1樓：溥冉愈德運
所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三週期元素的非金屬性na
s>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：
第一主族元素的金屬性h
cl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。
例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
2樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性是指是否易分解
電負性 即非金屬性
非金屬性越強 h-x
鍵能越強
所以越穩定
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
簡單氣態氫化物的熱穩定性和什麼有關
3樓：
氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
同週期元素的氣態氫化物（自左向右）
非金屬與氫氣化合越來越容易；氣態氫化物的穩定性逐漸增強；氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
同主族元素的氣態氫化物（自上向下）
擴充套件資料
1、常見的氣態氫化物中ch4、nh3、h2o、hf為10電子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4為18電子微粒。
2、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
3、氫化物中hf、h2o、nh3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
4、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。
4樓：檀秋月
元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強。
5樓：捷列夫
和元素的非金屬性有關。
元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定。
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
如何判斷氣態氫化物的穩定性
6樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.
如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定.
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.
7樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
8樓：優～憂
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強 .hf中含有特殊的氫鍵，只作用於分子間，與這個無關。
9樓：不二佐助
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點
10樓：
元素的非金屬性越強
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
氣態氫化物的穩定性中的穩定性指的是什麼？為什麼由上到下穩定性遞減？
11樓：匿名使用者
穩定性就是被破壞或者與其他物質形成其他物質的性質.穩定性越強,越難發生反應.由上到下是因為上面的非金屬電子少,而下面的電子多.
12樓：匿名使用者
主要指其中的非金屬元素的陰離子失電子而被氧化成單質的難易程度。非金屬元素越易失電子，穩定性越差，即氣態氫化物越易發生化學反應（不穩定）。根據元素週期律，主族元素（包括了除氫以外的所有非金屬元素）由上到下金屬性（即失電子能力）遞增，越易失去電子，所以氣態氫化物的穩定性由上到下遞減。
13樓：曉熊
穩定性從兩個方面來體現：
生成氫化物的難易程度，比如hf、hcl、hbr、hi，由h2和鹵素單質生成hf、hcl、hbr、hi的條件分別是：暗處混合、點燃、持續加熱、持續加熱（可逆反應），反應條件逐漸變得苛刻，所以hf、hcl、hbr、hi穩定性依次減弱。
氫化物分解的難易程度。hi最容易分解，hf最難。所以hf最穩定，hi最不穩定。
從上到下，原子半徑依次增大，鍵長增大，鍵能減小，hx穩定性減小。
14樓：匿名使用者
親。問我還不如度娘呢。抱歉
氣態氫化物的穩定性指熱穩定性嗎？ 該如何判斷其穩定性？
15樓：娛樂小八卦啊
氣態氫化物的穩定性是指氣態氫化物受熱是否易於分解的性質。
變化規律如下：
同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是：元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；在元素週期表中，從上到下，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
碳酸及其鹽的穩定性。
其穩定性大小規律是：正鹽的穩定性＞酸式鹽的穩定性＞銨鹽的穩定性＞碳酸，活潑金屬的碳酸鹽＞較不活潑的金屬的碳酸鹽，碳酸鹽的穩定性＜矽酸鹽。鹵素含氧酸的穩定性。
規律是：低價含氧酸＜**含氧酸。鹵化銀對光的穩定性。
規律是：氟化銀＞氯化銀＞溴化銀＞碘化銀。鹼的穩定性。
其穩定性大小規律是：金屬越活潑，其對應的鹼越穩定。碳酸鈉晶體在乾燥的空氣中不穩定，易風化。
濃硝酸、次氯酸不穩定，見光、受熱易分解。
擴充套件資料
分子中化學鍵的穩定性，另一種是說明其化學活潑性，如某物質化學性質穩定。一般規律是：分子中化學鍵的鍵能越大，越難發生反應。
如矽的化學性質穩定，常溫下不易與其它物質反應。氮氣分子中鍵能大，化學性質穩定。
某類物質是否容易與另一物質發生化學反應而變質。如某類物質對空氣的穩定性、對氧氣的穩定性等。
常見的例子有活潑金屬（鈉、鉀等）在空氣中不穩定，易與空氣中的氧氣、水等反應。苯酚對氧氣不穩定，在空氣中久置易氧化變粉紅色。氧化亞鐵對氧氣、對熱不穩定，易轉化成四氧化三鐵。
氧化鈉不穩定，在空氣中受熱，轉化成過氧化鈉等。強鹼、濃硫酸不穩定，易吸收空氣中的水份。
16樓：匿名使用者
有熱穩定性，也有其化學性質，比如是否已被氧化或者還原，也是一種穩定性的判斷。判斷其穩定性，看裡面元素的價態，具體還是根據失升氧化還原劑的口訣去判斷，至於熱穩定性，這個判斷要看平時的積累，以及對這個物質的性質的瞭解，希望可以幫到你哦~
17樓：匿名使用者
問題補充：那氣態氫化物穩定性與其他兩者關係呢 元素的非金屬性越強，則對應的氣態氫化物越穩定性。熔沸點與熱穩定性無關。熱穩定性取決於化學鍵的強弱
18樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性，當然你也可以特別指明其它穩定性，如氧化還原穩定性。
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的，只要判斷：
1、核間距大小，即鍵長長短；由於是氫化物，所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，即熱穩定性越高。
如比較hcl和hi的穩定性，前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高。
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性，後者大小於前者。
老師。請問元素週期表中氣態氫化物的穩定性怎麼判斷
19樓：
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定!同週期右大於左,同主族上大於下!
其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法,左下角（下大於上,左大於右）金屬性最強,原子還原性最強,原子半徑最大,所形成鹼性最強
右上角（右大於左,上大於下）非金屬性最強,氣體氫化物最穩定,電負性最大,最**氧化物的水化物酸性最強,第一電離能（第ⅱa族與第ⅴa族有特殊例第三週期第一電離能由大到小：ar,cl,p,s,si,mg,al,na）
20樓：匿名使用者
請問c,n,o,f,si,p,s,cl的氫化物穩定性大小
怎麼判斷物體氫化物的穩定性
21樓：將心比心
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。
第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低嗎
不是，這個不是對應關係。第七主族是鹵素，一般考慮f cl br i四種元素就可以了。氣態氫化物穩定順序 根據元素週期律 hf hcl hbr hi 沸點高低 一般而言，組成相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。但是hf分子之間有氫鍵，出現突變 hf hi hbr hcl 所以，第七主族元素氫化物...
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