1樓：網友
1用量筒將naoh溶液平分成兩份。
2用頃桐玻璃管向其中乙份吹入過量的co2
3將另乙份naoh溶液注入吹雀大坦仿慶入過量的co2的溶液中，用玻璃棒充分攪拌。
相應的化學方程式：
naoh+co2+h2o=nahco3
naoh+nahco3=na2co3+h2o
2樓：不二佐助
1.將睜橘naoh溶森裂液分成兩等份。
2.往第乙份溶液通入過量的co2
naoh + co2 =nahco3
3.將第二份溶液倒入第乙份此早閉溶液反應後的溶液中。
nahco3+naoh=na2co3
3樓：網友
首先利用量筒把naoh溶液分成相同的兩份，a和b。去a吹棚昌橋如鏈猛過量的co2使naoh完全的轉迅巧化為nahco3,再將a和b混合，就會生成純淨的na2co3溶液。
方程式nahco3+naoh=na2co3+h2o
如何配製na2co3溶液？
4樓：雲和山的彼端
配製100ml ，那溶質碳酸鈉的量為，1na2co3——，需要也是，即克。
具體就是先稱量克10水碳酸鈉。
第一步：計算：
第二步：稱量：在天平上稱量克10水碳酸備告襲鈉，並將它倒入小燒杯中。
第三友公升步：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾仿兄水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤。
少量i2加入na2co3溶液中的化學方程式
5樓：
摘要。i2+na2co3=nai+naio+co2(g)少量i2加入na2co3溶液中的化學方程式。
你好老師。求少量i2加入na2co3溶液中的化學方程式。
i2+na2co3=nai+naio+co2(g)謝謝老師。enmmm...理解了嘛。 親。
碳酸鈉水解呈鹼xing,溶液中的氫氧根離子與碘單質反應生成了碘化鈉和次碘酸鈉，由於氫氧根離子的遊襲叢消耗導致碳酸鈉水解平衡右移，二氧化禪物碳神櫻濃度逐漸增大至成為氣體溢位。
加生石灰再蒸餾能得到較純淨的苯胺 對不對？
enmmmm...
對 可以。你考試那？還是寫作業那。<>
na2zro3和hcl和h2o2反應生成zrocl2的化學方程式。
zrsio4與naoh反應生成na2zro3的化學方程式。
剛才的是錯。不是對。
腦子要空了。
zrsio4+4naoh==na2zro3+na2sio3+ 2h2o
哥。。。我知識庫有點不夠了。
咱到這吧行嘛。小弟不行了<>
na2co3俗稱純鹼，是一種白色粉末，可以跟co2和h2o反應生成nahco3，na2co3與稀鹽酸反應放出co2，但實驗室卻
6樓：網友
因為碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快，會迅速放出大量的二氧化碳，不便於二氧化碳氣體的收集，所以實驗室不用這個反應制備二氧化碳。
如果在飽和碳酸鈉溶液中連續通入二氧化碳，客觀擦到有白色固體析出。
7樓：網友
1、是這樣的，實驗室一般是用caco3和hcl反應抽取co2的，事實上，na2co3和hcl反應也是可以的，不採用na2co3的實際原因是因為：
1）na鹽的費用要比caco3高很多，在實驗裡，能得到co2即可，肯定會選擇成本較低的。
2)na2co3溶於水，雖然反應會產生氣泡，但是現象不如caco3反應時那麼清楚，明顯。
2、na2co3比nahco3溶解度大，在飽和na2co3溶液中連續通入co2，會發生反應。
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3↓
反應中，物質質量增加，而溶解度更小，則會有白色晶體析出。
8樓：網友
因為鹽酸有酸霧，如果用na2co3與稀鹽酸反應制備co2，會有hcl夾帶到co2中。
在飽和的na2co3溶液中連續通人co2，有nahco3結晶析出。
9樓：網友
產量低且成本高啊，並且co2中帶有大量水分。如果使用的的na2co3純度不高的還會有其他雜質，並且流量壓力等等都無法控制。買的co2多便宜方便啊，而且方便控制。
所以說不是不能是不划算、方便。
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加...
