1樓：三七時光
矽酸，通常指正矽酸si(oh)4，或寫成h4si o4。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸，包括偏矽酸(h2sio3)、二矽酸 (h2si2o5)，酸性很弱。
偏矽酸的電離平衡常數k1=2*10-10（室溫），正矽酸在ph2-3的範圍內是穩定的，不過若將過飽和的h4sio4 溶液長期放置，會有無定形的二氧化矽沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化矽凝膠。這種矽酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
目錄化學資訊1、基本資訊
2、生產方法
3、應用領域
矽酸鹽礦物學化學資訊 1、基本資訊
2、生產方法
3、應用領域
矽酸鹽礦物學編輯本段化學資訊
1、基本資訊
化學品名稱：矽酸 (h2sio3) 英文名稱：silicic acid cas no：
7699-41-4 分子量：78.09958 密度：
2.1~2.3 g/cm3 性狀：
矽酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒，不溶於酸（氫氟酸除外），溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。
與氫氟酸激烈反應並分解。 化學性質： 1、弱酸性 na2sio3+co2+h2o==na2co3+h2sio3↓ 可說明酸性h2sio3 2、不穩定性 h2sio3==加熱==h2o+sio2 2、生產方法 矽酸結構式 製備：鹽酸和矽酸鈉反應可生成矽酸（酸性強於矽酸的酸和矽酸鹽） 反應方程式：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓ (強酸換弱酸) 電離平衡常數k1=2. 2*10-10(30℃) 注意：矽酸是原矽酸脫水而生成的，原矽酸是si(oh)4，或寫成h4sio4，矽酸是h2sio3 矽酸 鹽酸和na2sio3溶液起反應時生成白色膠狀沉澱， 這種白色膠狀物沉澱叫做矽酸（h2sio3） 工業上採用硫酸法。即將矽酸鈉與硫酸反應生成矽溶膠，經凝聚、洗滌、乾燥和濃鹽酸浸泡，再經洗滌、乾燥而得。 3、應用領域 用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。 用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。 在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。 編輯本段矽酸鹽 所謂矽酸鹽指的是矽、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分佈極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分。由於其結構上的特點，種類繁多（矽酸鹽礦物的基本結構是矽――氧四面體；在這種四面體內，矽原子佔據中心，四個氧原子佔據四角。 這些四面體，依著四面體，依著不同的配合，形成了各類的矽酸鹽）。 它們大多數熔點高，化學性質穩定，是矽酸鹽工業的主要原料。矽酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。 化學上，矽酸鹽指由矽和氧組成的化合物(sixoy)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。 在普通情況下，最穩定的矽酸鹽是二氧化矽(sio2)－－俗稱石英，和類似的化合物。 二氧化矽經常有微量的矽酸（h4sio4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現h2sio42-。 大部分矽酸鹽都是不可溶解的。 矽酸鹽礦物的特徵是它們的正四面體結構，有時這些正四面體以錬狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀方式連結起來。按正四面體聚合的程度，矽酸鹽再細分為： 島狀矽酸鹽類、環狀矽酸鹽類等。 在地質學和天文學上，矽酸鹽指一種由矽和氧組成的岩石(通常為sio2或sio4)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗岩及輝長岩等。 地球及其他類地行星的大部分地殼均以矽酸鹽組成。 編輯本段礦物學 礦物學上，矽酸鹽礦物按其分子結構分為以下類別： 橄欖石 (單正四面體) - 島狀矽酸鹽類 綠簾石 (double tetrahedra) - 對狀矽酸鹽類 電氣石 (rings of tetrahedra) - 環狀矽酸鹽類 輝石 (single chain) - 鏈狀矽酸鹽類 角閃石 (double chain) - 鏈狀矽酸鹽類 雲母和白土 (sheet) - 片狀矽酸鹽類 長石 (framework) - 架狀矽酸鹽類 石英 (sio2 framework) - 架狀矽酸鹽類 2樓：蒲珺委良策 粘結力和強度較高 水玻璃硬化後的主要成分為矽凝膠（ ）和固體，比表面積大，因而具有較高的粘結力。