1樓：祝融
加入稀鹽酸抑制其水解，通常是在鹽酸溶液中溶解sbcl3
2樓：匿名使用者
需要加入鹽酸防止水解
3樓：萌猛學長
是的。溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。
所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推匯出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。
因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
如何配製sbcl3和bi3溶液
4樓：匿名使用者
加入稀鹽酸抑制其水解因為sbcl3在溶液中容易水解,會有白色渾濁現象發生.如果發生了部分水解時,通常是在鹽酸溶液中溶解sbcl3
制sbcl3水溶液的為什麼要先在水中加入適量的hcl，再加入sbcl3固體攪拌，溶解？
5樓：拓跋語燕法悅
sb3+
和水中的
oh-形成sb（oh）3↓
，加酸抑制水解，才能製得sbcl3水溶液。
發生sbcl3 h2o=sbocl（沉澱） 2hcl的反應後，為何溶液的ph=13，呈鹼性？ 15
6樓：匿名使用者
(1) sbcl3 + h2o = sbocl（沉澱）+ 2hcl(2) sbcl3極易水解，溶解於6mol/l hcl可得澄清溶液！
(3)反應後，不可能溶液的ph=13 呈鹼性！
(4)除非另加強鹼！
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