1樓：
不是，這個不是對應關係。
第七主族是鹵素，一般考慮f、cl、br、i四種元素就可以了。
氣態氫化物穩定順序（根據元素週期律）：hf>hcl>hbr>hi
沸點高低（一般而言，組成相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。但是hf分子之間有氫鍵，出現突變）：hf>hi>hbr>hcl
所以，第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低是錯的。但是如果換成「第七主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」就是對的了。
拓展：「第六主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」也是對的。
但是，「第五主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」是錯的。nh3的氫鍵不強，其沸點沒有突躍到最高的位置。
ps：我是高一化學老師，給你的建議：元素週期律一定要從本質上領會，不要死記硬背，化學的學習也是如此。
同一主族元素的氫化物的穩定性與什麼有關？沸點與什麼有關？
2樓：匿名使用者
①元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強。
同一週期，左至右，元素非金屬性增強，氣態氫化物穩定性增強，如sih4hcl>hbr>hi
②同一主族元素的氫化物相對分子質量越大，沸點越高但是nh3，h2o，hf存在氫鍵，沸點高於同一主族其他元素氫化物
沸點比同主族相鄰元素氫化物的沸點高還是低，為什麼
3樓：艾康生物
因為氨氣分子中存在氫鍵,所以溶沸點高,氫鍵是一種很強的分子間作用力
如何比較氫化物的沸點及穩定性
4樓：檀夏侯雲
區分沸點：相對分子質量越大，分子引力越大，沸點越高。但有例外，如nh3 h2o hf 有氫鍵的沸點更高，其中h2o大於hf大於nh3。
區分穩定性：非金屬性越強的元素其氫化物穩定性越強，其中同週期從左到右非金屬性依次增強，同主族從下往上非金屬性依次增強。
ps.沸點與穩定性沒有關係
5樓：匿名使用者
(1)nh3 h2o hf 有氫鍵，沸點比較高！
(2)主族內氫化物，分子量越大沸點越高！
(3)主族內氫化物,分子量越小,越穩定！
(4)同週期氫化物自左而右穩定性增強！
6樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
元素週期表中氫化物穩定性怎麼判斷
7樓：月似當時
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
擴充套件資料
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
8樓：黑龍少將
這個問題如果我是在讀高中的時候肯定可以幫你解決！
現在有點忘記了，隔了好幾年了！不過化學是我最喜歡的課程也是學的最好的！
其實很簡單的，h一般是給電子的，
因為h搶人家電子的能力不強，所以比如水，h碰到這種搶電子的高手，h是顯正價，因為h搶不過o，而h碰到na的時候，na就是喜歡給電子給別人，
所以在這個時候，h就是顯負價，他搶了別人的電子，因為h搶人家電子的能力不強，所以h留電子的能力也不強，所以不穩定，不穩定，熔沸點就不高，
然後他們那些元素搶電子的能力呢，就是根據元素週期表裡面的排序來看，這裡化學書裡會講到的，同一族的搶電子能力也不同，比如c和si化學裡面那些元素不用想的很複雜，不用覺得很深奧，學起來，化學是最容易的！
9樓：匿名使用者
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點
10樓：匿名使用者
由上到下酸性增強，有左至右酸性增強
11樓：月下冰刃
氫為正1價
氫化物為 氫化某某
同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼
薔祀 同一週期的 主族 元素從左到右,其 非金屬氣態 氫化物的穩定性依次減弱。因為同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就 費力 從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。擴充套件資料...
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