1樓：幸淑英中妝
其實，這很多都是化學學多了以後，積澱下來，自然而然就會的知識。
發生氧化還原反應。
的條件，無疑是元素間能夠有電子的得失。所鄭旦以關鍵是判斷哪個物種能夠作氧化劑，得電子，那些物種可以失電子，作還原劑。
而一般適宜作氧化劑的物種，含有較高正價態的元素，還原劑反之。
一般地，對於陽離子。
價態（氧化態）越高，週期數越小（相應半徑越小），越容易得電子；對於陰離子。
價空御態越低，即所帶負電荷數越多，半徑越大，越容易失電子。
有些非常常見的易發生氧化還原反應的離子，你應該多瞭解一下。
易得電子（氧化劑）：no3-(h+)、mno4-(h+)、cl2、br2等等（h+表示在酸性環境下）
易失電子（還原劑）：s2-、so3
2-、i-等等。
到了大學，你會明白，是否能夠發生氧化還原反應，本質是看兩種反應物的電對的電極電勢之差，差值大於零，則可進行。
一定要多學、多思、多問，最要重視思考，這樣才能學喊虧擾好化學。
2樓：僑秀英吋秋
fe3+與s2-反應是乙個典型的競爭反應裂埋，反應的生成物與反應條件有著非常密切的關係。通過理論研究明型和實驗驗證，確認在酸性介質中反應的生成物為fe3+和單質s;在鹼性介質中反應的生成物為黑色fe2s3
顯然。只有在酸性條件下才有氧化還原反應~~這個說明。
3價鐵和硫離子的氧化還原性都不是很強~~
樓主不要肆槐螞有誤區，其實所有的物質，只要是有價態不平衡的，都有發生氧化還原的潛力的。
關鍵要看外界的能量輸入和自身的能量輸出。
離子反應與氧化還原反應是什麼關係
3樓：諾諾百科
沒有必然的聯絡。
離子反應可以是氧化還原反應，也可以不是；氧化還原反應可以是離子反應也可以不是。兩者的分類標準不一樣。
氧化還原反應主要表現在有電子的轉移，化合價的公升降，不一定都是離子反應。比如c+o2=co2這個反應就是氧化還原反應，但是不是離子反應。
離子反應有離子參加的反應，不一定有化合價的公升降，不一定有電子的轉移。比如co2+2oh- = co3^2- +h2o是離子反應，但是不是氧化還原反應。
4樓：藍楓林lr檯燈
離子反應中 有氧化還原反應 氧化還原反應中也有離子反應 比如 二價鐵和高錳酸鉀溶液的反應 是離子反應 也是氧化還原反應 但離子反應也不全是氧化還原反應 比如酸鹼中和 主要在於有沒有電子得失 有就是氧化還原反應 沒有就不是 離子反應就是離子參與的反應。
5樓：網友
只要有化合價變化的離子反應就是氧化還原反應。
離子的氧化性和還原性怎麼判斷
6樓：行動小百科
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧族廳化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，謹廳還原性越強。
3、根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子祥穗隱還原性越強，反應越劇烈。
6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。
常見那些離子會發生氧化還原反應？
7樓：袁悠夏凡波
還原性離子：s2-
so32-i-氧化性離子：no3-
fe3+clo-
mno7-注：有時會有mno7-和cl-能否共存的題，兩者不能共存，會生成氯氣氧化性離子與還原性離子一定會發生氧化還原反應另外在強酸性條件下，no3-與fe2+
no2-和nh4+、s2-和so3
2-會氧化還原反應。
8樓：猶慕金清妍
氧化還原反應的實質是電子的偏移，表現為化合價的公升高，所以一般離子都可以發生。
9樓：曠茗考凌春
氧化性：硫酸根、硝酸根、高錳酸根、氯酸根、鐵離子、
還原性：硫離子、亞硫酸根離子、碘離子、溴離子、
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