解釋一下碳與氧氣反應的幾種情況

1樓：匿名使用者

c + o2 = co212 32c：o2=3：8這時c與o2正好完襪派全反應生成 co2，當扮氏c：

o2小於3：8時，氧氣剩告缺賀餘c與o2充分反應只能生成 co2；當c：o2大於3：

8時，氧氣不足，碳過量，c與o2不能充分反應生成物中既有co，又有co2。

2樓：匿名使用者

把方程式寫出來，配方好，就知道了，把它想象成有敬簡反應步驟，第一步先全變成1氧化碳，再由答旅1氧化碳變2氧化碳，當變2氧化碳過程中氧氣不足時，就留下了1氧化碳，當氧氣有多時，就全部變成2氧化碳，還有氧氣亮舉褲剩餘。

3樓：匿名使用者

c+o2=co2m（c）漏兆：m(o2)=3:82c+02=2com（c）：

汪前m(o2)=2:3m（c）：m(o2) 小於 3：

8時生成物2氧化碳，剩餘氧m（c）：m(o2) 大於 3：8時，只要c剩餘還是會繼續反應，所以最後只能生成1氧化碳和2氧困搜清化碳。

4樓：匿名使用者

就是c+o2---co2 12 32 3 - 8 但氧氣不足是散巖薯就會生成棗咐co 因衝者為co2+c---2co

碳的反應速率和氧氣相同嗎

5樓：

你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：答：不同，因為碳的反應速率受到溫度、壓力弊源和溶劑等多種因素的影響，而氧氣則不受這些因素的影響。

租缺態在發生問題中，碳的反應速率受到溫度、壓力和溶劑等多種因素的影響，而氧氣則不受這些因素的影響，因此碳的反應速率比氧氣的反應速率要低。解決方法：1、改變溫度：

可以通過改變反應溫度來改變碳的反應速率，但是要注意溫度不能過高，否則會使碳氧化速率加快，從而損害碳的結構。2、改變壓力：通過改變反應壓力可以改變碳的反應速率，但是也要注意壓力不能過大，以免破壞反應系統的穩定性。

3、改變溶劑：可以通過改變溶劑來改變碳的反應速率，一般來說，使用極性溶劑可以有效地提高碳的反應速率。4、改變反應物：

可以通過改變反應物的種類、濃度或者新增催化劑來改變碳的反應速率。個人心得：碳的反應速率受到溫度、壓力和溶劑等多種因素的影響，因此在實驗中要對這些因素進行控制，以便扮此獲得滿意的反應結果。

碳與某些氧化物的反應

6樓：培根雞肉卷

碳與某些氧化物的反應是還衫激棗原反應，碳將氧化物中的金屬還原出來。

還原反應就是物質得到電子或電子對偏近的反應。乙個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

在中國各版本的初中教科書中的還原反應主要指金屬氧化物與還原劑反應產生金屬單質和另外一種物質的反應。部分版本的教科書也會給出「還原反應就是物質得到電子的反鉛桐應」的定義，但只作介紹，不作為或拆考點。平時練習和考試的時候所說的還原反應指的是第一種型別的反應。

碳在氧氣中燃燒反應現象是

7樓：科技未來者

碳在氧氣中充分燃燒的反應現象：

1、發出白光。

2、放出熱量。

3、生成二遲滲族氧化碳，澄清石灰水變渾濁。

碳在氧氣中不充分燃燒的反應現象：

1、生成一氧化碳。

2、發出藍色的火焰。

3、放碼弊出熱量。

4、生成二氧化碳，澄喊含清石灰水變渾濁。

氧氣和一氧化碳化學性質不同的原因

8樓：彩櫻兔

co 2 和co的分子結構中，乙個一氧化碳分子比二氧化碳分子少乙個氧原子，由於分子的山敗構成不同，故它們纖顫的性質不同．故答毀唯敗案為：分子構成不同。