但水玻璃自身質量、配合料效能及施工養護對強度有顯著影響。 2、耐酸性好 可以抵抗除氫氟酸（hf）、熱磷酸和高階脂肪酸以外的幾乎所有無機和有機酸。 3、耐熱性好 硬化後形成的二氧化矽網狀骨架，在高溫下強度下降很小，當採用耐熱耐火骨料配製水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃。因此水玻璃混凝土的耐熱度，也可以理解為主要取決於骨料的耐熱度。 4、耐鹼性和耐水性差 因和混合後易均溶於鹼，故水玻璃不能在鹼性環境中使用。同樣由於 、naf、na2co3均溶於水而不耐水，但可採用中等濃度的酸對已硬化水玻璃進行酸洗處理，提高耐水性。 3樓：手機使用者 矽酸的物理性質 4樓： 矽酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒。難溶於水。矽酸有多種分子構成，如二矽酸（h2si2o5）、偏矽酸、原矽酸（si(oh)4或h4sio4）等，一般使用的矽酸為穩定的偏矽酸h2sio3。 矽酸和原矽酸的區別 5樓：越答越離譜 1、化學式不同 矽酸：化學式為h2sio3，是一種弱酸。 原矽酸：h4sio4，化學物質，是二氧化矽（sio2）的水合物。 2、化學性質不同 矽酸：不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。 原矽酸：原矽酸是多羥基小分子，原矽酸是一種水溶解性很好的物質，在水中的原矽酸構成網狀的多聚體，才形成了我們看見的膠狀固體，但這個並不是真正的原矽酸。 3、應用不同 矽酸：用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。 在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。 原矽酸：製作防火材料，有人做過這樣一個實驗，將一根木棍放入多聚原矽酸中，然後對其進行灼燒，可以觀察到木棍不會燃燒，這是由於原矽酸分解後會生成二氧化矽，水，這些物質都是具有阻燃性質。 6樓：匿名使用者 矽酸(h2sio3)和原矽酸(h4sio4)均是白色不溶於水的固體,矽酸是原矽酸脫水而生成的,原矽酸只能存在於溶液中,是矽酸鹽與酸反應生成的.兩者的酸酐均為sio2 原矽酸和矽酸在性質上有何區別？ 7樓：匿名使用者 （1）一旦生成原矽酸，立即分解為矽酸！ （2）h4sio4 == h2sio3 + h2o 矽膠與矽酸的物理、化學性質。 8樓：精品教輔 矽膠是一種高活性吸附材料，通常是用矽酸鈉和硫酸反應，並經老化、酸泡等一系列後處理過程而製得。矽膠屬非晶態物質，其化學分子式為msio2．nh2o。不溶於水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應。 各種型號的矽膠因其製造方法不同而形成不同的微孔結構。矽膠的化學組份和物理結構，決定了它具有許多其它同類材料難以取代的特點：吸附效能高、熱穩定性好、化學性質穩定、有較高的機械強度等。 矽酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒。難溶於水。矽酸有多種分子構成，如二矽酸（h2si2o5）、偏矽酸、原矽酸（si(oh)4或h4sio4）等，一般使用的矽酸為穩定的偏矽酸h2sio3。 不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。 與氫氟酸激烈反應並分解。二氧化矽不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。 矽酸鈉的水溶液又叫水玻璃，可以吸附在物質表面，起到防火 上蠟的作用 粘結力和強度較高 1 水玻璃硬化後的主要成分為矽凝膠 和固體，比表面積大，因而具有較高的粘結力。但水玻璃自身質量 配合料效能及施工養護對強度有顯著影響。2 耐酸性好 可以抵抗除氫氟酸 hf 熱磷酸和高階脂肪酸以外的幾乎所有無機和有機... 愛做作業的學生 有以下性質 1 凝結硬化快 早期強度及後期強度高，適用於有早強要求的混凝土 冬季施工混凝土，地上 地下重要結構的高強混凝土和預應力混凝土工程。2 抗凍性好 適用於嚴寒地區水位升降範圍內遭受反覆凍融迴圈的混凝土工程。3 水化熱大 不宜用於大體積混凝土工程，但可用於低溫季節或冬期施工。4... 中地數媒 一 岩漿岩的礦物組成 地球的固體地核和地幔都是由岩漿岩組成的,而地殼約95 也是岩漿岩 walther,2009 構成普通岩漿岩主要組成的sio2 含量一般在40 78 之間。al2 o3 是第二種最豐富的氧化物組成,含量在12 18 根據 sio2 含量將岩漿岩分為四類。隨著 sio2含...矽酸鈉有什麼性質？物理和化學的，矽酸鈉的化學性質和物理性質是什麼，越詳細越好
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