸根離子】
alo2- +nh4+ +h2o ==al(oh)3↓+ nh3↑
al2s3和水反應是雙水解，alcl3和水是雙水解麼？為什麼
5樓：孤獨的狼
al2s3和水反應是雙水解，alcl3和水是雙水解。因為雙水解是陰離子和陽離子均發生水解從而相互促進，氯化鋁中只有鋁離子發生水解而氯離子不發生水解，所以不是雙水解。
雙水解反應是指弱酸根離子和弱鹼陽離子相互促進水解， 如al3+和hco3-，直至完全的反應。但是實際上鋁離子與碳酸氫根並不一定發生完全雙水解，只要稍加控制反應條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發生反應形成鹼式碳酸鋁鹽。
雙水解反應能否完全進行決定於兩個因素：
1、互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）；
2、水解產物的溶解度。
有哪些離子是完全雙水解
6樓：快樂小子
常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
有關方程式：
1、【鋁離子和碳世漏酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑洞凳4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子搜顫爛和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑
7樓：
弱酸弱鹼組成的水溶性鹽，弱鹼一般是銨鹽，弱酸多些。如碳酸氫銨，碳酸銨、硫化銨等。
哪些離子之間會產生雙水解
8樓：曉熊
常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
有關方程式：
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑
9樓：教授王
al3+ fe3+
co32- hco3- s2- hs-陽離子考慮**。
陰離子考慮不穩定的（產生氣體）
al3+都和那些離子發生雙水解
10樓：網友
與許多弱酸的酸根都可以，諸如，碳酸根（碳酸氫根）、氰根、硫離子（硫氫負離子）（徹底水解放硫化氫氣體），磷酸根和磷酸一氫根，亞硫酸根（這個是雙水解後放出二氧化硫氣體），這些是高中範圍的。有機鋁在水中大多都是雙水解，貌似氫負離子也可以算的，只是水解放氫氣罷了。
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