在寫離子方程式時濃硫酸和稀硫酸都能拆嗎

時間 2021-08-11 17:52:19

1樓:匿名使用者

濃硫酸濃度約為98%,一般不拆,稀硫酸要拆。再補充一點吧:濃鹽酸濃度約為37%,在寫離子方程式時濃稀鹽酸都要拆哦!

2樓:匿名使用者

能拆,因為都是強電解質都會完全電離,所以要拆

3樓:匿名使用者

強酸。強鹼。鹽都要拆

離子方程式書寫時濃硫酸不能拆,而濃鹽酸濃硝酸必須拆,為什麼濃硫酸不能拆?

4樓:匿名使用者

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子,酸的強弱是相對的),所以,不管是在溶液,還是在熔融狀態下,濃硫酸大都以分子形式,極少數電離出離子。因此,在寫離子方程式的時候不能拆。

同樣特殊的還有,澄清石灰水中的氫氧化鈣要拆,石灰溶液或懸濁液中的氫氧化鈣則不能拆。

濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為h₂so₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。

硫酸的濃稀概念有一個大概的標準:最高的發煙硫酸密度約為2,含遊離的so3約60%。一般來說密度為1.

61g/ml的硫酸叫濃硫酸(注:一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中摺合含so3的量達到82%,它的濃度為18 mol/l,中等濃度的是指密度在1.5到1.

8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/l到16mol/l。那麼稀硫酸是指密度在1.

5g/ml以下,濃度在9.2mol/l以下。

鑑別方法

1.稱重法

濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/ml),故在相同的體積下,重的是濃硫酸。

2.粘度法

濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近於水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

3.沸點法

硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338℃,故可取少許於試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸,注意不要吸入蒸汽,因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4.稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸,這樣會液滴四濺。解釋:

水的密度小,水會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱使水沸騰,造成硫酸液滴飛濺,非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

5.鐵鋁法

分別取少許於試管中,加入鐵絲或鋁片,無現象的是濃硫酸,有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生“鈍化”,但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解,一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物,還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔,氯離子能進入氧化膜內部,繼續參與反應。

6.銅碳法

分別取兩支試管,加入銅片或木炭後,再分別加入酸,然後加熱,能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

7.膽礬法

分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。

8.纖維素法

分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕,一段時間後,表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

9.蔗糖法

在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1ml水後,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生,水作催化劑。

10.露置法

濃硫酸具有吸水性,露置一段時間後,質量增加的是濃硫酸,稀硫酸可能因水揮發而質量減少

11.亞硝酸鈉法

在試管中加入少許工業用鹽,然後分別加入酸,產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸,工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12.電導法

取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節乾電池構成閉合迴路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應,所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。(注:

濃硫酸因為自偶電離2h2so4=可逆=h3so4++hso4-產生自由移動的離子而有較弱導電性)

13.氯化鈉法

在兩隻試管中加入少許氯化鈉,然後分別加入酸,產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸,氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體***。

5樓:匿名使用者

這是因為濃硫酸中,h2so4主要以分子形式存在,含有大量未電離的硫酸分子。

而濃鹽酸濃硝酸中,hcl完全電離成了氫離子和氯離子,hno3完全電離成了氫離子和硝酸根離子。

1、濃硫酸:濃硫酸是指質量分數大於等於70%的h2so4的水溶液。濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子。

濃鹽酸:質量分數超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為37% 。

濃硝酸:質量分數約為65%,密度約為1.4g/cm3。

2、因濃硫酸中水的量太少,故濃硫酸不能完全電離,故含有大量未電離的硫酸分子。濃鹽酸和濃硝酸的質量分數不可以達到太高,仍含有大量的溶劑水,故能完全電離。

所以濃硫酸要寫化學式,濃鹽酸和濃硝酸要拆成離子形式。

6樓:匿名使用者

98%只有2%的水大部硫酸以分孑形式存在

7樓:匿名使用者

哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈

離子方程式書寫時濃硫酸為什麼不能拆?

8樓:匿名使用者

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子,酸的強弱是相對的),所以,不管是在溶液,還是在熔融狀態下,濃硫酸大都以分子形式,極少數電離出離子。因此,在寫離子方程式的時候不能拆。

同樣特殊的還有,澄清石灰水中的氫氧化鈣要拆,石灰溶液或懸濁液中的氫氧化鈣則不能拆。

濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為h₂so₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。

硫酸的濃稀概念有一個大概的標準:最高的發煙硫酸密度約為2,含遊離的so3約60%。一般來說密度為1.

61g/ml的硫酸叫濃硫酸(注:一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中摺合含so3的量達到82%,它的濃度為18 mol/l,中等濃度的是指密度在1.5到1.

8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/l到16mol/l。那麼稀硫酸是指密度在1.

5g/ml以下,濃度在9.2mol/l以下。

鑑別方法

1.稱重法

濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/ml),故在相同的體積下,重的是濃硫酸。

2.粘度法

濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近於水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

3.沸點法

硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338℃,故可取少許於試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸,注意不要吸入蒸汽,因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4.稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸,這樣會液滴四濺。解釋:

水的密度小,水會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱使水沸騰,造成硫酸液滴飛濺,非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

5.鐵鋁法

分別取少許於試管中,加入鐵絲或鋁片,無現象的是濃硫酸,有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生“鈍化”,但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解,一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物,還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔,氯離子能進入氧化膜內部,繼續參與反應。

6.銅碳法

分別取兩支試管,加入銅片或木炭後,再分別加入酸,然後加熱,能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

7.膽礬法

分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。

8.纖維素法

分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕,一段時間後,表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

9.蔗糖法

在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1ml水後,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生,水作催化劑。

10.露置法

濃硫酸具有吸水性,露置一段時間後,質量增加的是濃硫酸,稀硫酸可能因水揮發而質量減少

11.亞硝酸鈉法

在試管中加入少許工業用鹽,然後分別加入酸,產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸,工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12.電導法

取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節乾電池構成閉合迴路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應,所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。(注:

濃硫酸因為自偶電離2h2so4=可逆=h3so4++hso4-產生自由移動的離子而有較弱導電性)

13.氯化鈉法

在兩隻試管中加入少許氯化鈉,然後分別加入酸,產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸,氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體***。

鋁與濃硫酸的化學方程式和離子方程式?

9樓:小肥仔

化學方程式2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2(氣體符號)。

離子方程式2al+6h+==2al3++3h2(氣體)。

化學性質:

鋁:銀白色輕金屬。有延展性。

商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒,併發出眩目的白色火焰。

易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,難溶於水。

濃硫酸:俗稱壞水,化學分子式為h₂so₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。

濃硫酸還具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑),其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

擴充套件資料:

安全使用

特性(一)理化性狀和用途

無色油狀腐蝕性液體,有強烈的吸溼性。密度:1.

8g/cm³,熔點10.4℃,沸點: 338℃。

用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。

(二)毒性

屬中等毒類。對**粘膜具有很強的腐蝕性。

最高容許濃度:2 mg/m³

(三)短期過量暴露的影響

吸入:吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀,嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。

眼睛接觸:濺入硫酸後引起結膜炎及水腫,角膜渾濁以至穿孔。

**接觸:區域性刺痛,**由潮紅轉為暗褐色。

口服:誤服硫酸後,口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛,脣、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍,嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性,胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升。

為什麼濃硫酸在寫離子方程式時不拆,而濃鹽酸拆

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