1樓：z我愛學習
分析：通過生成的氣體算出銅和鎂失去的電子的物質的量，正好是他們完全沉澱時結合的氫氧根離子的物質的量，而結合的氫氧根的質量，加上原來合金的質量就正好是沉澱的質量。
計算：0.224l / 22.4l/mol x3 + 4.48l/22.4l/mol x 1 = 0.23mol
0.23mol x 17g/mol = 3.91g3.91g + 4.6g = 8.51g
2樓：ideal笨笨
解：已知銅鎂會生成2價金屬離子，設符號為xx~~4濃hno3~~2no2 3x~~8稀hno3~~2no
1 4 2 3 8 2
0.1mol 0.4mol 0.2mol 0.015mol 0.04mol 0.01mol
由上可知兩種金屬共0.115mol
由守恆法
x~~~2oh-~~~x(oh)2(沉澱）0.115mol 0.23mol
4.6g 3.91g
則m（沉澱）=4.6g+3.91g=8.51g答：共生成沉澱8.51g。
（標準的解題步驟哦，望採納）詳細的思考看樓上就ok了
3樓：狂神光光
224ml的no氣體為0.01mol 氮元素從五價降了三價 故得了0.03mol電子 4480ml的n02為0.
1mol 氮元素變為五價降了一價 故得了0.1mol電子 總共得了0.13mol電子 然後沉澱所增加的量僅僅是氫氧根的質量 由於總共得了0.
13mol電子 0.13*17=2.21g為增加量 故沉澱4.
6+2.21=6.81g
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4樓：匿名使用者
密度大於1的溶液，密度越大，質量分數越大，等體積混合時，混合後的質量分數大於混合前質量分數和的一半。
密度小於1的溶液，密度越大，質量分數越小，等體積混合時，混合後的質量分數小於混合前質量分數和的一半。
你自己判斷下，上面結論可以自己證明下
5樓：匿名使用者
這樣考慮 氨水中溶質是氨氣（規定這麼考慮，我也不知道為什麼）
而氨氣分子量小於水，所以水越多密度越大，當水無限多的時候，平均摩爾質量接近18，氨氣無限多的時候接近17， 密度與平均摩爾質量成正比。 所以氨氣質量分數越大，密度越小
6樓：匿名使用者
選cw%和2w%的氨水不考慮水解應該是b=2a ，但是2w%的氨水濃度比w%的氨水大，同樣的水解程度也大，所以b沒有2a的濃度，所以選c
（你急求，我簡述撒~希望明白o(∩_∩)o~）
7樓：手機使用者
答案上說的“最少只有12個原子在同一個平面上”是指乙烯基與苯相連的那個單鍵轉動了。但想過沒有，體系中一共有16個原子，16-12=4，12個共面，那另外4個呢，如果另外四個共面，那不是最少為4個嗎？這樣看來答案顯然是錯的，答案只考慮了連苯環在內的原子，而沒有單獨考慮乙烯基。
但實際上不止4個原子共面。首先乙烯基5個原子共面。與乙烯基相連的那個苯環上的c也同樣。
但考慮到是以中間的那個單鍵為旋轉軸的。那麼這跟軸上的點全部共面，是吧。那麼與乙烯基處於對位的那個苯環上的c及其連線的1個h也共面，一共8個原子。
也就是說最少8個 最多16個
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8樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行
d cuo會溶解，鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2
9樓：林漁人
第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
10樓：刺客00山鷹
第一題選c，高中的解釋就是發生鈍化，生成氧化膜，使其不能反應
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
11樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜阻止反應
d cuo會溶解，產生藍色溶液；鐵粉會溶解併產生氣體；剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2 ，無反應的是炭粉
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