1樓：
這個反應是可逆反應，不能單純用熱力學公式，也就是一樓的那個，要結合動力學看。簡單點說，就是用g，看的話是要求hi完全轉化為h2和i2。而這個反應到達不了。
高中的話，這個反應在化學平衡中考慮就行，不需考慮自發與否。
2樓：匿名使用者
沒有熵變為0的反應，反應前後氣體物質的量不改變不能說明熵不變，計算上述反應的標準摩爾反應熵變可知△s〉0
由△g=△h－t△s 可知達到一定溫度是該反應自發
3樓：郭娜月
自發反應的判斷：
△g=△h－t△s △g——吉布斯自由能
00△h——焓變（△h<0為放熱反應，△h>0為吸熱反應）00△s——熵（物質混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，△s>0）
00t——溫度 判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。
00如果△g<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。
00恆溫恆壓下:
00當△h<0，△s>0時，反應自發進行；
00當△h>0，△s<0時，反應不自發進行；
00當△h>0，△s>0或△h<0，△s<0時，反應是否自發與溫度有關，
00一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的00大小要看△h和△s的具體數值而定。
希望對你有幫助。。
2hi62h2+i2是吸熱反應，熵也不增，但是為什麼自發
4樓：精銳教育
一個反應的自發與否，主要的不是看熵變，而是看吉布斯自由能的變化，當△g>0時，反應不自發；
當△g=0時，是可逆反應；
當△g<0時，是自發反應
而吉布斯自由能的變化與熵變還有焓變有關，所以這個反應是要看吉布斯自由能的變化，具體的你可以去看看華東理工大學的物理化學，裡面從偏摩爾量的角度很系統的解釋了這個原因。
下列方法可以證明2hi(g）↔h2(g）+i2（g）已達到平衡狀態的是？
5樓：匿名使用者
同溫同容,壓強比等於物質的量比,反應是前後氣體分子數不變的因此物質的量時時刻刻相等,a錯.
同a,物質的量不變,總質量不變,摩爾質量不變,b錯.
由於i2蒸汽是紫色,如果不變色說明i2濃度一定,已經平衡.c對.
同溫同壓,體積比等於物質的量比.質量不變體積不變密度也不變,d錯.
6樓：匿名使用者
3碘氣體有顏色的，達到平橫顏色不會變
氫氣與碘反應生成碘化氫是吸熱反應還是放熱反應
7樓：lol後怕
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i) i₂(g)+ h₂(g) ↔2hi(g) △h=- 9.48 kj/mol
(ii) i₂(s)+ h₂(g)↔2hi(g) △h=+26.48 kj/mol
根據焓值得出負數是放熱，正數是吸熱，得出要取決於碘的狀態！
8樓：匿名使用者
1、 i2（g）+h2（g）⇌2hi（g）+9.48kj
2、 i2（s）+h2（g）⇌2hi（g）-26.48kj
3、綜上，固態碘時是吸熱反應，氣態碘時是放熱反應。
9樓：隨風
這個是吸熱反應，反應熱是-9.48千焦/摩爾
氫氣是一種清潔能源．科學家**太陽能制氫技術，設計流程圖如圖甲：資訊提示：以下反應均在150℃發生2h
出一份有關高中化學必修4的題，18道選擇，5道填空。很急謝謝
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武水卉 2fe2 cl2 2fe3 2cl 共轉移了2mol電子 fe2 是2價變成了3 升高了1價 有2個fe2 所以是2mol 充修齊 1 cu作還原劑失去2個電子，電子轉移數目為2e 用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為，故答案為 2 fe元素的化合價升高，則fecl3為氧化劑 cu元素失去電...
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