1樓：匿名使用者
操作注意事項： 嚴加檔則檔密閉，提供充分的區域性排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯。
防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、行亂可燃物。防止氣體洩漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑。
接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備洩漏應急處理裝置。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。
庫溫不宜超過30℃。應與易（可）燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混盯手儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置。
二氧化硫的實驗室製法
2樓：信必鑫服務平臺
實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
注意由於so₂易溶於水，所以應選用濃h₂so₄和na₂so₃（s）反應，反應是在固體和液體之頌耐凱間， na₂so₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h₂so₄應從分液漏斗中逐滴滴下。
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so₂(溶解在水中．
的濃h₂so₄（即質量分數為98%的濃h₂so₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na₂so₃（s）與h₂so₄的反應是在h₂so₄電離成離子的狀態下才能順利進行的畝鍵．故通常採用體積比為1∶1的濃h₂so₄．
實驗室製取二氧化硫的化學方程式 有什麼需要注意的嗎
3樓：黑科技
1、在實驗室裡，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應制取二氧化硫。化學方程式是：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑。
2、制氣裝置是用固體粉末與液體反應制取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體藥品製備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
3、注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。
實驗室製取二氧化硫的方法
4樓：科創
實驗室裡一般利用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應來製取二氧化硫。
用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為：na2so2+h2so=na2so2+so2(g)+h2o；
用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫的化學方程式為：cu+h2so2(濃)=加熱=cuso4+so2(g)+h2o。實驗室製取二氧化硫的`尾氣處理。
二氧化硫是一種有毒的氣體，並且會對大氣造成汙染，因此不可直接排放。在製取二氧化硫實驗的最後，要將尾氣通入氫氧化鈉溶液，通過2naoh+so2=na2so2+h2o的反應將二氧化硫氣體吸收。
實驗室製取二氧化硫時濃硫酸濃度高會造成什麼影響？
5樓：網友
實驗室制二氧化硫濃硫酸濃度高，危險指數過高，此外並沒有什麼影響。
二氧化硫的實驗室製法
6樓：網友
實驗室製法。
二氧化硫 實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫 na2so3+h2so4=na2so4+so2(g)+h2o
或用銅與濃硫酸加熱反應 cu+2h2so4=△=cuso4+so2(g)+2h2o
尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so2=na2so3+h2o
7樓：為了那個未來
一般是使用亞硫酸鈉粉末和75%的硫酸反應。
na2so3 + h2so4 === na2so4 + so2↑ +h2o
8樓：奔馬擎風
na2so3 +h2so4 ===na2so4+ so2+h2o（最好用40%的硫酸，濃度剛好，反應速率快）
二氧化硫是什麼，二氧化硫是什麼物質？
化學品中文名稱 二氧化硫。化學品英文名稱 sulphur dioxide中文名稱2 亞硫酸酐。英文名稱2 技術說明書編碼 41 cas no.7446 09 5 分子式 so2 分子量 分子結構與極性 v形分子，極性分子。物理性質。密度和狀態 氣體 標準狀況下 溶解度 度 色態 常溫下為無色。熔點 ...
二氧化硫是什麼，二氧化硫是什麼物質？
二氧化硫是什麼物質？二氧化硫 化學式so2 是最常見 最簡單的硫氧化物。二氧化硫是無色氣體，大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。影響。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在存在的條件下氧化...
二氧化硫為與氫氧根反應，二氧化硫和氧氣反應
我高中剛畢業來答答看。你可以這樣想 氫氧根一般在熔融下的情況幾乎很少，先設在溶液中吧。二氧化硫與水易變為亞硫酸，亞硫酸具有弱酸性，二次電解，先電解成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子繼續電解成亞硫酸根離子和少量氫離子。但溶液鹼多酸少，氫離子全部中和。所以全部成了亞硫酸根離子 而同理在上面所述中亞...