10樓：泰燦融朗麗
答案】c答案解析】試題分析：向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子反應生成水，然後再與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，繼續反應最終生成二氧化碳。
和水。a、代表鹽酸恰好與氫氧化鈉。
反應生成水及鹽酸與碳酸鈉。
反應生成碳酸氫鈉。
正確；b、代表鹽酸與氫氧化鈉恰好反應且鹽酸與一半的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，正確；c、當氫離子與碳酸根離子的物質的量之比是4:1時，說明氫離子一半用於與氫氧根離子反應，另一半與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，不會生成二氧化碳，錯誤；d、代表鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應生成水和二氧化碳，正確，答案選c。
考點：考查對給定條件的離子方程式的判斷。
na2co3怎樣得到naoh
11樓：公西秀雲招己
制na2co3
用的是侯氏制鹼法。
聯合制鹼法）
1）nh3+h2o+co2=nh4hco32）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑總反應即：nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑也就是將co2通入飽和氨鹽水（就是向飽和食鹽水中通入nh3直至飽和），利用nahco3溶解度。
較小的原理來使nahco3從溶液中析出，再加熱使其分解。
製取naoh
法1第一步。
高溫煅燒石灰石喊芹：caco3=高溫=cao+co2↑第二步。生石灰。
和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
第三步。碳酸鈉。
和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh工業上用石灰乳和碳酸鈉溶液製取naoh
至於為什麼不用成清石灰橡滲運水，是由於氫氧化鈣。
微溶於水，澄清石灰水。
中只梁梁有極少量的ca(oh)2，其與na2co3反應所得的naoh量也較少，故製取naoh用ca(oh)2濃度相對較大的石灰乳而不用澄清石灰水。
法2工業製法。
直接電解nacl飽和溶液即可：
2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2↑+cl2
含naoh和na2co3混合液，用鹽酸
12樓：琦桂花鳳琬
第一次滴定，用鹽酸滴至酚酞變色，氫氧化鈉。
變為氯化鈉，碳酸鈉變為碳酸氫鈉。
第二次滴定啟搭，以甲基橙為指示劑，仔虧碳酸氫鈉變為氯化鈉。
所以，碳酸鈉的物質的量=鹽酸濃度xv2/悄戚拿1000，氫氧化鈉的物質的量=鹽酸濃度x（v1-v2）/1000
用naoh溶液吸收co2氣體制備na2co3溶液
13樓：在火車上看夕陽
首先，我們要知道，在na2co3+co2=nahco3的，第三部的煮沸，就是為了排除溶液中溶解的那點點co2
讓溶液中不再含有co2，整個流程的反應方程式為，1 caco3+hcl=cacl2+co22 nahco3+hcl=nacl+co2(目的是為了防止hcl生成，將a中揮發的hcl吸收掉，產生co2)
3 naoh+co2(足量)=nahco34 naoh+nahco3=na2co3+h2o不懂的可以繼續追問。
直接配製na2co3標準溶液
14樓：赫連秀花郯丙
為了配製不含na2co3的naoh溶液，可先將naoh配成飽和溶液。
na2co3在飽和的閉仔伏naoh溶液中不溶解。待na2co3沉澱後，量取一定轎攜量上層清液。稀釋到所需濃度。即得naoh標準液。用來配製naoh溶液的蒸餾水。
應先加熱煮沸後迅速冷卻。以除去其中的co2.用上述方法配製的naoh的戚祥準確濃度可以基準物質來滴定。
15樓：牟翠花馬胭
基準物質一般要經過處理後直接配製成準確濃度的標準溶液，有些處理察漏是乾燥，像基準鄰苯二甲酸氫鉀，基準無水碳酸鈉哪虛，有些是需要灼燒，像基準氧化鋅敗緩爛。
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
Na2CO3（碳酸鈉溶液）的PH值大概範圍是多少
長春北方化工灌裝裝置股份 這需要看裡面na2co3的含量。如果含量極少的話，可以近似看到ph 7，如果含量比較高的話，ph可達到11.6。碳酸鈉 na co 分子量105.99。化學品的純度多在99.5 以上 重量 因而又叫純鹼。但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際 中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工...