1樓：嘉夕仁橋
在化學反應中，決定反應是放熱還是吸熱的是反應的焓變，所謂焓變是指反應前後，生成物的總摩爾焓減去反應物的摩爾焓之和，而每一種化學物質的標準摩爾焓變是已經給出的核敏經驗資料，如果反應的焓變為正值，既生成物的總焓大於反應物的總焓，可以理解為生成物的總能量大於反應物的總能量，所以反應是吸熱反應，反之則是放熱反應，上述反應經計算是負值，所以為放熱反應。等你上了大學就自然學到了，呵呵^^
對了，我還要補充一點，就是有乙個經驗性的結論，大多數的化合反應都腔悔是放熱反應改圓枝^^
2樓：福全千辛
因為常溫破壞c=o需要提培吵供能量！而生成co的能量不足以補充失去的能量，所以co2生成co的反應為吸熱反應。
用吉布斯-赫姆霍滋方程毀賣算了一下co2分解為co、o2約在2300℃為自發分解，也就是說co2的分解點約在2300℃左右（所以點燃的鎂條可以交好在co2中燃燒），也就可以知道至少co2分解需要提供較大的熱量，而配餘侍co2分解防出的熱量是難以彌補的，所以總反應為吸熱。
c和co2反應是吸熱放熱?
3樓：comebbtt愛數碼
c和co2反應的方程式這個反應是吸熱反應。
c+co2=2co。
吸熱反應：①大多數分解反應；
鹽的水解和弱電解質的電離；
ba(oh)₂·8h₂o與氯化銨反應；
碳和水蒸氣、c和co₂的反應等。
不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
hcl和co2反應放熱嗎
4樓：
摘要。親，很高興為您解答！hcl和co2反應放熱，hcl和co2是放熱反應，co2+hcl==（條件是某些細菌存在的條件下）有機物+水+氯離子。
還有乙個稀鹽酸和二氧化碳的方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。稀鹽酸就是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。一般條件下，二氧化碳和鹽酸不反應哦。
hcl和co2反應放熱嗎。
親，很高興為您解答！hcl和co2反應放熱，hcl和co2是放熱反應，co2+hcl==（條件是某些細菌存在的條件下）有機物+水+氯離子。還有乙個稀鹽酸和二氧化碳的方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
稀鹽酸就是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。一般條件下，二氧化碳和鹽酸不反應哦。
拓展資料：hcl和co2反應產物之一必然是碳酸，而碳酸不如鹽酸穩定故而它們不會反應，而且氯和氧的結合也是相當的不穩定，但是某些細菌中當氫離子和二氧化碳同時存在時，這些細菌可以利用二氧化碳，和氫離子合成一些簡單的有機物，如果該溶液中有少量的氯離子，那麼就可以看成是鹽酸。
na2o2與co2反應放熱嗎
5樓：新科技
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
解析： 是的放熱，你看這個實驗。
實驗一]:請同學們用棉花包裹著一種淡黃色的粉末，置於石棉網上，滴幾滴水，棉花燃燒。
實驗二]:請同學們先在燒杯中放入na2co3粉末，加入鹽酸，充分反應後，用棉花包裹著一種淡黃色粉末，伸入燒杯中，棉花燃燒。
問題]:這種淡黃色的粉末就是過氧化鈉。那麼發生上述現象的原因是什麼。
啟發]:由剛才的實驗我們可知，na2o2與h2o,co2發生了化學反應，它們反應後生成什麼物質 為什麼會燃燒呢 請同學們思考，大膽猜測。
學生思考並]:na2o2與h2o生成na,h,o三種元素，反應產生的氣體應該 是h2或o2,是反應放熱，還應該有naoh生成。
na2o2與co2反應，應該有氧氣生成，反應放熱，否則棉花不會燃燒，同時應生成na2co3.
co2+c==高溫==2co 是置換反應嗎
6樓：華源網路
co2+c=高溫=2co不是置換反應，而是化合反應。
分析：置換反應是指由一種餘掘單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應化學方程式的通式為a + bc = ac + b.而本反應的反應物符合要求，有兩種，其中c是單質，co2是化合物，但生成雹毀鉛物只有一種co,為化合物，不符合要求。
化合反應是指由兩種或兩種以上物質生成一源好種物質的反應。本反應符合化合反應的要求，多變一。
c和什麼反應生成co
7樓：化學教育學習
<>碳具有可燃性，還原性，穩定性等。碳轉化為二氧化碳可以通過以下反應實現：
碳和氧氣反應：
碳做還原劑，冶煉金屬，如氧化銅，氧化鐵，四氧化鐵等，生成對應的金屬和二氧化碳。
對應的化學方程式如上。
為什麼常溫下反應c+co2==2co不能自發進行就說它是吸熱反應
8樓：
是否自發進行需要通過吉布斯自由能方程來判斷。
即△g=△h-t△s
其中△h為焓變 △s為熵亂。
c+co2==2co不能自發進行就說它是吸熱反應是正確的 因為熵亂增大了 那麼只能通過焓變來使△g變為正值。
所有不能在常溫下自發反應的就說它是吸熱反應這種判斷是錯誤的 要根據吉布斯自由能判斷。
9樓：網友
這句話本來就是錯誤的。主要還要看該反應的複合判據才知道。
NA2O2與Co2,水蒸氣的反應
分步反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 co2 h2o h2co3 不穩定 2naoh h2co3 na2co3 2h2o 中和反應 na2co3 co2 h2o 2nahco3 co2過量 總反應 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2co3 co2 h2o 2nahco...
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
Naoh與過量或者少量co2反應的方程式
乾隆化學 co2 h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真 life離塵 你好 co2少量時co2 2naoh naco3 h2o離子式分兩步 co2 oh hco...